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氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。

（1）在固定容積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）? △H=—92．4kJ/mol，

其平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下表：

試判斷K1??????? K2（填寫“>” “ =”或“<”）。

（2）用2mol N2和3mol H2合成氨，三容器的反應(yīng)溫度分別為T1、T2、T3且恒定不變，在其它條件相同的情況下，實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)均進(jìn)行到t min時(shí)N2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如圖所示，此時(shí)甲、乙、丙三個(gè)容器中一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是???????? ，都達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，N2轉(zhuǎn)化率最低的是??? 。

（3）NH3與CO2在120oC，催化劑作用下可以合成反應(yīng)生成尿素：CO2 +2NH3 （NH2）2CO +H2O

在密閉反應(yīng)容器中，混合氣體中NH3的含量變化關(guān)系如圖所示

（該條件下尿素為固體）。則A點(diǎn)的正反應(yīng)/速率（CO2）?????? B點(diǎn)的逆反應(yīng)速率（CO2）（填寫“>”“=”或“<”），NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為____????????? ；

（4）已知下列熱化學(xué)方程式：

2H2（g）+O2（g）=2H2O（1） ?? △H = -571．6kJ/mol

N2（g）+O2（g） 2NO（g）???? △H =+180kJ/mol

請(qǐng)寫出用NH3還原NO的熱化學(xué)方程式_????????????????? ；

（5）氨氣在純氧中燃燒，生成一種單質(zhì)和水，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式____????? 。科學(xué)家利用此原理，設(shè)計(jì)成氨氣－氧氣燃料電池，則通人氨氣的電極是???????? （填“正極”或“負(fù)極”），在堿性條件下，通人氨氣的電極發(fā)生的電極反應(yīng)式為?????????????????????????????????? 。

TiO2既是制備其他含鈦化合物的原料，又是一種性能優(yōu)異的白色顏料。

（1）實(shí)驗(yàn)室利用反應(yīng)TiO2（s）+2CCl4（g）=TiCl4（g）+CO2（g），在無水無氧條件下，制取TiCl4實(shí)驗(yàn)裝置示意圖如下??

有關(guān)性質(zhì)如下表???

儀器A的名稱是____???? ，裝置E中的試劑是????????? 。反應(yīng)開始前必須進(jìn)行的操作是____???? ；反應(yīng)結(jié)束后的操作包括：①停止通氮?dú)?/span>②熄滅酒精燈③冷卻至室溫。正確的順序?yàn)?/span>____???? （填序號(hào)）。欲分離D中的液態(tài)混合物，所采用操作的名稱是????????? 。

（2）工業(yè)上由鈦鐵礦（FeTO3）（含Fe2O3、SiO2等雜質(zhì)）制備TiO2的有關(guān)反應(yīng)包括：

酸溶：FeTiO3（s）+2H2SO4（aq）??? FeSO4（aq）+TiOSO4（aq）+2H2O（1）

水解；TiOSO4（aq）+2H2O（1）??? H2T1O3（s）+H2SO4（aq）

簡(jiǎn)要工藝流程如下：

①試劑A為??????????? 。鈦液I需冷卻至70℃左右，若溫度過高會(huì)導(dǎo)致產(chǎn)率降低，原因是????????? 。

②取少量酸洗后的H2TiO3，加入鹽酸并振蕩，滴加KSCN溶液后無明顯現(xiàn)象，再加H2O2后出現(xiàn)微紅色，說明H2TiO3中存在的雜質(zhì)離子是____??????? ，寫出其中發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式____??? 。這種H2TiO3即使用水充分洗滌，煅燒后獲得的TiO2也會(huì)發(fā)黃，發(fā)黃的雜質(zhì)是____???????? （填化學(xué)式）。

工業(yè)上以軟錳礦為原料，利用硫酸亞鐵制備高純二氧化錳的流程如下：

?? 某軟錳礦的主要成分為MnO2，還含有Si（16．27%）、Fe（5．86%）、Al（3．42%）、Zn（2．68%）和Cu（0．86%）等元素的化合物。部分陽離子以氫氧化物或硫化物的形式完全沉淀時(shí)溶液的pH見下表。

回答下列問題：

（1）硫酸亞鐵在酸性條件下將MnO2還原為MnSO4，酸浸時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為????????????????????? 。

（2）調(diào)節(jié)pH時(shí)不用氫氧化鈉原因是：?????????? ，理論上，調(diào)節(jié)pH的最小值為????????? ，濾渣B的主要成分是????????????? 。

（3）加入MnS的目的是除去???????????????? 雜質(zhì)。

（4）堿性鋅錳電池中，MnO2參與的電極反應(yīng)方程式為???????????????? 。回收廢舊堿性錳電池中的錳，可向含錳混合物中加入一定量的稀硫酸、稀草酸，并不斷攪拌至無氣泡為止，其主要反應(yīng)為：2MnO（OH）+MnO2 +2H2C2O4 +3H2SO4=3MnSO4 +4CO2 ↑+6H2O，該方法的優(yōu)點(diǎn)是???????????????????? 。

