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設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)。下列敘述不正確的是

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L Cl2完全溶于足量的水中，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.1NA

B．常溫常壓下，11.0g C3H8中含有共價鍵的數(shù)目為2.5NA

C．常溫常壓下，1 L 0.1 mol·L-1 NH4NO3溶液中NO3－的數(shù)目為0.1NA

D．30g甲醛（HCHO）和醋酸的混合物中含碳原子數(shù)目為NA

已知某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有：KIO3、Na2SO3、H2SO4、I2、K2SO4、H2O 和未知物X。下列說法中不正確的是

A．該未知物X為Na2SO4

B．該反應(yīng)的氧化劑是KIO3

C．該反應(yīng)中，發(fā)生氧化反應(yīng)的過程是KIO3→I2

D．由反應(yīng)可知還原性強弱順序為：Na2SO3＞I2

向四支試管中分別加入少量不同的無色溶液進行如下操作，結(jié)論正確的是（???? ）

????????????? 操作????????????? 現(xiàn)象????????????? 結(jié)論

A????????????? 先滴加BaCl2溶液，再加稀HNO3????????????? 生成白色沉淀，

且沉淀不溶解。????????????? 原溶液中有SO42－

B????????????? 滴加氯水和CCl4，振蕩、靜置????????????? 下層溶液顯紫紅色????????????? 原溶液中有I―

C????????????? 用潔凈鉑絲蘸取溶液進行焰色反應(yīng)????????????? 火焰呈黃色????????????? 原溶液中有Na＋、無K+

D????????????? 滴加NaOH溶液加熱，將紅色石蕊試紙置于試管口????????????? 試紙不變藍(lán)????????????? 原溶液中無NH4＋

下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是：

???? ??????? ???? 圖1????????????? 圖2???????????? 圖3???????????????? 圖4

A．圖1表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時，溶液PH隨加水量的變化，則NaA溶液的PH小于同濃度的NaB溶液的PH。

B．圖2表示A、B兩物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況，將t1℃時A、B的飽和溶液分別升溫至t2℃時，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) B﹥Ａ。

C．圖3表示在其他條件相同時，分別在T1、T2溫度下由CO2和H2合成甲醇的物質(zhì)的量隨時間變化情況，則CO2和H2合成甲醇是吸熱反應(yīng)。

D．圖4表示將1.000 mol/L氨水滴入20.00mL1.000 mol/L鹽酸中，溶液PH和溫度隨加入氨水體積變化曲線

體育競技中服用興奮劑既有失公平，也敗壞了體育道德。某種興奮劑的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。有關(guān)該物質(zhì)的說法中正確的是

A．該物質(zhì)與苯酚屬于同系物，遇FeCl3溶液呈紫色

B．滴入酸性KMnO4溶液振蕩，紫色褪去，能證明其結(jié)構(gòu)中碳碳雙鍵、酚羥基兩種基團至少存在一種。

C．1mol該物質(zhì)分別與濃溴水和H2反應(yīng)時最多消耗Br2和H2分別為4mol和7mol?

D．該分子中的所有碳原子不可能共平面

熱激活電池可用作火箭、導(dǎo)彈的工作電源。一種熱激活電池的基本結(jié)構(gòu)如圖所示，其中作為電解質(zhì)的無水LiCl-KCl混合物受熱熔融后，電池即可瞬間輸出電能。該電池總反應(yīng)為：PbSO4+2LiCl+Ca ＝ CaCl2+Li2SO4+Pb

下列有關(guān)說法正確的是：(Pb的相對原子質(zhì)量：207)

A．正極反應(yīng)式：Ca+2Cl- - 2e-? ＝ CaCl2

B．常溫時，在正負(fù)極間接上電流表或檢流計，指針不偏轉(zhuǎn)。

C．放電過程中，Li+向負(fù)極移動?

D．每轉(zhuǎn)移0.1mol電子，理論上生成20.7gPb

元素周期表的形式多種多樣，下圖是扇形元素周期表的一部分，對照中學(xué)化學(xué)常見長式元素周期表，回答下列問題：

（1）元素C的最高價氧化物的電子式為??????? ；元素G的離子結(jié)構(gòu)示意圖為????????? 。

（2）元素L位于周期表的第????????? 族， 1mol/L LM2溶液500ml與0.4 mol K單質(zhì)恰好完全反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________。

（3）化合物X是由B、E、G三種元素組成，其水溶液呈_______性，原因是___________

_____________________________________________________(用離子方程式表示)

（4）D和G組成的化合物GD，被大量用于制造電子元件。工業(yè)上用G的氧化物、C單質(zhì)和D單質(zhì)在高溫下制備GD，其中G的氧化物和C單質(zhì)的則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為??????????? ???????? 。

（5）制取粗硅的過程中，SiO是反應(yīng)中間產(chǎn)物，隔絕空氣時SiO和NaOH溶液反應(yīng)（產(chǎn)物之一是硅酸鈉）的化學(xué)方程式______________________________________________

“低碳循環(huán)”已引起各國家的高度重視，而如何降低大氣中CO2的含量和有效地開發(fā)利用CO2正成為化學(xué)家研究的主要課題。

（1）將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進行反應(yīng)

CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，得到如下三組數(shù)據(jù)：

① 實驗2條件下平衡常數(shù)K=??????? ??? 。

② 實驗3中，若平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率大于水蒸氣，則a/b 的值_______(填具體值或取值范圍)。

③ 實驗4，若900℃時，在此容器中加入CO、H2O、CO2 、H2均為1mol，則此時V正???? V逆（填“<” ，“>” ，“=”）。

（2）已知在常溫常壓下：

①2CH3OH(l) ＋ 3O2(g) ＝ 2CO2(g) ＋ 4H2O(g)?? ΔH＝－1275.6 kJ／mol

②2CO (g)+ O2(g) ＝ 2CO2(g)?? ΔH＝－566.0 kJ／mol

③H2O(g) ＝ H2O(l)?? ΔH＝－44.0 kJ／mol

寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：____________

（3）已知草酸是一種二元弱酸，草酸氫鈉（NaHC2O4）溶液顯酸性。常溫下，向10 mL 0.01 mol·L-1 H2C2O4溶液中滴加10mL 0.01mol·L-1 NaOH溶液時，比較溶液中各種離子濃度的大小關(guān)系??????????????? ；

（4）CO2在自然界循環(huán)時可與CaCO3反應(yīng)，CaCO3是一種難溶物質(zhì)，其Ksp=2.8×10-9。CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的濃度為2×10-4mol/L ，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為??????? _______________mol/L。

（5）以二甲醚（CH3OCH3）、空氣、H2SO4為原料，鉑為電極可構(gòu)成燃料電池，其工作原理與甲烷燃料電池的原理相似。請寫出該電池負(fù)極上的電極反應(yīng)式：????????? 。

半導(dǎo)體生產(chǎn)中常需要控制摻雜，以保證控制電阻率,三氯化磷(PCl3)是一種重要的摻雜劑。實驗室要用黃磷(即白磷)與干燥的Cl2模擬工業(yè)生產(chǎn)制取PCl3,裝置如下圖所示:（部分夾持裝置略去）

??????? A???????????? B?????????? C????????????? D?????? E

已知黃磷與少量Cl2反應(yīng)生成PCl3,與過量Cl2反應(yīng)生成PCl5? PCl3遇水會強烈水解生成 H3PO3和HC1。遇O2會生成POCl3,POCl3溶于PCl3,PCl3、POCl3的熔沸點見下表：

請回答下列問題：

（1）A裝置中制氯氣的離子方程式為?????????????????????????????????? 。

（2）B中所裝試劑是??????????????????? ,

E中冷水的作用是 ??????????????????????????????????????????????????

F中堿石灰的作用是_____??????????????????????????????????????????????????

（3）實驗時,檢査裝置氣密性后,先打開K3通入干燥的CO2,再迅速加入黃磷。通干燥CO2的作用是 ????????????????? 。

（4）粗產(chǎn)品中常含有POCl3、PCl5等。加入黃磷加熱除去PCl5后.通過_____(填實驗操作名稱）,即可得到較純凈的PCl3。

（5）通過下面方法可測定產(chǎn)品中PCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

①迅速稱取1.00g產(chǎn)品,加水反應(yīng)后配成250 mL溶液；

②取以上溶液25.00mL,向其中加入碘水,充分反應(yīng)；

③向②所得溶液中加入幾滴淀粉溶液,用0.1000 mol/L的Na2S2O3,溶液滴定

④重復(fù)②、③操作,平均消耗Na2S2O3,溶液8.40mL

已知：H3PO3+H2O+I2== H3PO4+2HI，I2+2Na2S2O3==2NaI+Na2S4O6,假設(shè)測定過程中沒有其他反應(yīng)。根據(jù)上述數(shù)據(jù),該產(chǎn)品中PC13的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______。

鎳電池廣泛應(yīng)用于混合動力汽車系統(tǒng)，電極材料由Ni（OH）2、炭粉、氧化鐵等涂覆在鋁箔上制成．由于電池使用后電極材料對環(huán)境有危害，某興趣小組對該電池電極材料進行資源回收研究，并設(shè)計出相關(guān)實驗流程圖

已知：①NiCl2易溶于水，Fe3+不能氧化Ni2+

②某溫度下一些金屬氫氧化物的Ksp及沉淀析出的理論pH如表所示：

回答下列問題：

（1）根據(jù)表數(shù)據(jù)判斷步驟②依次析出沉淀Ⅱ ?????? 和沉淀Ⅲ ????? （填化學(xué)式），則pH1 ???????? pH2（填填“＞”、“=”或“＜”），控制兩種沉淀析出可利用 ?????? 。

A．pH試紙???????? B．石蕊指示劑    ?????? C．pH計

（2）已知溶解度：NiC2O4＞NiC2O4?H2O＞NiC2O4?2H2O，則反應(yīng)③的化學(xué)方程式是 ???????????????????????? ．第③步反應(yīng)后，過濾沉淀時需要的玻璃儀器有???? ．若過濾時發(fā)現(xiàn)濾液中有少量渾濁，從實驗操作的角度給出兩種可能的原因 ????????????? 、???????????? 。

（3）④中陽極反應(yīng)產(chǎn)生的氣體E為 ??????????? ，驗證該氣體的試劑為 ???????? 。

（4）試寫出反應(yīng)⑥的離子方程式_____________________________________________