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高溫下，某反應(yīng)達(dá)平衡，平衡常數(shù)恒容時，溫度升高，H2濃度減小。下列說法正確的是

A．該反應(yīng)的焓變?yōu)檎��?/span>

B．恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，H2濃度一定減小

C．升高溫度，逆反應(yīng)速率減小

D．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO+ H2OCO2+H2

常溫下，向l00mL0.01molHA溶液中逐滴加入0.02molMOH溶液，如圖所示曲線表示混合溶液的pH變化情況（溶液體積變化忽略不計）。下列說法中不正確的是：

A．HA為一元強(qiáng)酸

B．MOH為一元弱堿

C．N點水的電離程度小于K點水的電離程度

D．若K點對應(yīng)的溶液的PH=10，則有c(MOH)+ c(OH-)- c(H+)=0.005mol/L

（一）（8分）在含有物質(zhì)的量各為0.1 mol FeCl3、H2SO4、Cu(NO3)2的溶液500 mL中，逐漸加入鐵粉，溶液中n(Fe2＋)與加入n(Fe)的關(guān)系如圖A(請注意識圖，該題圖中每小正方格長度為0.05mol)。（提示：忽略離子水解產(chǎn)生的影響；如果有硝酸根被還原時，則生成一氧化氮氣體）

（1）寫出圖中n(Fe)從0.125mol-0.225 mol段對應(yīng)反應(yīng)的離子方程式____。

（2）寫出圖中n(Fe)從0-0.05 mol段對應(yīng)反應(yīng)的離子方程式____。

（3）請在圖B中畫出溶液中n(Fe3＋)與加入n(Fe)的變化關(guān)系圖

（4）當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到最后，取該溶液2mL加入試管中，為了證明該溶液中有NO3－存在，可以向試管中在滴加_______。

A．酸性KMnO4溶液??? B．含有鹽酸的KSCN溶液??? C．碘水??? D．次氯酸鈉溶液

（二）（5分）下圖是電解槽的剖面圖，箭頭的方向指的是氣體或溶液的流向，陽離子交換膜只允許陽離子通過�，F(xiàn)要用此裝置來通過電解分離Na2SO4和NaOH的混合溶液，則向裝置中通入A1溶液和A2溶液(A1溶液是Na2SO4和NaOH的混合溶液，A2溶液是NaOH的稀溶液)。電解一段時間后，裝置中流出：B2溶液（是NaOH的濃溶液）和B1溶液，C1氣體和C2氣體。

（1） C2氣體是______（填化學(xué)式）。

（2）請寫出陽極反應(yīng)的電極方程式???????????????????????????????? .

（3）請簡述陰極室能流出NaOH的濃溶液的原因????????????????????????? .

現(xiàn)有0.175mol/L醋酸鈉溶液500mL(已知醋酸的電離常數(shù)Ka=1.75x10)

（1）寫出醋酸鈉水解反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________。

（2）下列圖像能說明醋酸鈉的水解反應(yīng)達(dá)到平衡的是_____________________。

A．溶液中c (Na＋)與反應(yīng)時間t的關(guān)系B.CH3COO－的水解速率與反應(yīng)時間t的關(guān)系C.溶液的PH與反應(yīng)時間t的關(guān)系????????????? D.KW與反應(yīng)時間t的關(guān)系

（3）在醋酸鈉溶液中加入下列少量物質(zhì)，水解平衡向正反應(yīng)方向移動的有

A．冰醋酸??? B．純堿固體??? C．醋酸鈣固體??? D．氯化銨固體

（4）在醋酸鈉溶液中加入少量冰醋酸后，溶液中微粒濃度的關(guān)系式能成立的有

A．c(CH3COO-)+c(CH3COOH)＞c(Na+)

B．c(Na+)+c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)

C．c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)

D．c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)＞c(Na+)

（5）欲配制0.175mol/L醋酸鈉溶液500mL，可采用以下兩種方案：

方案一：用托盤天平稱取_______g無水醋酸鈉，溶于適量水中，配成500mL溶液。

方案二：用體積均為250 mL且濃度均為________的醋酸與氫氧化鈉兩溶液混合而成（設(shè)混合后的體積等于混合前兩者體積之和）。

（6）在室溫下，0.175mol/L醋酸鈉溶液的PH約為________(已知醋酸根的水解反應(yīng)的平衡常數(shù)K=Kw／Ka(CH3COOH))。

在實驗室測定碳酸鈉與碳酸氫鈉的混合物中，碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)[用符號w(Na2CO3)表示]，稱取此混合物5.lg，溶于水中，配成250mL溶液。

a．(10分)方案一：沉淀法測w(Na2CO3)利用化學(xué)反應(yīng)把HCO3－、CO32－完全轉(zhuǎn)化為沉淀，稱取沉淀的質(zhì)量，由此計算混合物中w (Na2CO3)。

（1）量取100 mL配制好的溶液于燒杯中，滴加足量沉淀劑，把溶液中HCO3－、CO32－完全轉(zhuǎn)化為沉淀，應(yīng)選的試劑是___________? （填編號）。

