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下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

A．工業(yè)上用電解法制備燒堿：2Cl一+H2O2OH一+H2↑+Cl2↑

B．用食醋除去水垢中的CaCO3：CaCO3+2H+＝Ca2++H2 O+ CO2↑

C．NH4HCO3溶液中加過量NaOH溶液并加熱：NH4＋＋OH－H2O＋NH3↑

D．銅溶于硫酸酸化的過氧化氫溶液：Cu+2H++H2O2＝Cu2++2H2 O

根據(jù)下圖判斷，下列說法不正確的是

A．(C6H10O5)n可表示淀粉或纖維素

B．反應(yīng)②化學(xué)方程式為C6H12O62C2H5OH+2CO2↑

C．反應(yīng)③得到的乙酸乙酯中含有乙醇和乙酸，可用飽和氫氧化鈉溶液除去

D．反應(yīng)③和④都屬于取代反應(yīng)

甲、乙、丙、丁均為中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖(反應(yīng)條件及其它產(chǎn)物已略去)。

下列說法不正確的是

A．若甲是AlCl3溶液，則丁可能是NaOH溶液

B．若甲是Fe，則丁可能是Cl2

C．若丁是CO2，則甲可能為Mg

D．若丁是O2，則乙、丙的相對(duì)分子質(zhì)量可能相差16

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述正確的是

A．滴定實(shí)驗(yàn)時(shí)，錐形瓶用蒸餾水洗凈后，直接盛待測(cè)液

B．用100 mL量筒配制100 mL 0.100 0 mol·L-1 Na2CO3溶液

C．用鉑絲蘸取少量某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，若火焰呈黃色，則原溶液含有鈉鹽

D．某溶液加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，則原溶液含有SO42－

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．c(H+)=1.0×10-12mol·L-1的溶液：K+、Mg2+、CH3COO一、Br—

B．甲基橙呈紅色的溶液：NH4+、Ba2+、NO3一、Cl一

C．與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液：Na＋、K＋、CO32－、NO3－

D．含1.0 mol·L-1 KNO3的溶液：Cl－、SO42－、H＋、Fe2＋

用下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>

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A．用圖1裝置蒸干CuCl2飽和溶液制備CuCl2晶體

B．用圖2裝置制取二氧化碳?xì)怏w

C．用圖3裝置蒸餾海水制取少量淡水

D．用圖4裝置分離乙醇與乙酸乙酯的混合物

已知：①Na3N＋3H2O＝3NaOH＋NH3↑，②NaH＋H2O＝NaOH＋H2↑。下列敘述正確的是

A．離子半徑：Na+＞N3-＞H+

B．反應(yīng)①和②都是氧化還原反應(yīng)

C．反應(yīng)②每生成1 mol H2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

D．Na3N和NaH與鹽酸反應(yīng)都只生成一種鹽

常溫下，有關(guān)下列4種溶液的說法正確的是

A．由水電離出的c(H+)：③＞①

B．①稀釋到原來的100倍，pH與②相同

C．①與③混合，若溶液pH＝7，則溶液中c(NH4+)＞c(Cl-)

D．②與④等體積混合，混合液pH＞7

25℃時(shí)，Ksp(BaSO4)=1×10-10，Ksp(BaCO3)=2.6×10-9。該溫度下，下列說法不正確的是

A．同濃度的Na2SO4和Na2CO3混合溶液中滴加BaCl2溶液，BaSO4先析出

B．BaCO3的懸濁液中加入少量的新制氯水，c(Ba2+)增大

C．BaSO4和BaCO3共存的懸濁液中，＝

D．BaSO4懸濁液中加入Na2CO3濃溶液，BaSO4不可能轉(zhuǎn)化為BaCO3

室溫下，用0.100 0 mol·L-1NaOH溶液分別滴定體積均為20.00 mL的鹽酸和醋酸溶液，滴定曲線如右圖。下列說法正確的是

A．I、Ⅱ分別表示鹽酸和醋酸的滴定曲線

B．鹽酸和醋酸的濃度均為0.100 0 mol·L-1

C．pH＝7時(shí)，兩種酸所消耗NaOH溶液的體積相等

D．V(NaOH)＝20.00mL時(shí)，c(Cl一)＝c(CH3COO一)