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汽車尾氣中的NOx是大氣污染物之一，科學(xué)家們在嘗試用更科學(xué)的方法將NOx轉(zhuǎn)化成無毒物質(zhì)，從而減少汽車尾氣污染。

（1）壓縮天然氣（CNG）汽車的優(yōu)點(diǎn)之一是利用催化技術(shù)能夠?qū)?/span>NOx轉(zhuǎn)變成無毒的CO2和N2。

①CH4(g)＋4NO2(g) 4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)?? △H1＜0

②CH4(g)＋4NO(g) 2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)???? △H2＜0

③CH4(g) ＋2NO2(g) N2(g) ＋CO2(g) ＋2H2O(g)? △H3＝????????? 。（用△H1和△H2表示）

（2）在恒壓下，將CH4(g)和NO2(g)置于密閉容器中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)③，在不同溫度、不同投料比時，NO2的平衡轉(zhuǎn)化率見下表：

①寫出該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式K=????????? 。

②若溫度不變，提高[n(NO2) / n(CH4)]投料比，則K將????????? 。（填“增大”、“減小”或“不變”。）

③400 K時，將投料比為1的NO2和CH4的混合氣體共0.04 mol，充入一裝有催化劑的容器中，充分反應(yīng)后，平衡時NO2的體積分?jǐn)?shù)???????? 。

（3）連續(xù)自動監(jiān)測氮氧化物（NOx）的儀器動態(tài)庫侖儀的工作原理示意圖如圖1

圖1???????????????????????????????????? 圖2

①NiO電極上NO發(fā)生的電極反應(yīng)式：???????????????????????????????? 。

②收集某汽車尾氣經(jīng)測量NOx的含量為1.12%（體積分?jǐn)?shù)），若用甲烷將其完全轉(zhuǎn)化為無害氣體，處理1×104L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）該尾氣需要甲烷30g，則尾氣中V(NO)︰V(NO2)=???

（4）在容積相同的兩個密閉容器內(nèi) (裝有等量的某種催化劑) 先各通入等量的CH4，然后再分別充入等量的NO和NO2。在不同溫度下，同時分別發(fā)生②③兩個反應(yīng)：并在t秒時測定其中NOx轉(zhuǎn)化率，繪得圖象如圖2所示：

①從圖中可以得出的結(jié)論是

結(jié)論一：相同溫度下NO轉(zhuǎn)化效率比NO2的低

結(jié)論二：在250℃-450℃時，NOx轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而增大，450℃-600℃時NOx轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而減小

結(jié)論二的原因是????????????????????????????????????????????????????

②在上述NO2和CH4反應(yīng)中，提高NO2轉(zhuǎn)化率的措施有_________。(填編號)

A．改用高效催化劑???? B．降低溫度???? C.分離出H2O(g)?????? D．增大壓強(qiáng)

E．增加原催化劑的表面積?? F．減小投料比[n(NO2) / n(CH4)]

氯化鐵是常見的水處理劑，利用廢鐵屑可制備無水氯化鐵。實驗室制備裝置和工業(yè)制備流程圖如下：

已知：(1)無水FeCl3的熔點(diǎn)為555 K、沸點(diǎn)為588 K。

(2) 廢鐵屑中的雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)

(3)不同溫度下六水合氯化鐵在水中的溶解度如下：

實驗室制備操作步驟如下：

Ⅰ.打開彈簧夾K1，關(guān)閉彈簧夾K2，并打開活塞a，緩慢滴加鹽酸。

Ⅱ.當(dāng)??????? 時，關(guān)閉彈簧夾K1，打開彈簧夾K2，當(dāng)A中溶液完全進(jìn)入燒杯后關(guān)閉活塞a。

Ⅲ.將燒杯中溶液經(jīng)過一系列操作后得到FeCl3·6H2O晶體。

請回答：

（1）燒杯中足量的H2O2溶液的作用是??????? 。

（2）為了測定廢鐵屑中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，操作Ⅱ中“……”的內(nèi)容是__________。

（3）從FeCl3溶液制得FeCl3?6H2O晶體的操作步驟是：加入? _??? 后、?? _?? 、過濾、洗滌、干燥．

（4）試寫出吸收塔中反應(yīng)的離子方程式：????????????? 。

（5）捕集器溫度超過673 K時，存在相對分子質(zhì)量為325的鐵的氯化物，該物質(zhì)的分子式為???????????? 。

（6）FeCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)通�？捎玫饬糠�測定：稱取m g無水氯化鐵樣品，溶于稀鹽酸，配制成100mL溶液；取出10.00mL，加入稍過量的KI溶液，充分反應(yīng)后，滴入幾滴淀粉溶液，并用c mol?L-1 Na2S2O3溶液滴定，消耗V mL（已知：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）。

①滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是：??????????? _????????????

②樣品中氯化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?????????????? _???????????

以煤為原料可制備丙酮二羧酸、無鹵阻燃劑和聚酯DMT等物質(zhì)。其合成路線如圖所示：

已知：

1、A的一氯取代物有兩種。

2、

回答下列問題：

（1）對于DMT和丙酮二羧酸，下列說法正確的是?????? _??? 。

A．丙酮二羧酸中存在羧基、醛基兩種官能團(tuán)

B．丙酮二羧酸一定條件下可發(fā)生還原、取代反應(yīng)

C．1mol DMT和1mol丙酮二羧酸都可以和2mol NaOH反應(yīng)??

