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利用下列表格中的器材和試劑能夠完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)的一組是

選項(xiàng)????????????? 實(shí)驗(yàn)器材和試劑????????????? 相應(yīng)實(shí)驗(yàn)

A????????????? 洗氣甁（兩只）、飽和Na2CO3溶液、濃硫酸????????????? 出去CO2中的HCl和水蒸汽

B????????????? 滴定臺(tái)（附滴定夾）、滴定管（酸式、堿式）、燒杯、膠頭滴管????????????? 中和滴定實(shí)驗(yàn)

C????????????? 燒杯、酒精燈、火柴、膠頭滴管、蒸餾水、FeCl3飽和溶液????????????? 制備Fe(OH)3膠體

D????????????? 鉑絲或鐵絲，藍(lán)色鈷玻璃、酒精燈、火柴、鹽酸、待測(cè)液????????????? 焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)

溴乙烷是一種重要的化工合成原料。實(shí)驗(yàn)室合成溴乙烷的反應(yīng)和實(shí)驗(yàn)裝置如下：

反應(yīng)：CH3CH2OH+HBr CH3CH2Br+H2O

裝置：

實(shí)驗(yàn)中可能用到的數(shù)據(jù)如下表：

①合成反應(yīng)：在儀器B中加入適量NaBr、濃硫酸和50mL乙醇，安裝好儀器，緩緩加熱，收集餾出物。

②分離提純：將餾出物加水后振蕩，再加入適量酸除去乙醚，分液，最后得到52mL溴乙烷。

回答下列問題：

（1）儀器B的名稱是___________。

（2）儀器C為直形冷凝管，冷水進(jìn)口是___________（填“a”或“b”）。

（3）儀器D置于盛有_________的燒杯中，目的是__________________________________。

（4）裝置A的名稱為牛角管，其結(jié)構(gòu)中的c支管的作用是___________________________。

（5）溴乙烷粗產(chǎn)品分離提純階段，加水的目的是___________________________________。

（6）該實(shí)驗(yàn)所得溴乙烷的產(chǎn)率為 ________________________。

以硫鐵礦燒渣（含有氧化鐵和少量硫化亞鐵、二氧化硅等）為原料制備聚鐵{可表示為Fe2(OH)n(SO4)3-n/2，和綠礬(FeSO4.7H2O)具有成本低、反應(yīng)快、產(chǎn)品質(zhì)量高等優(yōu)點(diǎn)。制備流程如下圖：

（1）流程圖中溶液X為Fe(SO4)3，溶液，據(jù)此寫出操作①中屬于氧化還原反應(yīng)的離子方程式：____________。

（2）操作②的處理存在弊端，該弊端是_____________。若固體W與KOH溶液昆合加熱，其中一個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式為3S+6KOH2K2S+K2SO3+3H2O，該反應(yīng)的氧化劑與還原劑質(zhì)量之比為___________。

（3）操作③需要加入的物質(zhì)（試劑）是_________，目的是___________________________。

（4）操作⑤是使溶液pH___________（填“增大”或“減小”）。

（5）操作⑥控制溫度為70 -80℃的目的是_________________________________________ 。

（6）雙氧水在酸性環(huán)境（硫酸）中是一種強(qiáng)氧化劑，可以將硫酸亞鐵氧化成三價(jià)鐵，制得Fe2(OH)n(SO4)3-n/2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________。

乙醇是一種可燃性液體，按一定比例混合的乙醇汽油是一種新型清潔車用燃料，某科研機(jī)構(gòu)研究利用CO2合成乙醇的方法：

（i）2CO2(g)+6H2(g) CH3CH2OH(g)+3H2O(g) ΔH1

原料氣氫氣

（ii）CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)?? ΔH2

回答下列問題：

（1）使用乙醇汽油（汽油用戊烷代替）燃料時(shí)．氣缸工作時(shí)進(jìn)行的反應(yīng)較多，寫出燃燒產(chǎn)生有毒氣體CO、NO的所有反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________。

