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中科院大氣研究所研究員張仁健課題組與同行合作，對北京地區(qū)PM2.5化學(xué)組成及來源的季節(jié)變化研究發(fā)現(xiàn)，北京PM2.5有6個重要來源，其中，汽車尾氣和燃煤分別占4%、18%

（1）用于凈化汽車尾氣的反應(yīng)為：2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)，已知該反應(yīng)在570K時的平衡常數(shù)為1×1059，但反應(yīng)速率極慢。下列說法正確的是：________

A．裝有尾氣凈化裝置的汽車排出的氣體中不再含有NO或CO

B．提高尾氣凈化效率的常用方法是升高溫度

C．增大壓強，上述平衡右移，故實際操作中可通過增壓的方式提高其凈化效率

D．提高尾氣凈化效率的最佳途徑是使用高效催化劑

（2）CO對人類生存環(huán)境的影響很大，CO治理問題屬于當(dāng)今社會的熱點問題。鎳與CO反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)，鎳與CO反應(yīng)會造成鎳催化劑中毒。為防止鎳催化劑中毒，工業(yè)上常用SO2除去CO，生成物為S和CO2。已知相關(guān)反應(yīng)過程的能量變化如圖所示

則用SO2除去CO的熱化學(xué)方程式為? _____________________________________。

（3）NH3催化還原氮氧化物（SCR）技術(shù)是目前應(yīng)用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)。發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是：2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)2N2(g)+3H2O(g)△H＜0。為提高氮氧化物的轉(zhuǎn)化率可采取的措施是（任意填一種）____________________。

（4）利用ClO2 氧化氮氧化物反應(yīng)過程如下：

反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式是2NO+ClO2+H2O═NO2+HNO3+2HCl，反應(yīng)Ⅱ的離子方程式是 ________________。若有11.2L N2生成（標準狀況），共消耗NO _________________ g。

（5）工業(yè)廢氣中含有的NO2還可用電解法消除。用NO2為原料可制新型綠色硝化劑N2O5。制備方法之一是先將NO2轉(zhuǎn)化為N2O4，然后采用電解法制備 N2O5，裝置如圖所示。 Pt乙為 _____極，電解池中生成N2O5的電極反應(yīng)式是________________。

某課外活動小組欲利用氨氣與CuO反應(yīng),研究氨氣的性質(zhì)并測其組成,設(shè)計了如下實驗（夾持裝置未畫出）進行實驗。請回答下列問題：

（1）儀器a的名稱為____________；儀器b中可選擇的試劑為（任意填一種）_____________。

（2）實驗中，裝置C中黑色CuO粉末全部轉(zhuǎn)化為紅色固體（已知Cu2O也為紅色固體），量氣管中有無色無味的氣體。實驗前稱取黑色CuO 80g，實驗后得到紅色固體質(zhì)量為68g。則紅色固體成分的化學(xué)式為_______________。

（3）E裝置中濃硫酸的作用是____________________________________。

（4）F中讀取氣體體積前，應(yīng)對裝置F進行的操作是：___________________，若無此操作，而F中左邊液面低于右邊液面，會導(dǎo)致讀取的氣體體積________ （填“偏大”或“偏小”或“無影響”）；圖中量氣管可由________ （請選擇字母填空：A．酸式滴定管，B．堿式滴定管）改裝而成。

（5）要想測得氨氣分子中氮、氫原子個數(shù)比，實驗中應(yīng)至少測量或讀取哪些數(shù)據(jù)________。

A．B裝置實驗前后質(zhì)量差mg；???? B．F裝置實驗前后液面差VL

C．D裝置實驗前后質(zhì)量差mg；???? D．E裝置實驗前后質(zhì)量差mg；

氯化亞銅(CuCl)常用作有機合成工業(yè)中的催化劑，是一種白色粉末；微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸；在空氣中迅速被氧化成綠色；見光則分解，變成褐色；下圖是工業(yè)上以制作印刷電路的廢液（含Fe3+、Cu2+、Fe2+、Cl-）生產(chǎn)CuCl的流程如下：

根據(jù)以上信息回答下列問題：

（1）該生產(chǎn)過程還可以與氯堿工業(yè)、硫酸工業(yè)生產(chǎn)相結(jié)合，工業(yè)生產(chǎn)硫酸的方法是______________、氯堿工業(yè)的裝置是_____________________。

（2）寫出生產(chǎn)過程中X__________? Y___________ （填化學(xué)式）

（3）寫出產(chǎn)生CuCl的化學(xué)方程式________________________________________________________。

（4）生產(chǎn)中為了提高CuCl產(chǎn)品的質(zhì)量，采用______________法快速過濾，析出的CuCl晶體不用水而用無水乙醇洗滌的目的是______________________________；生產(chǎn)過程中調(diào)節(jié)溶液的pH不能過大的原因是______________________________。

（5）在CuCl的生成過程中理論上不需要補充SO2氣體，其理由是__________________________。

（6）在CuCl的生成過程中除環(huán)境問題、安全問題外，你認為還應(yīng)該注意的關(guān)鍵問題是:

_____________________________________。

（7）氯化亞銅的定量分析：

①稱取樣品0.25g(稱準至0.0002g)置于預(yù)先放入玻璃珠50粒和10ml過量的FeCl3溶液250ml錐形瓶中，不斷搖動；玻璃珠的作用是____________________________。

