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下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是（?? ）

選項實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié) 論

A測定等濃度的Na2CO3和Na2SO3 溶液的pH前者pH比后者的大非金屬性：S＞C

BSO2通入酸性高錳酸鉀溶液高錳酸鉀溶液褪色SO2具有漂白性

C向某溶液中滴加稀NaOH溶液，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍原溶液中無

D向等濃度的KCl、KI混合液中滴加AgNO3溶液先出現(xiàn)黃色沉淀Ksp(AgCl)> Ksp(AgI)

A—E是中學(xué)常見的5種化合物，A、B是氧化物，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。

 則下列說法正確的是（ ? ）

A．X與A反應(yīng)的化學(xué)方程式是： Al2O3 + 2Fe Fe2O3 + 2Al?

B．向D溶液中滴加KSCN溶液，產(chǎn)生血紅色沉淀

C．單質(zhì)Y在一定條件下能與水發(fā)生置換反應(yīng)

D．由于化合物B和C均既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)，所以均是兩性化合物

一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如下圖所示，下列描述正確的是（??? ）

A．反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X（g）+Y(g) Z(g)

B．反應(yīng)開始到10s時，Y的轉(zhuǎn)化率為79.0%

C．反應(yīng)開始到10s，X的物質(zhì)的量濃度減少了 0.79mol/L

D．反應(yīng)開始到10s，用Z表示的反應(yīng)速率為0.158mol/(L·s)

已知甲為恒壓容器、乙為恒容容器。。發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g) N2O4 (g)? △H＜0。一段時間后相繼達到平衡狀態(tài)。下列說法中正確的是(??? )

A．平衡時NO2體積分?jǐn)?shù)：甲＜乙

B．達到平衡所需時間，甲與乙相等

C．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K＝c(N2O4)/c(NO2)

D．若兩容器內(nèi)氣體的壓強保持不變，均說明反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)

已知下列熱化學(xué)方程式：

①C（s）+O2（g）==CO2（g）△H= —393.5kJ/mol

②CO（g）+ 1/2 O2（g）== CO2（g）△H= —283.0kJ/mol

③2Fe（s）+3CO（g）==Fe2O3（s）+3C（s） △H= —489.0kJ/mol

則4Fe（s）+3O2（g）==2Fe2O3（s）的反應(yīng)熱ΔH為（??? ）

A．-1641.0kJ/mol???????????????????????? B．+3081kJ/mol

C．+663.5kJ/mol????????????????????????? D．-2507.0kJ/mol

在常溫下，0.1000mol·L-1Na2CO3溶液25mL 用0.1000mol·L-1鹽酸滴定，其滴定曲線如圖。對滴定過程中所得溶液中相關(guān)離子濃度間的關(guān)系，下列有關(guān)說法正確的是（?? ）

A．a點：c（CO32-）=c(HCO3-)>c(OH-)

B．b點：5c(Cl-)=4c(HCO3-)+4c(CO32-)

C．c點：c(OH-)+ c(CO32-)=c(H+)+ c(H2CO3)

D．d點：c(Na+)<c(Cl-)

將Na2O2逐漸加入到含有H+、Mg2+、Al3+、NH4+ 的混合液中并微熱，產(chǎn)生沉淀和氣體的物質(zhì)的量（mol）與加入的Na2O2物質(zhì)的量（mol）的關(guān)系如圖所示，則原溶液中的Mg2+、Al3+、NH4+ 物質(zhì)的量分別（?? ）

A．2 mol、3 mol、6 mol

B．3 mol、2 mol、6mol

C．2 mol、3 mol、4 mol

D．3 mol、2 mol、2 mol

某溶液可能含有Clˉ、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取該溶液100mL，加入過量NaOH溶液，加熱，得到0.02mol氣體，同時產(chǎn)生紅褐色沉淀；過濾，洗滌，灼燒，得到1.6g固體；向上述濾液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于鹽酸的沉淀。由此可知原溶液中（?? ）

A．至少存在5種離子

B．Clˉ一定存在，且c（Clˉ）≥0.4mol/L

C．SO42ˉ、NH4+一定存在，Clˉ可能不存在

D．CO32ˉ、Al3+一定不存在，K+可能存在

1.76克銅鎂合金完全溶解于50mL、密度為1.40g/cm3、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的濃硝酸中，得到NO2氣體1792mL (標(biāo)準(zhǔn)狀況)，向反應(yīng)后的溶液中加入適量的1.0mol/LNaOH溶液,恰使溶液中的金屬離子全部沉淀。下列說法不正確的是(?? )

A．該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是14.0mol/L

B．加入NaOH溶液的體積是50mL

C．濃硝酸在與合金反應(yīng)中起了酸性和氧化性的雙重作用，且起氧化性的硝酸的物質(zhì)的量為0.08mol

D．得到的金屬氫氧化物的沉淀為3.12克

Ⅰ．A、B、C、D均是前四周期元素組成的常見不同單質(zhì)或化合物。它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

（1）若A、B、C、D都是氧化物，且A為光導(dǎo)纖維的主要材料，試寫出③化學(xué)反應(yīng)方程式： _______???????????? __________

（2）若A、B、C、D均含有同一種常見金屬元素，B是黑色磁性固體，D是一種紅褐色沉淀,反應(yīng)②在常見稀酸中進行，C是該反應(yīng)中生成的唯一鹽，反應(yīng)②的離子方程式是________ _______, C鹽水溶液PH______7 (填“>”“<”“ =”)。

（3）若A、B、C、D均含有同一種短周期的金屬元素,且B和D在溶液中反應(yīng)生成沉淀C,則下列判斷正確的是______(填“小寫”字母)。

a．A可能是一種耐火材料；

b．B的溶液一定呈堿性；

c．C 一定既溶于鹽酸又溶于苛性鈉溶液；?

若A為金屬單質(zhì)，則用1molA金屬制備C,最少需_____mol HCl和_____mol NaOH。

Ⅱ.汽車安全氣囊是行車安全的重要保障。當(dāng)車輛發(fā)生碰撞的瞬間，安全裝置通電點火使其中的固體粉末釋放出大量的氮氣形成氣囊，從而保護司機及乘客免受傷害。為研究安全氣囊工作的化學(xué)原理，取安全裝置中的固體粉末進行實驗。經(jīng)組成分析，確定該粉末僅含有Na、Fe、N、O四種元素。水溶性實驗表明，固體粉末部分溶解。經(jīng)檢測，可溶物為化合物甲，不溶物為紅棕色固體，可溶于鹽酸。取13.0g化合物甲（摩爾質(zhì)量為65g/ mol），加熱使其完全分解，生成氮氣和單質(zhì)乙，生成的氮氣折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為6.72L。單質(zhì)乙在高溫隔絕空氣的條件下與不溶物紅棕色粉末反應(yīng)生成一種堿性氧化物丙和另一種單質(zhì)�；�合物丙與空氣接觸可轉(zhuǎn)化為可溶性鹽。

請回答下列問題：

（1）甲受熱分解的化學(xué)方程式為??????????????????? 。

（2）丙的電子式為??????????? 。

（3）以下物質(zhì)中，有可能作為安全氣囊中紅棕色粉末替代品的是??????????? 。

A．KCl??????????? B．KOH?????????? C．Na2S????????????? D．CuO