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短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如右圖所示，其中Z的核電荷數(shù)是Y的2倍。下列判斷不正確的是

A．最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y>Z

B．最高價氧化物的水化物的酸性：X<W

C．X元素的氫化物與其最高價氧化物的水化物能形成離子化合物

D．Y的氫化物沸點遠高于Z的氫化物，是因為H-Y鍵的鍵能高于H-Z鍵的鍵能

下列說法正確的是

A．按系統(tǒng)命名法，有機物的名稱為3，7一二．甲基-4-乙基辛烷

B．高聚物脲醛樹脂（）的合成單體之一是

C．1 mol葡萄糖能水解生成2 rnol CH3CH2OH和2 mol CO2

D．在酸性條件下，CH3CO18OC2 H5的水解產物是CH3CO18OH和C2H5OH

一種新型污水處理裝置如圖所示。該裝置可利用一種微生物將有機廢水的化學能直接轉化為電能。下列說法中不正確的是

A．電池工作時H+從M極區(qū)移向N極區(qū)

B．N極為正極，發(fā)生還原反應

C．M極的電極反應式為? C6H12 O6 +6H2O－24e－=6CO2↑+24 H+

D．當N極消耗5．6 L（標況下）氣體時，則有2 NA個H+通過離子交換膜

下列圖示與對應的敘述相符的是

A．圖I表示向1L濃度均為0．1 mol/L的Ba(OH)2、NaAlO2混合液中逐滴加入0.1 mol/L稀H2SO4溶液，產生沉淀量的變化

B．圖Ⅱ中逆反應的熱效應△H=E1－ E2 <0，所以逆反應為放熱反應

C．圖Ⅲ表示向20 mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol/L HCl溶液，溶液pH的變化，c點溶液中：c（HCO3一）+2c（CO32一）+c（C1－）>c（Na+）

D．用0.1 mol/L NaOH溶液分別滴定濃度相同的三種一元酸，由圖Ⅳ曲線可確定HX的酸性最強

某廢水中可能存在的離子如下：Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2一、CO32－、S2一、SO32－、SO42－

現(xiàn)取該溶液進行有關實驗，實驗過程及現(xiàn)象如下：

? 下列說法正確的是

A．根據(jù)實驗①中的現(xiàn)象可推出，氣體A一定是純凈物，淡黃色沉淀一定是AgBr

B．根據(jù)實驗②中的現(xiàn)象可推出，氣體B是CO2，沉淀B是Al(OH)3，原溶液中一定含有Al3+

C．根據(jù)實驗③中的現(xiàn)象可推出，氣體C是NH3，沉淀C一定有BaCO3，可能有BaSO4

D．原溶液中肯定含有Na+、AlO2－、S2－，不能確定是否含有SO32－、SO42－

某化合物M（式量為80）俗稱黑肥寶，它由原子序數(shù)不大于20的X、Y、Z三種元素組成，X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其關系為Z=X+2Y。X、Y是同周期相鄰的兩種元素。M微溶于水，在常溫下與水作用發(fā)生緩慢水解，最終產物為一種白色沉淀A與氣體B，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，A在高溫條件下可分解產生一種有溫室效應的氣體。（注：以下回答若涉及到具體物質均用相應的化學式或元素符號表示）

（1）化合物M的化學式為? ??????? ；Z的原子結構示意圖為????????? 。

（2）寫出下列反應的化學方程式。A在高溫下分解：???????? ???????? ； M與水反應生成A和B：??????? ????????????????? 。

（3）Z的氫化物可作為一種儲氫材料，寫出其與水反應的化學方程式 ????????? 。

（4）儲氫材料的研究很廣泛。下列物質中，可作為儲氫材料的是? ????????? 。（填編號）

A．Ca(OH)2? ??? B．MgH2 ??? C．O2? ??? D．LaNi5

? （5）物質B有如下轉化關系：（強酸），將C和D的混氣體通入NaOH溶液中恰好完全反應得到一種鹽，請設計一個實驗方案檢驗其中的陰離子?????????? 。

2013年霧霾天氣多次肆虐我國中東部地區(qū)。其中汽車尾氣和燃煤尾氣是造成空氣污染的原因之一。

（1）汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO(g)+2CO2CO2(g)+N2(g)

①對于氣相反應，用某組分（B）的平衡壓強（PB）代替物質的量濃度（CB）也可以表示平衡常數(shù)（記作KP），則該反應的KP=-???????????????? 。

