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關(guān)于下列圖像的敘述正確的是

A．圖I表示：反應(yīng)I2(g)+H2(g) 2HI(g) ΔH<0發(fā)熱v-t關(guān)系，其中t1時(shí)刻改變的條件為升高溫度

B．圖Ⅱ表示：25℃時(shí)，用醋酸溶液滴定40．00 mL 0．1000 mol·L-1NaOH溶液的滴定曲線，其中c(CH3COOH)=0．1000mol/L

C．圖Ⅲ表示：反應(yīng)2NO2(g) N2O4(g)的平衡體系中，N2O4的百分含量與溫度（T）、壓強(qiáng)（P）的變化關(guān)系，其中△H<0、P­1<P2

D．圖Ⅳ表示：25℃時(shí)，分別稀釋等體積，等pH的NaOH溶液與氨水時(shí)的pH變化，其中曲線a對(duì)應(yīng)氨水

合成氯是人類研究的重要課題，目前工業(yè)合成氨的原理為：

N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-93．0kJ/mol

（1）某溫度下，在2 L密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，測(cè)得數(shù)據(jù)如下

①0~2 h內(nèi)，v（N2）=??????????? 。

②平衡時(shí)，H2的轉(zhuǎn)化率為____；該溫度下，反應(yīng)2NH3(g) N2(g)+3H2(g)的平衡常數(shù)K=?? 。

③若保持溫度和體積不變，起始投入的N2、H2、NH3的物質(zhì)的量分別為a mol、b mol、c mol，達(dá)到平衡后，NH3比的濃度與上表中相同的為?????? （填選項(xiàng)字母）。

A．a=l、b=3．c=0? ?????? B．a=4、b=12、c=0

C．a=0、b=0．c=4? ???? D．a=l、b=3、c=2

（2）另?yè)?jù)報(bào)道，常溫、常壓下，N2在摻有少量氧化鐵的二氧化鈦催化劑表面能與水發(fā)生反應(yīng)，生成NH3和O2。已知：H2的燃燒熱ΔH=-286kJ/mol，則陪制NH3反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 ??????? 。

（3）采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳遞H'），通過電解法也可合成氨，原理為：

N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。在電解法合成氨的過程申，應(yīng)將N2不斷地通入?? ___極，該電極反應(yīng)式為?????????????????????? 。

工業(yè)上可以從電解銅的陽(yáng)極泥中提取很多重要物質(zhì)，其工藝流程如下：

已知：①陽(yáng)極泥的主要化學(xué)成分，如表1所示

表一

②溫度和硫酸濃度對(duì)陽(yáng)極泥中各組分浸出率的影響，如表2所示

表二

（1）步驟I的主要目的為浸出銅，此過程中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________分析表2數(shù)據(jù)，可知步驟I最適合的條件為??????????????????? 。

（2）步驟Ⅱ中，加入Cu粉的目的是除去濾液中含碲的離子，加入NaCl的目的為____。

（3）步驟Ⅲ的操作方法為????????????????????? 。

（4）步驟Ⅳ中，反應(yīng)溫度為75℃。加入H2O2溶液的作用為?????????????????? ；此過程中H2O2溶液的添加量要遠(yuǎn)遠(yuǎn)高于理論值，原因?yàn)?/span>?????????????????? 。

（5）步驟Ⅵ中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為?????? ???????????????? 。

（6）步驟Ⅶ中，Te的獲得可以通過堿性環(huán)境下電解Na2TeO3溶液實(shí)現(xiàn)，其陰極的電極反應(yīng)式為 ???? 。

（7）步驟Ⅷ中得到的Au和Ag混合物可以用____進(jìn)行分離（填選項(xiàng)字母）。

A．稀硝酸 ?? B．濃鹽酸? ?? C．濃氫氡化鈉溶液? ?? D．王水

正丁醚常用作有機(jī)反應(yīng)的溶劑。實(shí)驗(yàn)室制備正丁醚的反應(yīng)和主要實(shí)驗(yàn)裝置如下：

2CH3CH2CH2CH2OH (CH3CH2CH2CH2)2O+H2O

反應(yīng)物和產(chǎn)物的相關(guān)數(shù)據(jù)如下

合成反應(yīng)：

①將6 mL濃硫酸和37 g正丁醇，按一定順序添加到A中，并加幾粒沸石。

②加熱A中反應(yīng)液，迅速升溫至135℃，維持反應(yīng)一段時(shí)間。分離提純：

③待A中液體冷卻后將其緩慢倒人盛有70 mL水的分液諞斗中，振搖后靜置，分液得粗產(chǎn)物。

④粗產(chǎn)物依次用40 mL水、20 mL NaOH溶液和40 mL水洗滌，分液后加入約3 g無水氯化鈣顆粒，靜置一段時(shí)間后棄去氯化鈣。

⑤將上述處理過的粗產(chǎn)物進(jìn)行蒸餾，收集餾分，得純凈正丁醚11 g。

請(qǐng)回答：

（1）步驟①中濃硫酸和正丁醇的添加順序?yàn)?/span>??????????????????????? 。

（2）加熱A前，需先從____（填“a”或“b”）口向B中通入水。

（3）步驟③的目的是初步洗去??????????? ，振搖后靜置，粗產(chǎn)物應(yīng)從分液漏斗的??????? （填“上”或“下”）口分離出。

（4）步驟③中最后一次水洗的目的為???????????????????? 。

（5）步驟⑤中，加熱蒸餾時(shí)應(yīng)收集??????? （填選項(xiàng)字母）左右的餾分。

A．100℃???? B．117℃?? ? C．135℃?????? D．142℃

（6）反應(yīng)過程中會(huì)觀察到分水器中收集到液體物質(zhì)，且分為上下兩層，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，分水器中液體逐漸增多至充滿時(shí)，上層液體會(huì)從左側(cè)支管自動(dòng)流回A。分水器中上層液體的主要成分為____，下層液體的主要成分為???????????? 。

