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下列說法正確的是

A．c(H+)＞c(OH一)的溶液一定顯酸性

B．常溫下，pH=6的溶液一定是酸溶液

C．電解稀硫酸或氫氧化鈉溶液的產(chǎn)物不同

D．水電解生成氫氣和氧氣，證明水是弱電解質(zhì)

下列說法不正確的是

圖Ⅰ????????????? 圖Ⅱ???????????????? 圖Ⅲ??????????????????? 圖Ⅳ

A．圖Ⅰ所示裝置可制備氫氧化亞鐵

B．圖Ⅱ所示裝置可電解制氯氣和氫氣

C．圖Ⅲ所示裝置可驗證氨氣在水中的溶解性

D．圖Ⅳ所示裝置和操作可從苯酚中分離出苯

根據(jù)表中信息，判斷下列敘述中正確的是

A．表中①組的反應可能有一種或兩種元素被氧化

B．氧化性強弱的比較： KClO3＞Fe3+＞Cl2＞Br2

C．表中②組反應的還原產(chǎn)物是KCl，電子轉移數(shù)目是6e－

D．表中③組反應的離子方程式為：2MnO4－+ 3H2O2 + 6H+=2Mn2+ + 4O2↑+ 6H2O

下列物質(zhì)轉化在給定條件下能實現(xiàn)的是

①

②

③

④

⑤

A．①③⑤???????? B．②③④?????????? C．②④⑤?????????? D．①③④⑤

化學方程式可簡明地體現(xiàn)元素及其化合物的性質(zhì)。已知：

氧化還原反應：

2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + I2 + 2HCl； 2Co(OH)3 + 6HCl = 2CoCl2 + Cl2↑ + 6H2O

2Fe(OH)2 + I2 + 2KOH = 2Fe(OH)3 + 2KI； 3I2 + 6KOH = 5KI + KIO3 + 3H2O

復分解反應：

2HSCN + K2CO3 = 2KSCN + CO2 ↑ + H2O； KCN + CO2 + H2O = HCN + KHCO3

熱分解反應：

4NaClO 3NaCl + NaClO4；NaClO4 NaCl + 2O2↑

下列說法不正確是：

A．氧化性(酸性溶液)：FeCl3＞Co(OH)3＞I2

B．還原性(堿性溶液)：Fe(OH)2＞I2＞KIO3

C．熱穩(wěn)定性：NaCl＞NaClO4＞NaClO

D．酸性(水溶液)：HSCN＞H2CO3＞HCN

下列反應的離子方程式書寫不正確的是

A．小蘇打溶液顯堿性：HCO3-＋H2O≒H2CO3＋OH-

B．FeCl3溶液中滴加過量的氨水：Fe3++3NH3·H2O＝Fe(OH)3↓+3NH4+

C．CuSO4溶液中滴加過量的氨水：Cu2++4NH3·H2O＝[Cu(NH3)4]2++4H2O

D．向FeSO4溶液中加少量過氧化鈉粉末：6H2O+4Na2O2+4Fe2+=4Fe(OH)3↓+O2↑+8Na+

根據(jù)已知條件，對物質(zhì)的性質(zhì)強弱判斷不正確的是

A．已知HF的共價鍵鍵能比HCl大，說明穩(wěn)定性：HF＞HCl

B．已知正反應的活化能大于逆反應的活化能，說明總能量：生成物＞反應物

C．已知＋SO2＋H2O→＋Na2SO3，說明給出質(zhì)子能力：HSO3-＞苯酚

D．已知CaCO3＋SiO2CaSiO3＋CO2↑，說明非金屬性：碳＞硅

下列說法正確的是

A．用量筒量取硝酸的體積時，俯視讀數(shù)偏大

B．海帶中碘元素提取時氧化濾液中的I-時應加入過量氯水

C．檢驗火柴頭中的氯元素，可把燃盡的火柴頭浸泡在少量水中，片刻后取少量溶液于試管中，加亞硝酸鈉、AgNO3溶液和稀硝酸

D．金屬鉀、鈉和白磷等暴露在空氣中易燃燒，所以金屬鉀、鈉和白磷應保存在煤油中

某研究性學習小組做銅與濃硫酸反應實驗時，發(fā)現(xiàn)試管底部有白色固體甲并夾雜有少量黑色物質(zhì)乙。倒去試管中的濃硫酸，將剩余固體(含少量濃硫酸)倒入盛有少量水的燒杯中，發(fā)現(xiàn)所得溶液為藍色，仍有未溶解的黑色固體丙。過濾、洗滌后，向黑色固體丙中加入過量濃硝酸，黑色固體溶解，溶液呈藍色，所得溶液加BaCl2溶液后有白色沉淀生成。下列所得結論不正確的是

A．銅與濃硫酸反應所得白色固體甲是CuSO4

B．加BaCl2溶液后所得白色沉淀是BaSO3

C．白色固體甲中夾雜的少量黑色物質(zhì)乙中可能含有CuO

D．白色固體甲中夾雜的少量黑色物質(zhì)乙中含元素Cu、S

下列敘述正確的是

A．K與N連接時，X為硫酸，一段時間后溶液的pH增大

B．K與N連接時，X為氯化鈉，石墨電極反應：2H++2e—=H2↑

C．K與M連接時，X為硫酸，一段時間后溶液的pH增大

D．K與M連接時，X為氯化鈉，石墨電極反應：4OH—-4e—=2H2O+O2↑