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某學習小組擬通過實驗探究綠礬（FeSO4·7H2O）熱分解的產(chǎn)物。

【實驗前準備】

（1）理論分析?? 小組成員從理論上分析，認為下列分解產(chǎn)物不可能的是??????????? 。

a．Fe2O3、SO3、H2O??? ????????????????????? b．Fe2O3、SO2、SO3、H2O

c．FeO、Fe2O3、SO2、SO3、H2O

（2）查閱資料? 常壓下SO3熔點16．8℃，沸點44．6℃

【實驗探究】

針對以上可能的組合猜想，該學習小組設計如下圖所示的實驗裝置（圖中加熱、夾持儀器等均省略）：

（3）實驗過程

①儀器連接后，檢查裝置A與B氣密性的操作為?????????????????????????????????????????????? 。

②取一定量綠礬固體置于A中，通入N2以驅(qū)盡裝置內(nèi)的空氣，關(guān)閉k，用酒精燈加熱

雙通管。

③觀察到A 中固體逐漸變紅棕色，B中試管收集到無色液體，C中溶液褪色。

④待A中反應完全并冷卻至室溫后，取少量反應后固體于試管中，加入硫酸溶解，取

少量滴入幾滴KSCN溶液，溶液變紅色。

⑤往B裝置的試管中滴入幾滴BaCl2溶液，溶液變渾濁。

( 4）實驗結(jié)果分析

結(jié)論1：B中收集到的液體是?????????????????? 。

結(jié)論2：C中溶液褪色，可推知產(chǎn)物中有??????????????????? 。

結(jié)論3：綜合分析上述實驗③和④可推知固體產(chǎn)物一定有Fe2O3。

【實驗反思】

（5）請指出該小組設計的實驗裝置的明顯不足：?????????????????????????????????????????????? 。

（6）分解后的固體中可能含有少量FeO，取上述實驗④中鹽酸溶解后的溶液少許于試管中，

選用一種試劑鑒別，該試劑最合適的是?????????? 。

???? a． 氯水和KSCN溶液???? b． 酸性KMnO4溶液????? c． H2O2???? d． NaOH溶液

下列說法不正確的是

A.膠體的分散質(zhì)粒子直徑大小介于溶液與濁液之間

B.金屬冶煉通常利用氧化還原反應原理

C.陶瓷、水泥和光導纖維均屬于硅酸鹽材料

D.“煤改氣”、“煤改電”等清潔燃料改造工程有利于減少霧霆天氣

下列關(guān)于有機化合物的說法正確的是

A.乙醇和乙酸均可與鈉反應放出氫氣

B.乙烯和苯使溴水褪色的原理相同

C.丙烷(C3H8)和乙醇( C2H5OH)均存在同分異構(gòu)體

D.糖類、油脂、蛋白質(zhì)均為高分子化合物

短周期元素X,Y,Z,W在周期表中相對位置如下圖所示，Y元素在地殼中的含量最高。下列說法正確的是

A.原子半徑;Z＜Y＜W

B.最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:Y＜W

C.含X的化合物形成的溶液一定呈酸性

D.X的最簡單陰離子和Z的最簡單陽離子核外電子數(shù)相同

下圖中儀器使用或操作正確的是

對100mL 1mol·L-1的Na2CO3溶液，下列說法不正確的是

A.將溶液稀釋，減少

B.滴人含0.l mol CH3COOH的溶液:c ( CH3 COO一)＜c( HCO3一)

C.通人0.1 mo1CO2氣體，溶液中存在:c ( Na+)＝c( CO32一)十c( HCO3一)+c(H2CO3)

D.滴人酚酞，微熱，溶液顏色加深

粒子甲與粒子乙在溶液中的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，粒子甲不可能是

A.NH4＋???????? B.Al??????? C.HCO3一????????? D.SO2

在稀硫酸與鋅反應制取氫氣的實驗中，探究加人硫酸銅溶液的量對氫氣生成速率的影響。實驗中Zn粒過量且顆粒大小相同，飽和硫酸銅溶液用量0一4.0mL，保持溶液總體積為100.0mL，記錄獲得相同體積(336 mL,)的氣體所需時間，實驗結(jié)果如圖所示(氣體體積均轉(zhuǎn)化為標況下)。據(jù)圖分析，下列說法不正確的是

A.飽和硫酸銅溶液用量過多不利于更快收集氫氣

B.a ,c兩點對應的氫氣生成速率相等

C.b點對應的反應速率為v( H2SO4)＝1.0x10-3mol·L -1 ·s-1

D.d點沒有構(gòu)成原電池，反應速率減慢

碳及其化合物應用廣泛。

I.工業(yè)上利用CO和水蒸汽反應制氫氣，存在以下平衡:CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)

（1）沸石分子篩中含有硅元素，請寫出硅原子結(jié)構(gòu)示意圖__________。

（2）向1L恒容密閉容器中注人CO和H2o(g),830℃時測得部分數(shù)據(jù)如下表。則該溫度下反應的平衡常

數(shù)K=______________。

（3）相同條件下，向1L恒容密閉容器中，同時注人1mol CO、1mol H2O(g),2molCO2和2mo1 H2，此時v(正 ) __________v(逆)(填“＞”“＝”或“＜”)

II.已知CO(g)+1/2 O2 (g)＝CO2 (g)????????????? △H＝一141 kJ·mol-1

2H2(g)+ O2(g)＝2H2O(g)??????????????????????? △H＝一484 kJ·mol-1

CH3OH（1）+3/2O2 (g)＝CO2(g)+2H2O(g)????????? △Hl＝一726 kJ·mol-1

（4）利用CO、H2化合制得液態(tài)甲醇的熱化學方程式為___________。

III.一種新型氫氧燃料電池工作原理如下圖所示

（5）寫出電極A的電極反應式_____________。

（6）以上述電池電解飽和食鹽水，若生成0.2mo1 Cl2，則至少需通人O2的體積為_____L(標準狀況)。

工業(yè)上以黃銅礦(主要成分CuFeS2)為原料制備金屬銅，有如下兩種工藝。

I.火法熔煉工藝:將處理過的黃銅礦加人石英，再通人空氣進行焙燒，即可制得粗銅。

（1）焙燒的總反應式可表示為：2CuFeS2 + 2SiO2+5O2＝2Cu+2FeSi03+4SO2該反應的氧化劑是_____。

（2）下列處理SO2的方法，不合理的是_____

A.高空排放

B.用純堿溶液吸收制備亞硫酸鈉

C.用氨水吸收后，再經(jīng)氧化制備硫酸銨

D.用BaCl2溶液吸收制備BaSO3

（3）爐渣主要成分有FeO 、Fe2O3 、SiO2 ,Al2O3等，為得到Fe2O3加鹽酸溶解后，后續(xù)處理過程中,未涉及到的操作有_____。

A過濾；B加過量NaOH溶液；C蒸發(fā)結(jié)晶；D灼燒；E加氧化劑

II.FeCl3溶液浸取工藝:其生產(chǎn)流程如下圖所示

（4）浸出過程中，CuFeS2與FeCl3溶液反應的離子方程式為? _____________。

（5）該工藝流程中，可以循環(huán)利用的物質(zhì)是_____(填化學式)。

（6）若用石墨電極電解濾液，寫出陽極的電極反式_____________。

（7）黃銅礦中含少量Pb,調(diào)節(jié)C1一濃度可控制濾液中Pb2+的濃度，當c(C1一)＝2mo1·L-1時溶液中Pb2+物質(zhì)的量濃度為__mol·L-1。[已知KSP(PbCl2)＝1 x 10一5]