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Ⅰ．龍膽酸甲酯是制取抗心律失常藥物--------氟卡尼的中間體。

（1）龍膽酸甲酯的分子式為??????? ，它的含氧官能團(tuán)名稱為 ????????? 。

（2）1mol龍膽酸甲酯與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)，消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量為????????????

Ⅱ．已知：①x及其他幾種有機(jī)物存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，C4H8為純凈物且含支鏈。②回答以下問(wèn)題：

（1）X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ???????????? ，由A生成C4H8的反應(yīng)類型為????? ，B的核磁共振氫譜圖中有??? 種吸收峰。

（2）寫(xiě)出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：

（3）滿足下列條件的龍膽酸的同分異構(gòu)體有 ????????? 種。

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；?????? ②能使溶液顯色；????? ③酯類。

化學(xué)與生活聯(lián)系緊密，下列說(shuō)法正確的是(　　)

A．廢棄的金屬、紙制品、塑料、玻璃均是可回收資源

B．酒精可用來(lái)消毒是由于其具有強(qiáng)氧化性

C．PM 2．5是指大氣中直徑接近于2．5×10－6m的細(xì)顆粒物，這些細(xì)顆粒物分散在空氣中形成的混合物具有丁達(dá)爾效應(yīng)

D．制作航天服的聚酯纖維和用于光纜通信的光導(dǎo)纖維都是新型無(wú)機(jī)非金屬材料

設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法中正確的是(??? )

A．1.8 g重水(D2O)中含有的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均為1.0NA

B．0℃、1個(gè)標(biāo)準(zhǔn)大氣壓下，22.4L NO 和22．4L O2混合后所得氣體中分子總數(shù)為1.5NA

C．含4mol Si-O鍵的二氧化硅晶體中，氧原子數(shù)為2NA

D．將11.2 L Cl2通入足量的石灰乳中制備漂白粉，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA

下列離子方程式的書(shū)寫(xiě)及評(píng)價(jià)均合理的是（??? ）

選項(xiàng)離子方程式評(píng)價(jià)

A將2molCl2通入到含1molFeI2的溶液中：

，2Fe2++2I—+2Cl2 = 2Fe3++4Cl－+I2，正確；Cl2過(guò)量，可將Fe2+ 、I—均氧化

BMg(HCO3)2溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng)：

Mg2++ HCO3—+ OH—= MgCO3↓+ H2O正確；酸式鹽與堿反應(yīng)生成正鹽和水

C過(guò)量SO2通入到NaClO溶液中：

SO2 + H2O + ClO－? = HClO+HSO3－ 正確； 說(shuō)明酸性：

H2SO3強(qiáng)于HClO

D1mol/L的NaAlO2溶液和2．5mol/L的HCl溶液等體積互相均勻混合：2AlO2- + 5H+ = Al3+ + Al(OH)3↓+ 3H2O????????????? 正確；AlO2-與Al(OH)3消耗的H+的物質(zhì)的量之比為2:3

優(yōu)質(zhì)的鋰碘電池可用于心臟起搏器延續(xù)患者的生命，它的正極是聚2-乙烯吡啶（簡(jiǎn)寫(xiě)P2VP）和I2的復(fù)合物，電解質(zhì)是固態(tài)薄膜狀的碘化鋰，電池的總反應(yīng)為：2Li+P2VP·nI2 ＝ P2VP·(n-1)I2 +2LiI,則下列說(shuō)法正確的（?? ）

A．該電池的電勢(shì)低，使用壽命比較短

B．電池工作時(shí)，碘離子移向P2VP一極

C．聚2-乙烯吡啶的復(fù)合物與有機(jī)物性質(zhì)相似，因此不會(huì)導(dǎo)電

D．正極的反應(yīng)為：P2VP·nI2 + 2Li+ + 2e－ ＝ P2VP·(n-1)I2 + 2LiI

X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，4種元素的原子最外層電子數(shù)之和為16，X與

其它元素不在同一周期和同一主族，Y的陰離子與Z的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，W原子得到一個(gè)電子后可形成與某稀有氣體原子核外電子排布相同的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。下列說(shuō)法合理的是 （??? ）

A．簡(jiǎn)單離子半徑：W＞Z＞Y

B．X與Y形成的化合物中，既含極性鍵又含非極性鍵的物質(zhì)至少有2種

C．Z與W形成的化合物一定是離子化合物

D．Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性一定比W的弱

若不考慮立體異構(gòu)，則分子式為C5H10O2且為酯的同分異構(gòu)體共（??? ）

A．7種???????? B． 8種????????? C．9種????????? D．10種

將6．85g Fe和Al的混合物溶于200mL 濃度為C mol/L的HNO3溶液中，得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的NO、N2O混合氣體共3．36L，測(cè)得反應(yīng)后溶液的pH為0，再向所得溶液中加入過(guò)量NaOH溶液充分反應(yīng)后生成沉淀質(zhì)量為5．35 g。若不考慮反應(yīng)前后溶液體積變化，則下列有關(guān)判斷正確的是（??? ）。?

