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下列敘述正確的是

A．NaHSO4溶于水，只破壞了離子鍵

B．稀醋酸加水稀釋，電離程度增大，溶液的酸性增強

C．飽和石灰水中加入少量CaO，恢復(fù)至室溫后溶液pH不變

D．沸水中滴加適量飽和FeCl3溶液可制得氫氧化鐵沉淀

下列有關(guān)α-氨基酸的說法中錯誤的是

A．結(jié)構(gòu)簡式一般可用下圖表示

B．在酸溶液中主要以陽離子形式存在

C．在堿溶液中主要以陰離子形式存在

D．加聚反應(yīng)可生成蛋白質(zhì)

在一個不導(dǎo)熱的密閉反應(yīng)器中，只發(fā)生兩個反應(yīng)：

A(g)＋B(g)2C(g)；△H ＜ 0

X(g)＋3Y(g)2Z(g)；△H ＞ 0

進(jìn)行相關(guān)操作且達(dá)到平衡，下列敘述正確的是

A．等壓時，通入惰性氣體，C的物質(zhì)的量增大

B．等壓時，通入X氣體，反應(yīng)器中溫度不變

C．等容時，通入惰性氣體，各反應(yīng)速率不變??

D．等容時，通入X氣體，Y的物質(zhì)的量濃度增大

已知在25℃時，氯化銀的Ksp＝1.8×10－10，現(xiàn)將足量氯化銀分別放入下列溶液中，相同溫度下c(Ag＋)最大的是

A．100mL蒸餾水?????????????????????????? B．100mL 0.2mol·L-1 AgNO3

C．100 mL 0.1mol·L-1AlCl3??????????????? D．100mL 0.1 mol·L-1 鹽酸

一定溫度下有可逆反應(yīng)：A(g)＋2B(g) 2C(g)＋D(g) �，F(xiàn)將5molA和10molB加入一體積為2L的密閉容器中，反應(yīng)至10min時改變某一條件，C的物質(zhì)的量濃度隨時間變化關(guān)系如圖所示。

下列有關(guān)說法正確的是　

A．在0～5min內(nèi)，正反應(yīng)速率逐漸增大

B．反應(yīng)從起始至5min時，B的轉(zhuǎn)化率為50%

C．5min時的平衡常數(shù)與10min時的平衡常數(shù)不等

D．第15min時，B的體積分?jǐn)?shù)為25%

已知Cu+在酸性條件下能發(fā)生下列反應(yīng)：Cu+ → Cu + Cu2+（未配平）。NH4CuSO3與足量的10mol·L-1硫酸溶液混合微熱，產(chǎn)生下列現(xiàn)象：①有紅色金屬生成? ②有刺激性氣味氣體產(chǎn)生? ③溶液呈藍(lán)色。據(jù)此判斷下列說法一定合理的是

A．氣體是二氧化硫?????????????????? B．NH4CuSO3中銅元素全部被氧化

C．反應(yīng)后為硫酸銅溶液?????????????? D．硫酸全部作氧化劑

A、B、C、D是常見的短周期元素，根據(jù)有關(guān)信息，按要求回答問題：

信息①：A、B、C、D原子序數(shù)依次增大，且原子核外最外層電子數(shù)均不少于2；

（1）根據(jù)信息①：A一定不是????????? （填序號）；

A．氫????? B． 碳????? C．氧?????? D．硫

信息②：上述四種元素的單質(zhì)常溫下均為固體，其最高價氧化物中有兩種能溶于稀硫酸，三種能溶于濃氫氧化鈉溶液；

（2）這四種元素中是否可能有一種是鋁元素????????? （填“可能”或“不可能”）；

信息③：A與D同主族，工業(yè)上常用A高溫下還原DO2制取D；

（3）A與DO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為???????????????????????????????? ；

信息④：向上述四種元素的單質(zhì)組成的混合物中加入足量鹽酸溶液，固體部分溶解，過濾后向濾液中加入過量的燒堿溶液，最終溶液中析出白色沉淀；

（4）白色沉淀物的化學(xué)式為???????????? 。

高鐵酸鉀(K2FeO4)是新型多功能水處理劑，堿性條件下性質(zhì)穩(wěn)定，其生產(chǎn)過程如下：

請回答下列問題

（1）氯堿工業(yè)制Cl2的化學(xué)反應(yīng)方程式?????????????????????????????????? ；

（2）生成“反應(yīng)液Ⅱ”的離子方程式是?????? ；（3）使用堿性KClO的原因是???? ；

（4）從“反應(yīng)液II”中分離出K2FeO4后? ，副產(chǎn)品是KCl和?????? (填化學(xué)式)，該混合物可用????????? 方法分離提純（填字母序號）；

A．過濾???????? B．分液????????? C．蒸餾?????????? D．重結(jié)晶

（5）工業(yè)生產(chǎn)3.96t K2FeO4，理論上消耗Cl2的物質(zhì)的量為______mol。

實驗室用裝置Ⅰ制氨氣和氧氣的混合氣體，A中裝有濃氨水，C中盛有堿石灰；用裝置Ⅱ

驗證氨的某些性質(zhì)，D內(nèi)放置催化劑（鉑石棉），按氣流方向①→②→③→④連接各儀器。

請回答下列問題：

（1）①儀器A的名稱是????? ，儀器B中應(yīng)加入的固體藥品 ????? （填化學(xué)式）；

②實驗中觀察到D內(nèi)紅棕色氣體的化學(xué)式為?????? ，證明氨氣具有?????? 性；

（2）若用裝置Ⅰ制取干燥的SO2氣體，則：

①B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為??????????????????????????? ；

②此時儀器C中改為盛裝P2O5 的作用是????????????????????????? 。

閱讀以下信息，回答問題：

（1）已知NO2、N2O4的結(jié)構(gòu)式分別為、， NO2中氮氧鍵的鍵能為466 kJ·mol－1，N2O4中N－N鍵鍵能為167 kJ·mol－1，氮氧鍵的鍵能為438.5 kJ·mol－1，寫出N2O4轉(zhuǎn)化為NO2的熱化學(xué)方程式 ??????????????????????????????????????????????????? ；

（2）某種高能充電電池使用吸收H2后的儲氫合金（用MH表示）作電池負(fù)極材料，NiO(OH)作正極材料，KOH溶液為電解質(zhì)溶液，負(fù)極的電極反應(yīng)為：MH＋OH－－e－= M＋H2O，電池充放電時的總反應(yīng)為：Ni(OH)2＋M NiO(OH)＋MH

① 電池放電時，正極的電極反應(yīng)式為????????????????????????????????????????? ；

② 充電完成時Ni(OH)2全部轉(zhuǎn)化為NiO(OH)，若繼續(xù)充電將在一個電極產(chǎn)生O2，同時擴散到另一個電極發(fā)生電極反應(yīng)被消耗，此時陰極的電極反應(yīng)式為????????????????????? 。