（2）反應(yīng)(i)中能夠提高氫氣轉(zhuǎn)化率的措施有____。

A．增大壓強(qiáng)????? B．加催化劑?????? C．增大CO2的濃度????? D．及時(shí)分離體系中的乙醇

（3）利用CO合成乙醇是目前工業(yè)生產(chǎn)較為成熟的工藝。已知下列熱化學(xué)方程式：

（iii）CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)?? ΔH3

寫出以CO(g)與H2(g)為原料合成乙醇的熱化學(xué)方程式：___________________（焓變用H1、H3表示）。

（4）反應(yīng)(ii)中的甲烷和水蒸氣是在特定的催化劑表面上進(jìn)行的，該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)如下表：

?? 由此推知反應(yīng)(ii)的焓變H2________0（填“>”、“=”或“<”）。某溫度下，向容積為1 L的密閉容器中加入1 mol甲烷和1mol水蒸氣，經(jīng)過5h反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)測(cè)得CH4的濃度變?yōu)?/span>0.5 mol/L。該溫度下，反應(yīng)(ii)的平衡常數(shù)K=__________________，反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時(shí)氫氣的反應(yīng)速率v(H2)=_________。

（5）機(jī)動(dòng)車在改用乙醇汽油后，并不能減少氮氧化物的排放。使用合適的催化劑可使NO轉(zhuǎn)化為氮?dú)猓瑢?shí)驗(yàn)測(cè)得NO轉(zhuǎn)化為氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率隨溫度變化曲線如下圖所示：

由圖像可知，在沒有CO情況下，溫度超過775K，NO的轉(zhuǎn)化率減小，造成這種現(xiàn)象的原因可能是___________________________；在NO和CO物質(zhì)的量之比為1：1的情況下，應(yīng)控制的最佳溫度為__________________左右。

（15分）鋅錳干電池所含的汞、酸或堿等在廢棄后進(jìn)入環(huán)境中將造成嚴(yán)重危害。對(duì)廢舊電池進(jìn)行資源化處理顯得非常重要。某化學(xué)興趣小組擬采用如下處理方法回收廢電池中的各種資源。

（1）堿性鋅錳干電池的電解質(zhì)為KOH，總反應(yīng)為Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2，其負(fù)極的電極反應(yīng)式為_________________________________________________________。

（2）填充物用60℃溫水溶解，目的是加快溶解速率，但必須控制溫度不能太高，其原因是___________。

（3）操作A的名稱為_____________ 。

（4）濾渣的主要成分為含錳混合物，向含錳混合物中加入一定量的稀硫酸、稀草酸，并不斷攪拌至無氣泡為止。其主要反應(yīng)為2MnO(OH)+MnO2+2H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+4CO2↑+6H2O。

①當(dāng)1 mol MnO2參加反應(yīng)時(shí)，共有___________mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。

②MnO(OH)與濃鹽酸在加熱條件下也可發(fā)生反應(yīng)，試寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________。

（5）銅帽溶解時(shí)加入H2O2的目的是_______________________________（用化學(xué)方程式表示）。銅帽溶解完全后，可采用_____________方法除去溶液中過量的H2O2。

（6）鋅錳干電池所含的汞可用KMnO4溶液吸收。在不同pH下，KMnO4溶液對(duì)Hg的吸收率及主要產(chǎn)物如下圖所示：

根據(jù)上圖可知：

①pH對(duì)Hg吸收率的影響規(guī)律是__________________________________________________.

②在強(qiáng)酸性環(huán)境下Hg的吸收率高的原因可能是_____________________________________.

