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將足量CO2分別通入下列各溶液中，所含離子仍能大量共存的是（?? ）

A．NH4+ 、Al3+ 、SO42-、H+???????? B．Na+ 、CH3COO- 、C6H5O- 、HCO3-

C．Na+ 、ClO- 、SO42-、Cl-???????? D．K+ 、AlO2-、Cl- 、NO3-

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是（相對原子量：H—1? C—12）（?? ）

A．1 mol/L氯化銅溶液中的Cu2+數(shù)小于NA

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L Cl2參加任何化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)都是2NA

C．28 g聚乙烯含有的碳原子數(shù)為2NA

D．1 mol CH5+所含電子數(shù)為8NA

下列說法正確的是（?? ）

A．淀粉和蛋白質(zhì)均可作為生產(chǎn)葡萄糖的原料

B．實(shí)驗室可用酸性高錳酸鉀溶液鑒別甲苯和己烯

C．石油裂化和油脂皂化都是高分子生成小分子的過程

D．裝飾材料中的甲醛和芳香烴會造成居室污染

物質(zhì)制備過程中離不開物質(zhì)的提純。以下除雜方法不正確的是（?? ）

選項????????????? 目? 的????????????? 實(shí)驗方法

A????????????? 除去Na2CO3固體中的NaHCO3????????????? 置于坩堝中加熱至恒重

B????????????? 除去NaCl中少量KNO3????????????? 將混合物制成熱飽和溶液，冷卻結(jié)晶，過濾

C????????????? 除去CO2中的HCl氣體????????????? 通過NaHCO3(aq,飽和)，然后干燥

D????????????? 除去C2H5Br中的Br2????????????? 加入足量Na2SO3(aq)，充分振蕩，分液

常溫下，Ksp（CaSO4）=9?10－6，常溫下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線見圖。下列說法正確的是（?? ）

A．在任何溶液中，c(Ca2+)、c(SO42－)均相等

B．d點(diǎn)溶液通過蒸發(fā)可以變到c點(diǎn)

C．a點(diǎn)對應(yīng)的Ksp等于c點(diǎn)對應(yīng)的Ksp?

D．b點(diǎn)將有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO42－)一定等于4?10－3 mol·L－1

如圖是周期表中短周期的一部分，A、B、C三種元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)量數(shù)，B原子的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)。下列敘述正確的是（?? ）

A．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：C > B

B．C單質(zhì)是氧化性最強(qiáng)的非金屬單質(zhì)

C．A的氫化物中具有一定的還原性

D．B在第三周期ⅦA族

25℃時，某濃度的NH4Cl溶液pH = 4，下列敘述正確的是（?? ）

A．溶液中的 c(OH－）= 1×10－10 mol·L－1

B．溶液中的c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(H+)＞c(OH－)

C．溶液中的c(H+）+ c(NH4+）= c(Cl－）+ c(OH－)

D．溶液中的c(NH3·H2O）= c(NH4+)

以A：為原料，某藥物中間體合成路線如下(部分反應(yīng)條件和產(chǎn)物略)

回答下列問題：

（1）1 molA完全燃燒要消耗??????? mol 氧氣，若與足量金屬鈉反應(yīng)能生成?????? mol氫氣。

（2）寫出反應(yīng)①的類型：???????????????? ；D的結(jié)構(gòu)簡式：???????????????????? 。

（3）寫出B→C反應(yīng)的化學(xué)方程式為??????????????????????????????????????? 。

（4）反應(yīng)①、②的目的是???????????????????????????????????????????????????? 。

（5）寫出滿足下列條件的A的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式????????????????????????? 。

a．不溶于水??????? b．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)??????? c．含有 —C(CH3)3

一定條件下，在體積為3 L的密閉容器中反應(yīng)：CO（g）+ 2H2（g）CH3OH（g）達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。

（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=????????????????? ；根據(jù)下圖，升高溫度，K值將??????? （填“增大”、“減小”或“不變”）。

（2）500℃時，從反應(yīng)開始到達(dá)到化學(xué)平衡，以H2的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率是?? （用nB、tB表示）。

（3）判斷該可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是?????? （填字母）。

a、CO、H2、CH3OH的濃度均不再變化

b、混合氣體的密度不再改變

c、混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變

d、v生成（CH3OH）= v消耗（CO）

（4）300℃時，將容器的容積壓縮到原來的1/2，在其他條件不變的情況下，對平衡體系產(chǎn)生的影響是??????? （填字母）。

a、c（H2）減少

b、正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢

c、CH3OH 的物質(zhì)的量增加

d、重新平衡時c（H2）/ c（CH3OH）減小

（5）根據(jù)題目有關(guān)信息，請在右下坐標(biāo)圖中標(biāo)示出該化學(xué)反應(yīng)過程的能量變化（標(biāo)明信息）。

（6）以甲醇、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可構(gòu)成燃料電池。已知該燃料電池的總反應(yīng)式為：2CH3OH +3O2+4OH- = 2CO32- + 6H2O，該電池中負(fù)極上的電極反應(yīng)式是：2CH3OH–12e－+16OH－＝ 2CO32－+ 12H2O ，則正極上發(fā)生的電極反應(yīng)為：?????????????????????????????????????????????? 。

回收的廢舊鋅錳干電池經(jīng)過處理后得到錳粉(含MnO2、Mn(OH)2、Fe、乙炔和黑炭等)，由錳粉制取MnO2的步驟如下圖所示。

根據(jù)上圖所示步驟并參考表格數(shù)據(jù)，回答下列問題。

（1）在加熱條件下用濃鹽酸浸取錳粉，所得溶液中含有Mn2+、Fe2+等。MnO2與濃鹽酸反應(yīng)的離子方程方程式：?????????????????????????????????????????????????????? _。

（2）酸浸時，浸出時間對錳浸出率的影響如下圖所示，工業(yè)采用的是浸取60 min，其可能原因是???????????????????????????????????????????????????? 。

（3）錳粉經(jīng)濃鹽酸浸取，過濾I除去不溶雜質(zhì)后，向濾液中加入足量H2O2溶液，其作用是????????????????????????????????? 。

（4）過濾I所得濾液經(jīng)氧化后，需加入NaOH溶液調(diào)節(jié)pH約為5.1，其目的是?????????????????????????????????????????????? 。

（5）過濾Ⅱ所得濾液加入足量H2O2溶液并加入NaOH溶液調(diào)節(jié)pH約為9，使Mn2+ 氧化得到MnO2，反應(yīng)的離于方程式為????????????????????????????????????????????????????? 。

（6）工業(yè)上利用KOH和MnO2為原料制取KMnO4。主要生產(chǎn)過程分兩步進(jìn)行：第一步將MnO2和固體KOH粉碎，混合均勻，在空氣中加熱至熔化，并連續(xù)攪拌以制取K2MnO4；第二步為電解K2MnO4的濃溶液制取KMnO4。

① 第一步反應(yīng)的化學(xué)方程式為???????????????????????????????????????????????????????????? 。

② 電解K2MnO4的濃溶液時，電解池中陰極的實(shí)驗現(xiàn)象為???????????????????????????????????????? 。