②該反應在低溫下能自發(fā)進行，該反應的ΔH ????????? 0。（選填“>”、“<”）

③在某一絕熱、恒容的密閉容器中充入一定量的NO、CO發(fā)生上述反應，測得正反應的速率隨時間變化的曲線如圖所示（已知：t2 --tl=t3－t2）。

則下列說法不正確的是????????? 。（填編號）

A．反應在c點未達到平衡狀態(tài)

B．反應速率a點小于b點

C．反應物濃度a點大于b點

D．NO的轉化率：tl～t2>t2～t3

（2）煤的綜合利用、使用清潔能源等有利于減少環(huán)境污染。合成氨工業(yè)原料氣的來源之一水煤氣法，在催化劑存在條件下有下列反應：

①

②

③

①△H3和△H1、△H2的關系為△H3=???????????? 。

②在恒溫條件下，將l mol CO和1 mol H2O（g）充入某固定容積的反應容器，達到平衡時有50%的CO轉化為CO2。在tl時保持溫度不變，再充入1 mol H2O（g），請在圖中畫出tl時刻后H2的體積分數(shù)變化趨勢曲線。

③甲醇汽油可’以減少汽車尾氣對環(huán)境的污染。

某化工廠用水煤氣為原料合成甲醇，恒溫條件下，在體積可變的密閉容器中發(fā)生反應：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)到達平衡時，測得CO、H2、CH3OH分別為1 mol、1 mol、1 mol，容器的體積為3L，現(xiàn)往容器中繼續(xù)通人3 mol CO，此時v（正）??????? ? v（逆）（選填‘‘>”、“<’’或“=”），判斷的理由??????? 。

硫代硫酸鈉（Na2S2O3）俗稱保險粉，可用作定影劑，也可用于紙漿漂白、脫氯劑等。

Na2S2O3易溶于水，不溶于乙醇，常溫下溶液中析出晶體通常為Na2S2O·5H2O。實驗室制備保險粉的裝置如下圖所示。涉及的總化學方程式如下：

（1）檢查虛線框內裝置氣密性的方法是? ????????????? 。

（2）反應前儀器a中加入的藥品為???????? ，儀器c中加入的藥品為 ?????????? 。

（3）儀器b的名稱是?????????? 。

（4）在制備過程中，持續(xù)通人氣體時，觀察到B裝置中先有大量淺黃色沉淀析出，反應一段時間，沉淀逐漸減少；待淺黃色沉淀消失時反應完成，停止加熱。反應的離子方程式為??????? ???????????????? 。

（5）反應完成后，為了從混合溶液中獲取產品，操作如下：

操作②為????????????? 。

（6）為了測產品的純度，稱取8.000 g粗產品，配制成250 mL溶液，用移液管移取25．00 mL于錐形瓶中，再用0.05000 mol·L－l的碘標準溶液進行滴定（2S2O32-+I2=S4O62-+2I-），

平行3次實驗，平均消耗碘標準溶液的體積為30.00mL。

①測得產品的純度為????????? 。

②關于上述實驗的有關操作，以下表述正確的是 ??????????? 。（填編號）

A．用堿式滴定管盛裝碘標準溶液

B．用移液管移取25．00mL溶液于錐形瓶中，移液管的尖嘴和錐形瓶內壁要接觸

C．如果滴定終點沒有控制好，碘標準溶液滴加過量，則必須重新進行滴定

D．滴定過程中若劇烈搖動錐形瓶（溶液不外濺），則所測得的純度將會偏高

可降解聚合物聚碳酸酯的合成路線如下，其制備過程中還可制得高分子材料F。

回答下列問題：

（1）反應①的反應類型為?????????? ? 。

（2）寫出D的結構簡武 ??????????? 。

（3）E（C5H8O2）分子中所含官能團的名稱 ???????? 。

（4）寫出在一定條件下D與反應合成聚碳酯的化學方程式 ????????????? 。

（5）寫出一種同時符合下列條件的E的同分異構體的結構簡式????????? 。

①與E具有相同官能團

②能發(fā)生銀鏡反應

③H核磁共振譜中有四種不同環(huán)境的氫原子，比例分別為1:2:2:3

（6）依據(jù)綠色化學原理，原子的利用率為100%。以丙炔、甲醇為原料可合成F，請設計合成路線（無機試劑任選）???????????? 。合成路線流程圖示例如下：

下列與化學有關的表述正確的是

A．生物質能源是可再生能源，缺點是嚴重污染環(huán)境

B．人類的活動不影響氮、硫元素在自然界的循環(huán)

C．高純度的單晶硅用于制造登月車的光電池和光導纖維

D．可溶性銅鹽有毒，但在生命體中，銅是一種不可缺少的微量元素