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液體燃料電池相比于氣體燃料電池具有體積小，無需氣體存儲裝置等優(yōu)點。一種以肼（N2H4）為燃料的電池裝置如圖所示。該電池用空氣中的氧氣作為氧化劑，KOH作為電解質(zhì)。下列關于該燃料電池的敘述不正確的是

A．電流從右側電極經(jīng)過負載后流向左側電極

B．負極發(fā)生的電極反應式為：N2H4 + 4OH- - 4e - = N2+ 4H2O

C．該燃料電池的電極材料應采用多孔導電材料，以提高電極反應物質(zhì)在電極表面的吸附量，并使它們與電解質(zhì)溶液充分接觸

D．該燃料電池持續(xù)放電時，正極發(fā)生氧化反應，PH減小

塑化劑是一種對人體有害的物質(zhì)。增塑劑DCHP可由鄰苯二甲酸酐與環(huán)己醇反應制得：

下列說法正確的是

A．環(huán)己醇分子中所有的原子可能共平面?

B．1mol DCHP可與含4mol NaOH的溶液完全反應

C．DCHP能發(fā)生加成、取代反應，不能發(fā)生消去反應?

D．DCHP易溶于水

下列說法中不正確的是

A．常溫下pH＝7的溶液中：Fe3＋、Mg2＋、SO42-、Cl－能大量共存

B．在甲、乙兩燒杯的溶液中，共含有Cu2＋、K＋、H＋、Cl－、CO32-、OH－六種離子。已知甲燒杯的溶液含其中3種離子并呈藍綠色，則乙燒杯的溶液中含有的3種離子是K＋、OH－、CO32-

C．在含有HCO3-、SO32-、S2－、CH3COO－四種陰離子的溶液中加入足量的Na2O2固體后，CH3COO－濃度變化最小

D．常溫下水電離出c(H＋)×c(OH－)＝10－20的溶液中：Na＋、ClO－、S2－、NH4+不能大量共存

下列說法正確的是

A．7.8克Na2S和Na2O2的固體混合物中含有的陰離子數(shù)目為0.1NA

B．用銅做電極電解CuSO4溶液的反應方程式：

2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋

C．常溫時，濃度均為0.01mol/L的 Na2CO3溶液和NaHCO3溶液等體積混合，其溶液中粒子濃度關系為?? c(CO32－) ＋c(HCO3－)＋c(H2CO3) ＝0.02mol/L

D．在蒸餾水中滴加濃H2SO4，KW不變

下表中的實驗操作能達到實驗目的或能得出相應結論的是

選項????????????? 實驗操作????????????? 實驗目的或結論

A????????????? 向盛有1mL 0.01mol·L-1AgNO3溶液的試管中滴加5滴0.01mol·L-1NaCl溶液，有白色沉淀生成，再向其中滴加 0.01mol·L-1NaI溶液，產(chǎn)生黃色沉淀。????????????? 常溫下，

Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)

B????????????? 取少量 KClO3晶體溶于適量的蒸餾水，再加入硝酸酸化的AgNO3溶液。????????????? 檢驗KClO3中的氯元素

C????????????? 向某溶液中滴加Ba(NO3)2溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加稀鹽酸沉淀消失。????????????? 說明原溶液中一定含有CO32- 或 SO32-

D????????????? 將混有Ca(OH)2雜質(zhì)的Mg(OH)2樣品，放入水中攪拌成漿狀后，加入足量飽和氯化鎂溶液充分攪拌、過濾，沉淀用蒸餾水洗滌。????????????? 除去Mg(OH)2樣品中的Ca(OH)2

亞氯酸鈉（NaClO2）是一種重要的含氯消毒劑，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白與殺菌，亞氯酸鈉受熱易分解。以氯酸鈉（NaClO3）等為原料制備亞氯酸鈉的工藝流程如下：

（1）提高“反應1”反應速率的措施有????????????????? 。（回答一點即可）

（2）“反應1” 的離子方程式是????????????? 。????