A．CaCl2?????? B．MgSO4????? C. ．NaCI????? D．Ba(OH)2

（2）簡述證明HCO3－、CO32－已完全沉淀的實驗操作_________________________。

（3）過濾，提取沉淀，則過濾操作所需要的玻璃儀器有________________________。

（4）洗滌沉淀，簡述洗滌沉淀的操作_____________________________。

（5）干燥充分，稱取沉淀的質(zhì)量為9.8g，由此計算w(Na2CO3)。如果此步中，沉淀未干燥充分就稱量，則測得w (Na2CO3)________________（填偏大或偏小、無影響）。

b．方案二：滴定法測w(Na2CO3)量取25.00 mL配制好的溶液加入錐形瓶中，滴加2滴酚酞試劑，搖勻，用0.2000 mol/L的鹽酸進(jìn)行滴定到終點。重復(fù)此操作2次，消耗鹽酸的體積平均值為20.00 mL。????? [已知飽和的碳酸溶液PH為3.9]

（1）量取25.00 mL配制好的溶液，應(yīng)選擇_______________儀器來完成。

（2）判斷滴定終點的依據(jù)是_____________________，此過程中反應(yīng)的離子方程式為__________________________________________________。

（3）此法測得w(Na2CO3)=________%（保留兩位小數(shù)）

南海某小島上，解放軍戰(zhàn)士為了尋找合適的飲用水源，對島上山泉水進(jìn)行分析化驗，結(jié)果顯示水的硬度為28(屬于硬水)，主要含鈣離子、鎂離子、氯離子和硫酸根離子。請思考下列問題：

（1）該泉水屬于_________硬水（填寫“暫時”或“永久”）。

（2）若要除去Ca2＋、Mg2＋可以往水中加入石灰和純堿，試劑添加時先加________ 后加________，原因是_____________________________________________________________。

（3）目前常用陽離子交換樹脂如NaR、HR來進(jìn)行水的軟化，若使用HR作為陽離子交換樹脂，??? 則水中的Ca2＋、Mg2＋與交換樹脂的________起離子交換作用。若使用NaR作為陽離子交換樹脂，失效后可放入5%～8%_____________溶液中再生。

（4）島上還可以用海水淡化來獲得淡水。下面是海水利用電滲析法獲得淡水的原理圖，已知海水中含Na＋、Cl－、Ca2＋、Mg2＋、SO42－等離子，電極為惰性電極。請分析下列問題：

①陽離子交換膜是指______________(填A或B)。

②寫出通電后陽極區(qū)的電極反應(yīng)式：_____________________________.

陰極區(qū)的現(xiàn)象是：_______________________________________________.

第四周期過渡元素Fe、Ti可與C、H、N、O形成多種化合物。

（1）①H、C、N、0四種元素的電負(fù)性由小到大的順序為_____________________。

②下列敘述不正確的是_____________。（填字母）

A．因為HCHO與水分子間能形成氫鍵，所以HCHO易溶于水

B．HCHO和CO2分子中的中心原子均采用雜化

C．C6H6分子中含有6個鍵和1個大鍵，C2H2是非極性分子

D．CO2晶體的熔點、沸點都比二氧化硅晶體的低

（2）Fe原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道能與一些分子或離子形成配合物。

①與Fe原子或離子形成配合物的分子或離子應(yīng)具備的結(jié)構(gòu)特征是__________。

②六氰合亞鐵離子[Fe(CN)6]中不存在______________________________________。

A．共價鍵???? B．非極性鍵???? C．配位鍵???? D．鍵??? E．鍵

寫出一種與CN－互為等電子體粒子的分子式_____________________。

（3） SO3分子的立體構(gòu)型為_____________，SeO32－的立體構(gòu)型為_______________。

口服抗菌藥利君沙的制備原料G和某種廣泛應(yīng)用于電子電器等領(lǐng)域的高分子化合物I的合成路線如下：

（1）A的結(jié)構(gòu)簡式是______，A→B的反應(yīng)類型是________，D中官能團(tuán)的名稱__________。

（2）寫出E→F的反應(yīng)方程式_______________。

（3）H的分子式為C8H6O4，能與碳酸鈉溶液反應(yīng)放出氣體，其一氯代物只有一種，寫出E+H→I的反應(yīng)方程式__________________________________________________。

（4）H的同分異構(gòu)體有多種，寫出其中能滿足①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，②能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，③核磁共振氫譜有四種峰三個條件的芳香類同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式__________________。

（5）關(guān)于G的說法中正確的是_____________（填序號）

a．1molG可與2molNaHCO3溶液反應(yīng)

b.G可發(fā)生消去反應(yīng)

c.lmolG可與2mol H2發(fā)生加成反應(yīng)

d.G在一定條件下可與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)

下列解釋實驗過程或事實的反應(yīng)方程式不正確的是

A．熔融燒堿時，不能使用氧化鋁坩堝：Al2O3+2NaOH2NaAlO2+H2O

B．刻制印刷電路時用FeCl3溶液作為“腐蝕液”：2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+

C．打磨后的鎂條置于沸水中，滴加酚酞溶液變紅色：Mg+2H2O(g) Mg(OH)2+H2↑

D．向KI溶液中滴加硫酸酸化的雙氧水，溶液呈棕黃色：2I﹣+H2O2+2H+=I2+O2↑+2H2O

下列實驗裝置能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?/span>

A．海水蒸餾???????? B．鉀在空氣中的燃燒???? C．測定中和熱????? D．犧牲陽極的陰極保護(hù)法