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常溫下，用0.1000 mol/L NaOH溶液分別滴定20.00mL 0.1000 mol/L鹽酸和20.00 mL 0.1000 mol/L醋酸溶液，得到2條滴定曲線，如下圖所示：

以HA表示酸，下列說法正確的是

A．滴定鹽酸的曲線是圖2

B．達到B、D狀態(tài)時，兩溶液中離子濃度均為c(Na+)=c(A—)

C．達到B、E狀態(tài)時，反應消耗的n(CH3COOH)＞n(HCl)

D．當0mL＜ V(NaOH)＜20.00mL時，對應混合溶液中各離子濃度由大到小的順序均為c(A-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)

α，β，γ和δ四種生育三烯酚是構成維生素E的主要物質，下列敘述中不正確的是

A．α和δ兩種生育三烯酚互為同系物，β和γ兩種生育三烯酚互為同分異構體

B．四種生育三烯酚均可使酸性高錳酸鉀溶液褪色

C．四種生育三烯酚的結構中均不存在手性碳原子zxxk

D．1molα生育三烯酚最多可消耗6molH2

物質的量為0.20 mol的鎂條在只含有CO2和O2混合氣體的容器中燃燒(產物不含碳酸鎂)，反應后容器內固體物質的質量不可能為

A．6.4g????????? B．8.0g????????? C．8.4g????????? D．9.2g

某課外小組欲測定過氧化鈉與碳酸鈉混合物中過氧化鈉的質量分數(shù)，準確稱量a克樣品，下列后續(xù)實驗方案中，不合理的是

A．隔絕空氣加熱，冷卻后，稱量剩余固體質量m1g

B．與足量稀鹽酸反應并蒸干，稱量剩余固體質量m2g

C．與足量水反應并加熱，收集到標準狀況下V1L干燥氣體

D．與足量稀硫酸反應并加熱，收集到標準狀況下V2L干燥氣體

工業(yè)上以黃銅礦(主要成分是CuFeS2，雜質不溶于水和酸)為原料，制備藍色晶體G，其化學式為[Cu(NH3)4]SO4·H2O，涉及流程如下：

已知25℃時，幾種金屬氫氧化物的溶度積常數(shù)和完全沉淀的pH范圍如下表：

（1）黃銅礦在空氣中焙燒能生成鐵和銅的低價硫化物，寫出其反應的化學方程式：???????????????????? ；

（2）試劑X的化學式為??????????????? ；

（3）常溫下，0.1 mol／L試劑Y的pH=11，則該溫度下，試劑Y的電離常數(shù)為?????????????????? ，用pH試紙測該溶液pH值的方法是?????????????????????????????????????????????????? ；

（4）在溶液N中加入乙醇的目的是???????????????????????????????????????????????????? 。

A、B、C、D均為中學化學中常見的單質或化合物，它們之間的關系如圖所示(部分產物已略去)。

（1）若A為金屬單質，D是某強酸的稀溶液，則反應C+D→B的離子方程式為 ?????????????????? ；

（2）若A、B為鹽，D為強堿，A的水溶液顯酸性，則

①C的化學式為??? ???? ? ；

②反應B+A→C的離子方程式為??????? ???? ?????????????????????????????????????? ；

（3）若A為強堿，D為氣態(tài)氧化物。常溫時，將B的水溶液露置于空氣中，其pH隨時間t變化可能如上圖的圖b或圖c所示(不考慮D的溶解和水的揮發(fā))。

①若圖b符合事實，則D的化學式為 ???????????? ；

②若圖c符合事實,則其pH變化的原因是? ???? ???????????????????????????????? (用離子方程式表示)；

（4）若A為非金屬單質，D是空氣的主要成分之一。它們之間轉化時能量變化如上圖a，請寫出A+D→C的熱化學方程式：????????? ????? ??????????????????????????? 。

某學生對SO2與漂粉精的反應進行實驗探究：

（1）寫出C12和Ca(OH)2制取漂粉精的化學方程式?????????????????????????????? ；???

