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設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是

A．1 L 1 mol/L氯化銅溶液中含有NA個Cu2+

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L O2參加任何化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)都是4NA

C．1 mol Zn與足量稀HNO3反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2NA個電子??????

D．1 mol H3O+所含電子數(shù)為8NA

下列有關(guān)離子組的評價及相關(guān)離子方程式均正確的是：

選項????????????? 離子組????????????? 評價及離子方程式

A????????????? H+、Fe2+、NO3-、Cl-????????????? 不能大量共存于同一溶液中，因為發(fā)生反應(yīng)：Fe2+ + 2H+ = Fe3+ + H2↑

B????????????? Na+、K+、HCO3-、OH-????????????? 不能大量共存于同一溶液中，因為發(fā)生反應(yīng)：HCO3- + OH- = H2O + CO2↑

C????????????? Ca2+、NH4+、CO32-、Cl-????????????? 能大量共存于同一溶液中

D????????????? Na+、 NH4+、SO42-、Cl-????????????? 能大量共存于同一溶液中

下列敘述正確的是

A．向明礬溶液中加入過量NaOH溶液會產(chǎn)生大量白色沉淀

B．Na2O2用作呼吸面具的供氧劑

C．氯水中通入SO2后溶液的酸性減弱

D．N2與O2在放電條件下直接化合生成NO2

四種短周期元素在周期表中的位置如圖，其中只有M元素原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等，下列說法不正確的是

A．原子半徑Z<M

B．Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比X的弱

C．非金屬性：X<Z

D．M元素最高價氧化物對應(yīng)水化物具有兩性

對處于平衡狀態(tài)的反應(yīng)2A（g）+B(g)2C(g)??? △H<0，下列敘述正確的是

A．增大A濃度的瞬間，V­­正 增大，V­逆不變

B．升高溫度，V­­正 減小，V­逆增大

C．增大壓強. V­­正 增大，V­逆 減小

D．加入催化劑，V­­正、V­逆 都增大

常溫下，濃度均為0．1mol/L的三種溶液：①CH3COOH溶液②NaOH溶液③CH3COONa溶液，下列說法中正確的是（忽略混合前后溶液體積變化）

A．溶液的pH值：②＞③＞①

B．水電離出的c(OH－)：③＞①=②

C．①和③等體積混合后的溶液：c(CH3COOH)+ c(CH3COO－)＝0．1mol/L

D．②和③等體積混合后的溶液：c(Na+)＝c(CH3COOH)+c(CH3COO－)

下列實驗現(xiàn)象、解釋與結(jié)論均正確的是

編號????????????? 實驗操作????????????? 實驗現(xiàn)象????????????? 解釋與結(jié)論

A????????????? 銅與濃硝酸反應(yīng)，生成氣體用濕潤KI-淀粉試紙檢驗????????????? 試紙變藍(lán)????????????? NO2為酸性氣體

B????????????? 向某溶液中加入稀鹽酸酸化的BaCl2溶液????????????? 有白色沉淀產(chǎn)生????????????? 該沉淀可能是BaSO4，該溶液中可能含有SO42－

C????????????? 向甲苯中滴入少量濃溴水，振蕩，靜置????????????? 溶液分層，上層呈橙紅色，下層幾乎無色????????????? 甲苯和溴水發(fā)生取代反應(yīng)，使溴水褪色

D????????????? 在稀AgNO3溶液中先加入過量0.1mol/L NaCl溶液,再加入少量0.1mol/L NaI溶液 ????????????? 先產(chǎn)生白色沉淀，后出現(xiàn)黃色沉淀????????????? 說明Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)

工業(yè)上用甲苯生產(chǎn)對羥基苯甲酸乙酯，生產(chǎn)過程如下圖：

（1）對羥基苯甲酸乙酯的分子式為??????? ；1mol 該物質(zhì)與NaOH溶液完全反應(yīng)，最多消耗___? ___molNaOH。

（2）化合物A中的官能團名稱是_________，反應(yīng)④的反應(yīng)類型屬_____? ___。

（3）反應(yīng)①的化學(xué)方程式________ _______。

（4）在合成線路中，設(shè)計第③和⑥這兩步反應(yīng)的目的是__________。

（5）有機物C（分子構(gòu)型為，-X、-Y為取代基）是對羥基苯甲酸乙酯的同分異構(gòu)體且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則-X的結(jié)構(gòu)簡式可能是????????? 、????????? 。

（1）已知： C(s)+O2(g)=CO2(g)???????? ΔH1＝－393.5 kJ/mol

C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)? ΔH2＝＋131.3 kJ/mol

則反應(yīng)CO(g)+H2(g) +O2(g)= H2O(g)+CO2(g)，ΔH= ____? ___kJ/mol。

（2）在一恒容的密閉容器中，由CO和H2合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)? ΔH

①下列情形不能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______（填序號）。

A．每消耗1 mol CO的同時生成2molH2

B．混合氣體總物質(zhì)的量不變

C．生成CH3OH的速率與消耗CO的速率相等

D．CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化

②CO的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與溫度、壓強的關(guān)系如圖所示。A、B兩點的平衡常數(shù)K(A)_______K(B)（填“＞”、“=”或“＜”,下同）；由圖判斷ΔH _____0。

③某溫度下，將2.0 mol CO和6.0 molH2充入2 L的密閉容器中，充分反應(yīng)后，達(dá)到平衡時測得c(CO)=0.25 mol/L，則CO的轉(zhuǎn)化率=?????????? ，此溫度下的平衡常數(shù)K=????????????? （保留二位有效數(shù)字）。

（3）工作溫度650℃的熔融鹽燃料電池，用煤炭氣（CO、H2）作負(fù)極反應(yīng)物，空氣與CO2的混合氣體為正極反應(yīng)物，催化劑鎳作電極，用一定比例的Li2CO3和Na2CO3低熔點混合物作電解質(zhì)。負(fù)極的電極反應(yīng)式為：CO+H2－4e-+2CO32-=3CO2+H2O；則該電池的正極反應(yīng)式為???????????????????????? 。

工業(yè)上生產(chǎn)高氯酸（沸點：90°C）時還同時生產(chǎn)了亞氯酸鈉，其工藝流程如下：

（1）實驗室進行過濾操作的常用玻璃儀器有???????????? 。

（2）反應(yīng)器I中的溫度最佳為???????? （填序號）；操作②的名稱為????????? 。

A. 0°C ；????????? B. 20°C ；??????? C. 80°C ；????????? D. 120°C??

（3）反應(yīng)器II中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為?????????????? 。

（4）加快反應(yīng)器II中反應(yīng)速率的措施有?????????????? （寫出一種措施即可）等。從反應(yīng)器II中獲得NaClO2?? 粗品的實驗操作依次是???????? （填序號，下同），進一步提純的操作名稱為???????? 。

A．過濾? B．重結(jié)晶? C．蒸餾? D．蒸發(fā)濃縮? E．蒸干灼燒? F．冷卻結(jié)晶? G．萃取分液

（5）上述流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)為???????? ，副產(chǎn)品除NaClO2、NaHSO4外還有???????? （填化學(xué)式）。