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NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A．常溫下，30 L pH=11的Na2CO3溶液中含有的OH－數(shù)為0.03NA

B．用含有0．1 mol FeCl3的飽和溶液制得的氫氧化鐵膠體中，膠粒數(shù)等于0.1NA

C．25℃時(shí)，pH=13的1LBa(OH)2溶液中含有的OH－數(shù)為0.2NA

D．100 mL 12 mol·L－l濃鹽酸與足量MnO2加熱反應(yīng)，產(chǎn)生的氯氣分子數(shù)為0.3NA

下列關(guān)于物質(zhì)的檢驗(yàn)方法正確的是

A．向某無色溶液中滴加氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀鹽酸后該沉淀不溶解，說明原溶液中一定含有SO42－

B．某溶液能使淀粉碘化鉀溶液變藍(lán)，則該溶液一定為氯水或者溴水

C．向某白色固體粉末中滴加稀鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則原固體粉末中一定含有CO32－或HCO3－

D．將某白色固體粉末與氫氧化鈉濃溶液共熱，產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，證明原固體中一定含有NH4＋

下列各組物質(zhì)，不能按右下圖（“→”表示反應(yīng)一步完成）關(guān)系轉(zhuǎn)化的是

高溫下焙燒CuFeS2的反應(yīng)之一為：2CuFeS2+7O2 CuSO4+CuO+Fe2O3 +3SO2，

下列關(guān)于該反應(yīng)的敘述正確的是

A．CuFeS2中硫的化合價(jià)為－1

B．CuFeS2發(fā)生還原反應(yīng)

C．1 mol CuFeS2完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移13 mol電子

D．CuSO4和SO2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物

下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是

A．鐵溶于稀硝酸，溶液變?yōu)闇\綠色：Fe+4H＋+NO3－=Fe3++NO↑十2H2O

B．用KIO3氧化酸性溶液中的KI: 5I－ +IO3－+3H2O =3I2+6OH－

C．向水楊酸（ ）中滴加NaHCO3溶液，放出無色氣體：

D．0.01mol·L－l NH4 Al(SO4)2溶液與0.02 mol·L－l Ba(OH)2溶液等體積混合：NH4＋+Al3＋+2SO42－+2Ba2＋+4OH－=2BaSO4 ↓十Al(OH)3↓+NH3·H2O

下圖所示的實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>

已知水的電離平衡曲線如圖所示，下列說法正確的是

A．水的離子積常數(shù)關(guān)系為：KW（B）>KW（A）>KW（C）>KW（D）

B．向水中加入醋酸鈉固體，可從C點(diǎn)到D點(diǎn)

C．B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溫度下，pH=4的硫酸與pH=10的氫氧化鈉溶液等體積混合，溶液的pH=7

D．升高溫度可實(shí)現(xiàn)由C點(diǎn)到D點(diǎn)

下列實(shí)驗(yàn)中，為實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康谋仨毘�雜，其中正確的是

A．①②③④⑤?? B．只有②④⑤????? C．只有②③④?? ? D．只有①②④⑤

短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大，元素W是制備一種高效電池的重要材料，X 原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。下列說法錯(cuò)誒錯(cuò)誤的是

A．元素X與氫形成原子個(gè)數(shù)比為1:1的化合物有多種

B．元素Y的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應(yīng)均有氫氣生成

C．Z的原子半徑比Y的原子半徑大

D．元素Z可與元素X形成共價(jià)化合物XZ2，且各微粒均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

肼（N2 H4）是一種可用于火箭或原電池的燃料。已知：

N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）???? △H=+67．7 kJ／mol? ①

N2 H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H3O（g）? △H=－534 kJ／mol ②

下列說法正確的是

A．反應(yīng)①中反應(yīng)物所具有的總能量大于生成物所具有的總能量

B．2N2 H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）?? △H=－1000．3 kJ/mol

C．鉑作電極，KOH溶液作電解質(zhì)溶液，由反應(yīng)②設(shè)計(jì)的燃料電池，其負(fù)極反應(yīng)式為N2H4－4e－+4OH－=N2+4H2O

D．鉑作電極，KOH溶液作電解質(zhì)溶液，由反應(yīng)②設(shè)計(jì)的燃料電池，工作一段時(shí)間后，KOH溶液的pH將增大