（2）向水中持續(xù)通入SO2，未觀察到白霧。推測現(xiàn)象i的白霧由HCl小液滴形成，進行如下實驗：

a.用濕潤的碘化鉀淀粉試紙檢驗白霧，無變化；

b.用酸化的AgNO3溶液檢驗白霧，產生白色沉淀。

①實驗a目的是???????????????????????????????????????? ；

②由實驗a、b不能判斷白霧中含有HC1，理由是?????????????????????????????????????? ；

（3）將A瓶中混合物過濾、洗滌，得到沉淀X

①向沉淀X中加入稀HC1，無明顯變化。取上層清液，加入BaC12溶液，產生白色沉淀。則沉淀X中含有的物質是???????? ；

②用離子方程式解釋現(xiàn)象iii中黃綠色褪去的原因：??????????????????????????????????? 。

（4）測定漂粉精有效成分的質量分數(shù)。稱取2.000 g漂粉精于錐形瓶中，加水溶解，調節(jié)溶液的pH，以淀粉為指示劑，用0.2000 mol·L-1 KI溶液進行滴定，溶液出現(xiàn)穩(wěn)定淺藍色時為滴定終點。反應原理為：3C1O-+ I- == 3C1－+ IO3-

IO3- + 5I－ + 3H2O == 6OH-+ 3I2

實驗測得數(shù)據(jù)如下表所示。

該漂白粉中有效成分的質量分數(shù)為????????????????????????? 。

化學將對人類解決資源問題作出重大貢獻。

乙基香草醛()是食品添加劑的增香原料，其香味比香草醛更加濃郁。

（1）寫出乙基香草醛分子中的含氧官能團的名稱：醛基、?????????????????? ；

?? （2）乙基香草醛不能發(fā)生下列反應中的??????? (填序號)；

?? ①氧化②還原③加成④取代⑤消去⑥顯色⑦加聚

?? （3）乙基香草醛有多種同分異構體，寫出符合下列條件乙基香草醛所有同分異構體的結構簡式????????????????????????????????? ；

?? ①屬于酯類?? ②能與新制氫氧化銅加熱后反應生成紅色沉淀

?? ③苯環(huán)上有兩個處于對位的取代基，其中一個是羥基

（4）尼泊金乙酯是乙基香草醛的一種同分異構體，可通過以下過程進行合成：

(a)寫出A和B的結構簡式：A??????????????? ，B????????????????? ；

(b)寫出第⑥歩反應的化學方程式?????????????????????????????????????????? 。

某結晶水合物含有兩種陽離子和一種陰離子。稱取兩份質量均為45.3 g的該結晶水合物，分別制成溶液。向其中一份逐滴加入NaOH溶液，開始發(fā)現(xiàn)溶液中出現(xiàn)白色沉淀并逐漸增多；一段時間后有氣體逸出，該氣體有刺激性氣味，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，加熱后共計可收集到2.24 L該氣體(標準狀況)；最后白色沉淀逐漸減少并最終消失。

另一份逐滴加入Ba(OH)2溶液，開始現(xiàn)象類似，但最終仍有白色沉淀；過濾，用稀硝酸處理沉淀物，經洗滌和干燥，得到白色固體46.6 g。

請回答以下問題：

（1）試通過計算確定該結晶水合物的化學式為?????????? ；

（2）假設過程中向該溶液中加入的Ba(OH)2溶液的物質的量濃度為2.0 mol·L-1。

①加入少量Ba(OH)2溶液，則反應的離子方程式為???????????????????????????????????????? ；

②加入一定量的Ba(OH)2溶液后，若所得沉淀的總物質的量最大，則反應的離子方程式為?????????????????????????????????????????????????? ；

③若加入75 mL的Ba(OH)2溶液，則得到的沉淀質量為???? 。

下列說法中不正確的是

A．開發(fā)氫能、太陽能、風能、生物質能等是實現(xiàn)“低碳生活”的有效途徑

B．鋼鐵是用量最大、用途最廣泛的合金

C．硅主要以單質、氧化物、硅酸鹽的形式存在于自然界中

D．利用催化設施，可以將汽車尾氣中CO和NO轉化為無害氣體