②待樣品溶解后，加水50ml，鄰菲羅啉指示劑2滴；

③立即用0.10 mol·L-1硫酸鈰標準溶液滴至綠色出現(xiàn)為終點；同時做空白試驗一次。已知：CuCl + FeCl3 =CuCl2 + FeCl2????? Fe2+ + Ce4+ = Fe3+ + Ce3+

如此再重復(fù)二次測得：

④數(shù)據(jù)處理：計算得CuCl的純度為____________。（平行實驗結(jié)果相差不能超過0.3%）

現(xiàn)有aA、bB、cC、dD、eE、gG六種短周期元素，a+b=c，a+c=d，a+d=e，d+e=g，B、C、E、G的單質(zhì)均有多種同素異形體，請回答下列問題：

Ⅰ．（1）C、D、E元素的第一電離能由大到小的關(guān)系為____________。（用相應(yīng)的元素符號表示）

（2）請比較C2A4、D2A4、G2A4三種化合物的沸點由高到低的順序為??? ____________________。（用化學(xué)式表示）

（3）有某種分子式為C4D4E8的物質(zhì)（該物質(zhì)中同種原子的化學(xué)環(huán)境完全相同，不含碳碳雙鍵）是一種威力極強的炸藥，則可推知其結(jié)構(gòu)簡式為____________。

Ⅱ．BG是一種耐磨材料，其與金剛石結(jié)構(gòu)相似，右圖為其結(jié)構(gòu)中的最小重復(fù)單元，它可由B的三溴化物和G的三溴化物于高溫下在氫氣的氛圍中合成。

（1）指出B的三溴化物中B的雜化方式為___________；G的三溴化物分子的結(jié)構(gòu)為_________型。

（2）寫出合成BG的化學(xué)反應(yīng)方程式為_______________________________。

（3）已知晶體中B與G原子的最近距離為a pm，則該晶體的密度的表達式為__________g/cm3。（不需化簡）

Ⅰ．已知：

①

②

有機物的分子式為C10H8O3，能與NaHCO3反應(yīng)，在一定條件下存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

請回答：

（1）分子式為C10H8O3的有機物中含有的官能團名稱為____________________。

（2）上述轉(zhuǎn)化中，反應(yīng)Ⅰ的作用為________________________。

（3）分子式為C10H8O3的有機物能發(fā)生的反應(yīng)有：____________。

a.取代反應(yīng)??????? b.加成反應(yīng)?????? c.消去反應(yīng)?????? d.水解反應(yīng)

Ⅱ．有機物X的分子式為C6H9O4Br，能與NaHCO3反應(yīng)，有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

請回答：

（1）若E為六元環(huán)結(jié)構(gòu)，則X的結(jié)構(gòu)簡式X1為_________________________；

若E為八元環(huán)結(jié)構(gòu)，則X的結(jié)構(gòu)簡式X2為_________________________；

（2）已知F能使溴水褪色，寫出F在一定條件下生成高分子化合物的化學(xué)方程式為____________________________________；

（3）D的一種同系物D1，在核磁共振氫譜圖中出現(xiàn)三種峰，其峰的強度之比為6:1:1，則D1的結(jié)構(gòu)簡式為____________________________________。

科技、生產(chǎn)、生活、社會中處處有化學(xué)，下列敘述不正確的是

A．汽車尾氣、工業(yè)排放、建筑揚塵、垃圾焚燒等都是造成霧霾天氣的主要原因

B．用于制作航空母艦上攔阻索的鋼材是一種合金

C．硅可以制成光電池，能將光能直接轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

D．加入適量明礬晶體可使渾濁的水變澄清

從樟科植物枝葉提取的精油中含有一種有機物： ，則對該有機物的說法正確的是

A．能分別溶于水和CCl4

B．分子中所有原子在同一平面內(nèi)

C．能使溴水、酸性高錳酸鉀溶液褪色

D．能發(fā)生硝化反應(yīng)、酯化反應(yīng)、水解反應(yīng)

設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則下列說法正確的是

A．1.8 g D2O含有NA個中子

B．用5 mL 3 mol/L FeCl3溶液制成的氫氧化鐵膠體中所含膠粒數(shù)為0.015 NA

C．在Na2O2與CO2的反應(yīng)中，每轉(zhuǎn)移NA個電子時，消耗22.4 L的CO2

D．25℃時，7 g C2H4和C3H6的混合氣體中，含有NA個C－H鍵

下列圖示與對應(yīng)敘述相符的是

A．圖①表示向20 mL 0.1 mol/L氨水中逐滴加入0.1 mol/L醋酸，溶液導(dǎo)電性隨加入酸體積的變化

B．圖②表示壓強對可逆反應(yīng)A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強比甲的壓強大

C．圖③中曲線表示反應(yīng)3A(g) + B(g)2C（g）△H<0，正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化

D．據(jù)圖④，若要除去CuSO4溶液中的Fe3+，可加入NaOH溶液至pH在4左右

短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，其中Y、Z原子的核外電子數(shù)之和與X、W原子的核外電子數(shù)之和相等，Z單質(zhì)可以用來冶煉其它熔點較高的金屬，X和W間可形成一種能產(chǎn)生酸雨的化合物，則下列說法不正確的是

A．原子半徑從大到小順序為：W>Z>Y>X

B．X與Y可形成既含離子鍵又含非極性共價鍵的化合物

C．X、W分別形成簡單的氫化物中，前者的沸點高

D．X形成單核陰離子的核外電子數(shù)與Y、Z、W原子的核外內(nèi)層電子數(shù)相同