（3）“反應2”的氧化劑是????? ，該反應的化學方程式為????????? 。

（4）采取“減壓蒸發(fā)”而不用“常壓蒸發(fā)”，原因是????????? 。

（5）某學習小組用碘量法測定粗產(chǎn)品中亞氯酸鈉的含量,實驗如下：

a．準確稱取所得亞氯酸鈉樣品mg于小燒杯中，加入適量蒸餾水和過量的碘化鉀晶體，再滴入適量的稀硫酸，充分反應，將所得混合液配成250mL待測溶液。(已知：ClO2-+4I-+4H+=2H2O+2I2+Cl-)

b．移取25.00mL待測溶液于錐形瓶中，加幾滴淀粉溶液，用c mol·L-1 Na2S2O3標準液滴定至終點，重復2次，測得平均值為V mL 。

(已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)

①達到滴定終點時的現(xiàn)象為???????????????? 。 

②該樣品中NaClO2的質(zhì)量分數(shù)為         (用含m、c、V的代數(shù)式表示，結果化成最簡。)

甲醇燃料分為甲醇汽油和甲醇柴油。工業(yè)上合成甲醇的方法很多。

（1）一定條件下發(fā)生反應：

CO2(g) +3H2(g) ＝CH3OH(g)+H2O(g)? △H1

2CO (g) +O2(g) ＝2CO2(g)?? △H2

2H2(g)+O2(g) ＝2H2O(g)??? △H3

則　CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g)　的△H＝??????????????? 。

（2）在容積為2L的密閉容器中進行反應：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ，其他條件不變，在300℃和500℃時，物質(zhì)的量n(CH3OH) 與反應時間t的變化曲線如圖所示。該反應的△H???? 0 （填>、<或=）。

（3）若要提高甲醇的產(chǎn)率，可采取的措施有____________（填字母）。

A．縮小容器體積

B．降低溫度

C．升高溫度

D．使用合適的催化劑

E．將甲醇從混合體系中分離出來

（4）CH4和H2O在催化劑表面發(fā)生反應CH4+H2OCO+3H2，T℃時，向1 L密閉容器中投入1 mol CH4和1 mol H2O(g)，5小時后測得反應體系達到平衡狀態(tài)，此時CH4的轉(zhuǎn)化率為50% ，計算該溫度下的平衡常數(shù)????? （結果保留小數(shù)點后兩位數(shù)字）。

（5）以甲醇為燃料的新型電池，其成本大大低于以氫為燃料的 傳統(tǒng)燃料電池，目前得到廣泛的研究，如圖是目前研究較多的一類固體氧化物燃料電池工作原理示意圖�；卮鹣铝袉栴}：

①B極的電極反應式為????????????????????? 。

②若用該燃料電池做電源，用石墨做電極電解硫酸銅溶液，當電路中轉(zhuǎn)移1mole- 時，實際上消耗的甲醇的質(zhì)量比理論上大，可能原因是????????????????????? 。

（6）25℃時，草酸鈣的Ksp=4.0×10-8,碳酸鈣的Ksp=2.5×10-9。向20ml碳酸鈣的飽和溶液中逐滴加入8.0×10-4 mol·L-1的草酸鉀溶液20ml，能否產(chǎn)生沉淀?????? （填“能”或“否”）。

某興趣小組同學在實驗室用加熱1-丁醇、濃H2SO4和溴化鈉混合物的方法來制備1-溴丁烷，并檢驗反應的部分副產(chǎn)物，設計了如圖所示裝置，其中夾持儀器、加熱儀器及冷卻水管沒有畫出。

請根據(jù)實驗步驟，回答下列問題：

（1）關閉a和b、接通豎直冷凝管的冷凝水，給A加熱30分鐘，制備1-溴丁烷。

豎直冷凝管接通冷凝水，進水口是_____(填“I”或“Ⅱ”)；豎直冷凝管的主要作用是________。

（2）理論上，上述反應的副產(chǎn)物可能有：丁醚(CH3CH2CH2CH2-O-CH2CH2CH2CH3)、1-丁烯、溴化氫、硫酸氫鈉、水等。熄滅酒精燈，在豎直冷凝管上方塞上塞子并打開a，利用余熱繼續(xù)反應直至冷卻，通過B、C裝置檢驗部分副產(chǎn)物，已知B、C裝置中為常見物質(zhì)的水溶液。