A．Fe與Al 的物質(zhì)的量之比為1:1

B．混合氣體中NO為0．03mol ,N2O為0．12mol

C．原HNO3溶液的濃度C=4．9mol/L

D．反應(yīng)中被還原的HNO3為0．15mol

工業(yè)制硫酸的過(guò)程中利用反應(yīng)2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）；△H＜0，將SO2轉(zhuǎn)化為SO3，尾氣SO2可用NaOH溶液進(jìn)行吸收。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2molSO2和1molO2發(fā)生反應(yīng)，則下列說(shuō)法正確的是???????????? 。

A．若反應(yīng)速率v(SO2)=v(SO3)，則可以說(shuō)明該可逆反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)

B．保持溫度和容器體積不變，充入2 mol N2，化學(xué)反應(yīng)速率加快

C．平衡后僅增大反應(yīng)物濃度，則平衡一定右移，各反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定都增大

D．平衡后移動(dòng)活塞壓縮氣體，平衡時(shí)SO2、O2的百分含量減小，SO3的百分含量增大

E．保持溫度和容器體積不變，平衡后再充入2molSO3，再次平衡時(shí)各組分濃度均比原平衡時(shí)的濃度大

F．平衡后升高溫度，平衡常數(shù)K增大

（2）將一定量的SO2（g）和O2（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，在不同溫度下進(jìn)行反應(yīng)得到如下表中的兩組數(shù)據(jù)：

①實(shí)驗(yàn)1從開(kāi)始到反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，v（SO2）表示的反應(yīng)速率為????? ，表中y=???? 。

②T1?? ??? T2 ,(選填“＞”、“＜”或“=”),實(shí)驗(yàn)2中達(dá)平衡時(shí) O2的轉(zhuǎn)化率為??????? 。

（3）尾氣SO2用NaOH溶液吸收后會(huì)生成Na2SO3�，F(xiàn)有常溫下0．1mol/LNa2SO3溶液，實(shí)驗(yàn)測(cè)定其pH約為8，完成下列問(wèn)題：

①該溶液中c（Na+）與 c（OH-） 之比為?????????? 。

②該溶液中c（OH-） = c（H+）+ ??????? + ??????? （用溶液中所含微粒的濃度表示）。

③當(dāng)向該溶液中加入少量NaOH固體時(shí)，c（SO32-）???? ,c（Na+）???? 。（選填“增大”、“減小”或“不變”）

（4）如果用含等物質(zhì)的量溶質(zhì)的下列各溶液分別來(lái)吸收SO2，則理論吸收量由多到少的順序是 ??????????? 。

A．Na2CO3?? ???? B．Ba(NO3)2 ??? C．Na2S??? D．酸性KMnO4

下圖是某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)的對(duì)一種廢舊合金各成分（含有Cu、Fe、Si 三種成分）進(jìn)行分離、回收再利用的工業(yè)流程，通過(guò)該流程將各成分轉(zhuǎn)化為常用的單質(zhì)及化合物。

已知：298K時(shí)，Ksp[Cu(OH)2]=2．2×10-20，Ksp[Fe(OH)3]=4．0×10-38，Ksp[Mn(OH)2]=1．9×10-13，

根據(jù)上面流程回答有關(guān)問(wèn)題：

（1）操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ指的是?????? 。

（2）加入過(guò)量FeCl3溶液過(guò)程中可能涉及的化學(xué)方程式：????????????????? 。

（3）過(guò)量的還原劑應(yīng)是??????? ，溶液b中所含的金屬陽(yáng)離子有???????? 。

（4）①向溶液b中加入酸性KMnO4溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為??????????????????? 。

②若用Xmol/LKMnO4溶液處理溶液b，當(dāng)恰好反應(yīng)時(shí)消耗KMnO4溶液YmL，則最后所得紅棕色固體C的質(zhì)量為??????? g（用含X、Y的代數(shù)式表示）。

（5）常溫下,若溶液c中所含的金屬陽(yáng)離子濃度相等，向溶液c中逐滴加入KOH溶液，則三種金屬陽(yáng)離子沉淀的先后順序?yàn)椋?/span>??? ＞??? ＞?? 。(填金屬陽(yáng)離子)

（6）最后一步電解若用惰性電極電解一段時(shí)間后，析出固體B的質(zhì)量為Zg，同時(shí)測(cè)得陰陽(yáng)兩極收集到的氣體體積相等，則標(biāo)況下陽(yáng)極生成的最后一種氣體體積為????? L（用含Z的代數(shù)式表示）。