以氮化鎵(GaN)為代表的第三代半導(dǎo)體材料目前已成為全球半導(dǎo)體研究的前沿和熱點(diǎn)�；卮鹣铝袉栴}：

（1）鎵為元素周期表第31號(hào)元素，鎵原子價(jià)層電子排布圖為__________________。

（2）氮所在主族中第一電離能最大的元素是___________（填元素符號(hào)，下同），鎵所在主族中電負(fù)性最大的元素是_____________________。

（3）傳統(tǒng)的氮化鎵制備方法是采用CaCl3與NH3在一定條件下反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________。

（4）氮化鎵與金剛石具有相似的晶體結(jié)構(gòu)，氮化鎵中氮原子與鎵原子之間以__________相結(jié)合，氮化鎵屬于______________晶體。

（5）下圖是氮化鎵的晶胞模型：

①氮化鎵中鎵原子的雜化方式為_______________，氮原子的配位數(shù)為__________________。

②氮化鎵為立方晶胞，氮化鎵的密度為。列出計(jì)算氮化鎵晶胞邊長a的表達(dá)式：a=_______cm。

肉桂酸異丁酯是一種食用香料，主要用于配制具有醋栗、桃、草莓、櫻桃、可可、巧克力等各種香氣濃厚的香精。其中一種合成路線如下：

已知以下信息：

②C為甲醛的同系物，相同條件下其蒸氣與氫氣的密度比為22。

回答下列問題:

（1）A的化學(xué)名稱為_______________，其中含氧官能團(tuán)的名稱為_____________。

（2）B能與新制的Cu(OH)2懸濁液發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。

（3）E和F反應(yīng)生成G的化學(xué)方程式為_______________________________________，反應(yīng)類型為____________________。

（4）F的同分異構(gòu)體中不能與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣的有機(jī)物共有_________種（不考慮立體異構(gòu)），其中一種同分異構(gòu)體H的核磁共振氫譜只有兩組峰，且峰面積比為3:2的是（寫結(jié)構(gòu)簡式），此種物質(zhì)可經(jīng)過流程：制得，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________________________ 。

下列說法不正確的是

A、一些納米材料的制備，冶金工業(yè)中的選礦，石油原油的脫水，塑料、橡膠及合成纖維等的制造過程都會(huì)用到膠體

B、植物油、脂肪、礦物油、人造奶油的主要成分都是高級(jí)脂肪酸甘油酯

C、首先在實(shí)驗(yàn)室制得金屬鈉的科學(xué)家是戴維，同時(shí)他還制得了金屬鎂

D、氫氣是21世紀(jì)極有前途的新型能源，科學(xué)家可以利用藍(lán)綠藻等低等植物和微生物在陽光作用下使水分解產(chǎn)生氫氣從而利用氫能

下列說法正確的是

A、在中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，將氫氧化鈉溶液迅速倒入盛有鹽酸的量熱計(jì)中，立即讀出并記錄溶液的起始溫度，充分反應(yīng)后再讀出并記錄反應(yīng)體系的最高溫度

B、用紙層析法分離Cu2＋和Fe3＋，濾紙上端呈棕黃色，說明Fe3＋在有機(jī)溶劑中的溶解能力較Cu2＋小

C、阿司匹林制備實(shí)驗(yàn)中，將粗產(chǎn)品加入飽和NaOH溶液中以除去水楊酸聚合物

D、銀氨溶液不能留存，久置后會(huì)變成氮化銀，容易爆炸

短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，它們的原子最外層電子數(shù)為互不相等的奇數(shù)，且X、Y、W原子最外層電子數(shù)之和恰好等于Z元素的核電荷數(shù)，X與W的最高化合價(jià)之和為8，常見金屬元素Z的一種核素的質(zhì)量數(shù)為28，中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多2。下列說法中正確的是

A．用“百度”搜索知，Y、Z形成的化合物“室溫下強(qiáng)度高，……。導(dǎo)熱性好，熱膨脹系數(shù)小，是良好的耐熱沖擊材料�！庇纱丝赏茰y(cè)該化合物屬于離子晶體

B．化合物YW3水解產(chǎn)物之一具有強(qiáng)氧化性，由此可知Y在該化合物中的化合價(jià)為+3

C．由非金屬元素組成的化合物YX5是一種是否存在尚待確證的化合物，假如存在，該物質(zhì)與水反應(yīng)必然生成氣體X2，同時(shí)得到一種弱堿溶液

D．因?yàn)?/span>Z的氧化物熔點(diǎn)很高，不適宜于電解，故工業(yè)上常用電解Z與W的化合物的方法制取單質(zhì)Z