B裝置檢驗的物質(zhì)是_________，寫出C裝置中主要的化學方程式：_______________。

（3）為了進一步分離提純1-溴丁烷，該興趣小組同學查得相關有機物的數(shù)據(jù)如表所示：

請你補充下列實驗步驟，直到分離出1-溴丁烷。

①待燒瓶冷卻后，拔去豎直的冷凝管；

②插上帶橡皮塞的溫度計；

③關閉_______，打開_______；

④接通冷凝管的冷凝水，使冷水從______處流入；

⑤迅速升高溫度至_______℃，收集所得餾分。

（4）若實驗中所取1-丁醇、NaBr分別為7.4 g、13.0 g，蒸出的粗產(chǎn)物經(jīng)洗滌、干燥后再次蒸餾得到9.6 g1-溴丁烷，則1-溴丁烷的產(chǎn)率是_____。（保留2位有效數(shù)字）

氯堿工業(yè)是最基本的化學工業(yè)之一，離子膜電解法為目前普遍使用的生產(chǎn)方法，其生產(chǎn)流程如下圖所示：

（1）該流程中可以循環(huán)的物質(zhì)是??????????? 。

（2）電解法制堿的主要原料是飽和食鹽水，由于粗鹽水中含有Ca2+、Mg2+、SO42－等無機雜質(zhì)，所以在進入電解槽前需要進行兩次精制，寫出一次精制中發(fā)生的離子方程式???? ，若食鹽水不經(jīng)過二次精制就直接進入離子膜電解槽會產(chǎn)生什么后果??? 。

（3）右圖是工業(yè)上電解飽和食鹽水的離子交換膜電解槽示意圖(陽極用金屬鈦網(wǎng)制成，陰極由碳鋼網(wǎng)制成)。則B處產(chǎn)生的氣體是? ????? ? ，E電極的名稱是???? 。電解總反應的離子方程式為???????? 。

（4）從陽極槽出來的淡鹽水中，往往含有少量的溶解氯，需要加入8％～9％的亞硫酸鈉溶液將其徹底除去，該反應的化學方程式為??????????? 。

（5）已知在電解槽中，每小時通過1安培的直流電可以產(chǎn)生1.492g的燒堿，某工廠用300個電解槽串聯(lián)生產(chǎn)8小時，制得32%的燒堿溶液（密度為1.342噸/m3）113m3，電解槽的電流強度1.45 ×104A，該電解槽的電解效率為??????????? 。

現(xiàn)有A、B、C、D、E、F原子序數(shù)依次增大的六種元素，它們位于元素周期表的前四周期。B元素含有3個能級，且每個能級所含的電子數(shù)相同；D的原子核外有8個運動狀態(tài)不同的電子；E元素與F元素處于同一周期相鄰的族，它們的原子序數(shù)相差3，且E元素的基態(tài)原子有4個未成對電子。請回答下列問題：

（1）用元素符號表示B、C、D三種元素的第一電離能由低到高的順序?????? 。

（2）下列說法錯誤的是??????? 。

A．二氧化硅的相對分子質(zhì)量比二氧化碳大，所以沸點：SiO2＞CO2

B．電負性順序：C＜N＜O＜F

C．N2與CO為等電子體，化學性質(zhì)相似

D．由于水分子間存在氫鍵，所以穩(wěn)定性：H2O＞H2S

（3）E元素的+2價氧化物的熔點比+3價氧化物???????? （高或低），

原因是?????????? 。

（4）B單質(zhì)的一種同素異形體的晶胞如圖所示，若晶體的密度為ρg/cm3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則晶體中最近的兩個原子之間的距離為??????? cm。

（5）F離子是人體內(nèi)多種酶的輔因子，人工模擬酶是當前研究的熱點。

①F原子的外圍電子排布式為________ __。向F的硫酸鹽溶液中通入過量C與A形成的氣體N，可生成[F(N)4]2+，該離子的結構式為??????? (用元素符號表示)。

②某化合物與F(Ⅰ)(Ⅰ表示化合價為＋1)結合形成圖1所示的離子：該離子中碳原子的雜化方式有?????? 。