（2）丙酮二羧酸二甲酯的分子式為?????? 、F的結(jié)構(gòu)簡式???????? 。

（3）寫出丙烯與苯生成D的化學(xué)方程式：?????????????????????????????????

寫出B→C的化學(xué)方程式：????????????????????????????????

（4）寫出任意兩種同時符合下列條件的B的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：?????????????

①苯環(huán)上只有一種化學(xué)環(huán)境的氫原子??????????

②遇到FeCl3溶液顯紫色，且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

（5）根據(jù)題目信息用苯和甲醇為原料可合成酚醛樹脂，請設(shè)計合成路線（無機(jī)試劑及溶劑任選）

合成路線流程圖示例如下：

下列說法正確的是

A．中國是目前全球最大的稀土提煉和加工國，對稀土元素及其化合物的研究是獲得優(yōu)良催化劑的一種重要途徑

B．氣化、液化和干餾是煤綜合利用的主要方法，這三者中只有干餾是化學(xué)變化

C．原子核外在離核較遠(yuǎn)區(qū)域的電子易失去，其原因是這些電子能量較低

D．醋酸纖維、硝化纖維、合成纖維、光導(dǎo)纖維都可由纖維素在一定條件下制得

下列有關(guān)說法不正確的是

A．新制Cu(OH)2濁液既可以區(qū)別甲酸鈉和乙酸鈉，也可以區(qū)別乙醇和甘油

B．食醋總酸含量測定實驗中，標(biāo)準(zhǔn)液NaOH既可以滴定未知濃度的食醋，也可被食醋滴定，前者甩酚酞做指示劑，后者用甲基橙做指示劑

C．石油分餾中使用冷凝管目的是冷凝獲得產(chǎn)物，阿司匹林及硝基苯制備中垂直長導(dǎo)管(如圖)目的之一是冷凝回流反應(yīng)物

D．過濾時漏斗下端與燒杯內(nèi)壁要保持接觸，分液時分液漏斗下端與錐形瓶(或燒杯)內(nèi)壁也要保持接觸

甲、乙、丙、丁4種無機(jī)化合物均含有2種元素，分子中均含18個電子。甲是氣態(tài)氫化物，在水中分步電離出兩種陰離子。下列推斷合理的是

A．某鈉鹽溶液含甲電離出的陰離子…則該溶液顯堿性，只能與酸反應(yīng)

B．乙和甲中同種元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，則乙能使?jié)駶櫟?/span>KI淀粉試紙變藍(lán)

C．丙中含有ⅣA族元素，則相同條件下丙比甲穩(wěn)定

D．若丁的分子組成符合XY3型結(jié)構(gòu)，則丁分子間存在氫鍵

高鐵酸鹽在能源環(huán)保領(lǐng)域有廣泛用途。用鎳(Ni)、鐵作電極電解濃NaOH溶液制備高鐵酸鹽Na2FeO4的裝置如圖所示。下列推斷合理的是

A．鐵是陽極，電極反應(yīng)為Fe－6e一+4H2O=FeO42－+ 8H+

B．電解時電子的流動方向為：負(fù)極→Ni電極→溶液→Fe電極→正極

C．若隔膜為陰離子交換膜，則OH－自右向左移動

D．電解時陽極區(qū)pH降低、陰極區(qū)pH升高，撤去隔膜混合后，與原溶液比較pH降低(假設(shè)電解前后體積變化忽略不計)

下列說法正確的是

A．若高分子對應(yīng)的單體只有一種，則此高聚物與單體有相同的最簡式

B．等物質(zhì)的量的乙烯與乙醇充分燃燒時消耗氧氣的質(zhì)量不相等

C．分子式為C6H12的某鏈狀有機(jī)物，若6個碳原子在同一平面上，則與氫氣加成后產(chǎn)物的名稱為2，3一二甲基丁烷

D．新藥帕拉米韋(結(jié)構(gòu)如圖)分子中含有氨基、羧基、羥基、醛基

下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是

A．圖l表示同溫度下，pH=1的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋時pH的變化曲線，其中曲線Ⅱ為鹽酸，且b點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比a點(diǎn)強(qiáng)

B．向溶質(zhì)為1mol的NaOH溶液中通入CO2，隨著CO2氣體的通入，溶液中水電離出的c(H+)有如上圖2變化關(guān)系

C．如上圖2所示，水電離出c(H+)達(dá)到最大值時，溶液中各離子濃度大小分別為

c(Na+)＞c(OH－)＞c(CO32-)＞c(HCO3-)＞c(H+)

D．用0．0l00mol/L硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液，滴定濃度均為0．1000mol/LCl－、Br－及I－的混合溶液，由圖3曲線，可確定首先沉淀的是Cl－

某科研小組從含有較多Ag+、Fe3+、Al3+的工業(yè)廢水中，按下圖所示方法分離和提取金屬單質(zhì)：

已知：實驗室甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)只能從氨水、碳酸銨、氫氧化鈉、稀硫酸、葡萄糖五種溶液中選擇，也可以用這五種溶液來制備。

對該實驗分析正確的是

A．金屬A、B、C分別為Ag、Fe、Al

B．g、f都為氧化物，工業(yè)上均采用電解g與f獲得對應(yīng)金屬單質(zhì)

C．沉淀b為混合物，主要成分為沉淀d和沉淀e

D．甲是氫氧化鈉，丁為稀硫酸