已知A、B、C、D、E、F、G為前四周期七種元素且原子序數(shù)依次增大，其中A的基態(tài)原子中沒有成對(duì)電子；B的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同，C原子核外成對(duì)電子數(shù)比未成對(duì)電子數(shù)多1個(gè)，其氫化物常用作致冷劑，D原子未成對(duì)電子與周期數(shù)相同，在E元素所在周期中的基態(tài)該原子的第一電離能最小；F原子價(jià)電子nsn－lnpn+l；G單質(zhì)是硬度最大的金屬。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）G元素基態(tài)原子價(jià)電子排布式為??????????????????????? 。

（2）B、C、D三種元素的最簡(jiǎn)單氫化物的鍵角由小到大的順序?yàn)?/span>____?????? （填元素符號(hào)），常溫下硬度最大的B單質(zhì)、E2F、H2D及H2F的沸點(diǎn)由大到小的順序?yàn)?/span>____??? （填化學(xué)式）

（3）D元素與氟元素相比，電負(fù)性：D?????????? 氟元素（填“>”、“=”或“<”），?? 下列表述中能證明這一事實(shí)的是????????????? （填選項(xiàng)序號(hào)）-

A．常溫下氟氣的顏色比D單質(zhì)的顏色深

B．氟氣與D的氫化物劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生D的單質(zhì)

C．氟與D形成的化合物中D元素呈正價(jià)態(tài)

D．比較兩元素的單質(zhì)與氫氣化合時(shí)得電子的數(shù)目

（4）離子化合物CA5的晶體中含有多種化學(xué)鍵：但一定不含有的化學(xué)鍵是????????? （填選項(xiàng)序號(hào)）。

A．極性鍵?????? B．非極性鍵?????? C．配位鍵?????? D．金屬鍵

（5）B2A4是重要的基本石油化工原料。B2A4分子中B原子軌道的雜化類型為____???? ；1molB2A4分子中含鍵???????? mol。

（6）如圖是E的氯化物的晶胞示意圖，最近兩個(gè)E離子之間距離為a cm，則該晶體密度為?????????? （已知阿伏加德羅常數(shù)為NA）．

已知水楊酸酯E為紫外線吸收劑，可用于配制防曬霜。E的一種合成路線如下：

請(qǐng)回答下列問題：

（1）一元醇A中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為21.6%。則A的分子式為?????????????? 。結(jié)構(gòu)分析顯示A只有一個(gè)甲基．A的名稱為??????????? 。

（2）B能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為?????????????????????????????? 。

（3）C有??????? 種結(jié)構(gòu)；若一次取樣，檢驗(yàn)C中所含官能團(tuán)，按使用的先后順序?qū)懗鏊�用試�?/span>??????????????????????????????? 。

（4）第③步的反應(yīng)類型為???????????????? ；D所含官能團(tuán)的名稱為??????????????? 。

（5）寫出同時(shí)符合下列條件的水楊酸的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：（任寫一種） ????????? 。

a．分子中含有6個(gè)碳原子在一條線上；

b．分子中所含官能團(tuán)包括水楊酸具有的官能團(tuán)

（6）寫出E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式????????????????????????? 。

2013年4月24日，東航首次成功進(jìn)行了由地溝油生產(chǎn)的生物航空燃油的驗(yàn)證飛行。能區(qū)別地溝油（加工過的餐飲廢棄油）與礦物油（汽油、煤油、柴油等）的方法是

A．點(diǎn)燃，能燃燒的是礦物油

B．測(cè)定沸點(diǎn)，有固定沸點(diǎn)的是礦物油

C．加入水中，浮在水面上的是地溝油

D．加入足量氫氧化鈉溶液共熱，不分層的是地溝油

加碘鹽的主要成分是NaCl，還添加了適量的KIO3。下列說法中正確的是

A．KIO3和NaCl為離子化合物，均只含離子鍵

B．KIO3中陽離子的結(jié)構(gòu)示意圖為

C．23Na37Cl中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之比是8∶7

D．次碘酸的結(jié)構(gòu)式為H—O—I

在c(H＋)/c(OH－)＝10―12的水溶液中，能大量共存的離子組是

A．Na+、K+、NO3－、CH3COO－???? B．Fe3+、K＋、SCN－、Cl－

C．K+、Al3+、Cl－、SO42－????????? D．Na+、Ba2+、I－、HCO3－

短周期元素X、Y、Z、W 的原子序數(shù)依次增大，且原子最外層電子數(shù)之和為13。X 的原子半徑比Y 的小，X 與W 同主族，Z 是地殼中含量最高的元素。下列說法不正確的是

A．原子半徑的大小順序：r(W)＞r(Y)＞r(Z)＞r(X)

B．元素Z、W 的簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同

C．元素Y 的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z 的強(qiáng)

D．只含X、Y、Z 三種元素的化合物，可能是離子化合物，也可能是共價(jià)化合物

室溫下，有關(guān)下列四種溶液的敘述正確的是(忽略溶液混合的體積變化)

A．在①、②中分別加入氯化銨晶體，兩溶液的pH值均增大

B．分別將等體積的①和②加水稀釋100倍，所得溶液的pH：①＞②

C．把①、④兩溶液等體積混合后所得溶液中：c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(OH-)＞c(H+)

D．將溶液②和溶液③等體積混合，混合后所得溶液pH＝7