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綠礬（FeSO4?7H2O）是中學(xué)階段常用的一種還原劑。

（1）久置的綠礬溶液容易被空氣氧化變質(zhì)，簡述檢驗(yàn)綠礬溶液已經(jīng)變質(zhì)的操作和現(xiàn)象：取少量待測液于試管中，??????????????????????????????? 。

（2）綠礬溶液濃度的標(biāo)定測定溶液中Fe2+物質(zhì)的量濃度的方法是：

a.量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中；

b.用硫酸酸化的0.01000mol/L KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)；

c.重復(fù)操作2次，消耗KMnO4溶液體積的體積分別為20.02mL、24.98mL、19.98mL。

（已知滴定時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為5Fe2++MnO4—+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O）

①判斷此滴定實(shí)驗(yàn)達(dá)到終點(diǎn)的方法是??????????????? 。

②計(jì)算上述濾液中Fe2+物質(zhì)的量濃度????????? （保留四位有效數(shù)字）。

（3）探究保存綠礬溶液的有效措施

【反應(yīng)原理】Fe2+在空氣中易氧化變質(zhì)，完成并配平下列離子方程式：

???? Fe2+ +???? O2 + ???? ???????? = ???? Fe(OH)3↓+ ???? Fe3+?

【操作與現(xiàn)象】取4支試管，如圖進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，請?jiān)谙鄳?yīng)位置上寫出試管①的現(xiàn)象和④的添加試劑。

【分析與結(jié)論】設(shè)計(jì)試管①的作用是?????????????? ；為了有效保存FeSO4溶液，你認(rèn)為最佳方案為??????? 。

化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)。下列說法正確的是

A．減少CO2的排放，可以減少酸雨的產(chǎn)生

B．減少SO2的排放，可以從根本上消除霧霾

C．“天宮一號”使用的碳纖維，是一種新型有機(jī)高分子材料

D．用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，可以實(shí)現(xiàn)“碳”的循環(huán)利用

下列化學(xué)用語表示正確的是

A．N2分子的電子式：

B．中子數(shù)為18的氯原子的原子符號：

C．CH4分子的球棍模型：

D．HOCH2COOH縮聚物的結(jié)構(gòu)簡式

常溫下在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是

A．能使pH試紙呈紅色的溶液：Na＋、NH4+、I－、NO3-

B．加入鋁粉生成H2的溶液：K＋、Mg2＋、SO42-、HCO3-

C．c(Fe3＋)＝0.1 mol·L－1的溶液：H＋、Al3＋、Cl－、SCN－

D．＝0.1 mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、SiO32-、NO3-

下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用錯誤的是

A．藥皂中加入少量苯酚，可以起到殺菌消毒的作用

B．明礬能水解生成Al(OH)3膠體，可用作凈水劑

C．為防止月餅等富脂食品氧化變質(zhì)，常在包裝袋中放入生石灰

D．NaHCO3受熱能分解產(chǎn)生CO2氣體，在食品工業(yè)中可作為焙制糕點(diǎn)的膨松劑

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是

A．常溫常壓下，22.4 L乙烯中含C－H鍵的數(shù)目為4NA

B．0.1 mol·L－1的NaHSO4溶液中含有陽離子的總數(shù)為0.2NA

C．7.8 g Na2S固體和7.8 g Na2O2固體中含有的陰離子數(shù)目均為0.1NA

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L Cl2與過量稀NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.2NA

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)正確的是

A．圖1：稀釋濃硫酸

B．圖2：實(shí)驗(yàn)室制備氨氣

C．圖3：實(shí)驗(yàn)室制備乙酸乙酯

D．圖4：檢驗(yàn)濃硫酸與蔗糖反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化硫

下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是

A．用氯化鐵溶液腐蝕銅板：Cu＋Fe3＋=Cu2＋＋Fe2＋

B．碘水中通入適量的SO2：I2＋SO2＋2H2O=2I－＋SO42-＋4H＋

C．硝酸銀溶液中滴加過量氨水：Ag＋＋NH3·H2O=AgOH↓＋NH4+

D．往KAl(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液至沉淀的物質(zhì)的量最大：

Al3＋＋2SO42-＋2Ba2＋＋4OH－=AlO2-＋2BaSO4↓＋2H2O

甲、乙、丙、X是中學(xué)化學(xué)中常見的4種物質(zhì)，其轉(zhuǎn)化關(guān)系符合下圖。其中甲和X不可能是

A．甲為C、X為O2

B．甲為Fe、X為Cl2

C．甲為SO2、X為NH3·H2O

D．甲為AlCl3溶液、X為NaOH溶液

短周期元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，Y與X可形成Y2X2和Y2X兩種離子化合物，Z原子的核外電子數(shù)比Y原子多1，W與X同主族。下列說法正確的是

A．單質(zhì)的還原性：Y＞Z

B．原子半徑：Y＜Z＜W

C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X＜W

D．Y和Z兩者最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)