（7）本實(shí)驗(yàn)中，正丁醚的產(chǎn)率為??????????? 。

硫酸的工業(yè)制備是一個(gè)重要的化工生產(chǎn)過程，但在生產(chǎn)過程中會(huì)產(chǎn)生大量污染，需要在生產(chǎn)工藝中考慮到綠色工藝。

I尾氣的吸收和綜合利用。

以工業(yè)制硫酸的尾氣、氨水、石灰石、焦炭、碳酸氯銨和KCI為原料可以合成硫化鈣、硫酸鉀、亞硫酸銨等物質(zhì)。合成路線如下：

（1）反應(yīng)III中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為???????????? 。

（2）反應(yīng)Ⅳ的化學(xué)方程式為?????????????????????? 。

（3）反應(yīng)V在25℃、40%的乙二醇溶液中進(jìn)行，該反應(yīng)能順利進(jìn)行的原因?yàn)?/span>??????????? 。

Ⅱ催化劑的回收利用。

SO2的催化氧化所使用的催化劑為V2O5，實(shí)際生產(chǎn)中，催化劑在使用一段時(shí)間后，會(huì)含有V2O5、VOSO4和SiO2等，其中VOSO4。能溶于水。回收V2O5，的主要流程如下：

（4）若反萃取使用的硫酸用量過大，進(jìn)一步處理時(shí)會(huì)增加____??????? 的用量。

（5）浸取還原過程的產(chǎn)物之一是VOSO4，反應(yīng)的化學(xué)方程式為?????????????????? 。

氧化過程的化學(xué)方程式為KClO3+6VOSO4+3H2SO4= 2(VO)2(SO4)3+KCl+3H2O；若兩步所用試劑Na2SO3與KC1O3的物質(zhì)的量之比為12：7，則該催化劑中V2O5、VOSO4的物質(zhì)的量之比為??????????????? 。

銅、鐵、釩都是日常生活中常見的金屬，具有廣泛用途。請(qǐng)回答：

（1）在元素周期表中，銅元素位于____區(qū)，其基態(tài)原子的電子排布式為???????? 。

（2）Cu2O的熔點(diǎn)比Cu2S高，原因?yàn)?/span>??????????????????????? 。

（3）Fe(CO)5是一種常見的配合物，可代替四乙基鉛作為汽油的抗爆震劑。

①寫出CO的一種常見等電子體分子的結(jié)構(gòu)式____；兩者相比較沸點(diǎn)高的為?????? （填分子式）。

②Fe(CO)5在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：Fe(CO)5(s)=Fe(s)+5CO(g)，已知：反應(yīng)過程中，斷裂的化學(xué)鍵只有配位鍵，由此判斷該反應(yīng)所形成的化學(xué)鍵類型為???????? 。

（4）已知AlCl3·NH3和AlCl4—中均有配位鍵。AlCl3·NH3中，提供空軌道的原于是____；在AlCl4中Al原子的雜化軌道類型為??????????? 。

（5）金屬鋁的晶胞結(jié)構(gòu)如圖甲所示，原子之間相對(duì)位置關(guān)系的平面圖如圖乙所示。則晶體鋁中原子的堆積方式為____。已知：鋁原子半徑為d cm，摩爾質(zhì)量為M g·mol-1，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則晶體鋁的密度ρ=??????????? 。

芳香族化合物A是醫(yī)藥工業(yè)中的重要合成原料，分子中只含C、H、O三種元素，H、O兩種元素的質(zhì)量比為1:8，且其相對(duì)分子質(zhì)量小于150。取等質(zhì)量的A分別與足量NaHCO3和Na反應(yīng)，生成的氣體在同溫同壓下的體積比為1:l。

（1）A的分子式為____；A中含有的官能團(tuán)的名稱為???????????? 。

（2）由A合成治療潰瘍藥物奧沙拉秦鈉（）的路線如圖所示：

①奧沙托秦鈉的核磁共振氫譜有____個(gè)吸收峰。

②D不可能發(fā)生的反應(yīng)類型有????????????? （填選項(xiàng)字母）。

A．取代反應(yīng)? ?? ? B．加成反應(yīng)? ? ? C．消去反應(yīng)? ?? D．氧化反應(yīng)

③由E→F的化學(xué)反應(yīng)方程式為__________________________。

④符合下列條件的B的同分異構(gòu)體有____種；寫出其中任意一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____。

i苯環(huán)上有2個(gè)取代基，且能發(fā)生水解反應(yīng)和鑷鏡反應(yīng)；

ii mol該物質(zhì)與足量的Na反應(yīng)生成0．5 mol H2。

2013年11月江蘇在大部分地市推廣使用含硫量大幅減少的蘇V汽油。下列有關(guān)汽油的說法正確的是

A．汽油屬于可再生能源?????????????????? B．將原油通過萃取、分液可獲得汽油

C．使用蘇V汽油可降低酸雨發(fā)生率??????? D．蘇V汽油只含C、H、O三種元素

下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是

A．水的電子式：

B．中子數(shù)為20的氯原子：

C．聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

D．鈉原子的結(jié)構(gòu)示意圖：

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．0.1 mol·L-1鹽酸的澄清透明溶液：Fe3＋、K＋、SO42－ 、Br－

B．含有NaNO3的溶液：H＋、Fe2+、SO42－ 、Cl－

C．能使石蕊變紅的溶液：Cu2+、Na＋、AlO2－、Cl－

D．由水電離出的c(H+)·c(OH－)=10-22的溶液：Na＋、Ca2＋、HCO3－ 、NO3－