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下列有關(guān)物質(zhì)的應(yīng)用與性質(zhì)相對(duì)應(yīng)的是

A．明礬能用于凈水是因?yàn)殇X離子水解生成的氫氰化鋁膠體具有強(qiáng)氧化性

B．氯化鐵溶液可用于制作印刷電路板是因?yàn)?/span>其能氧化銅

C．濃硫酸可用作干燥劑是因?yàn)?/span>其具有強(qiáng)酸性

D．光導(dǎo)纖維可用作通訊材料是因?yàn)槠渚哂袑?dǎo)電性

下列關(guān)于有機(jī)化合物的認(rèn)識(shí)止確的是

A．甲烷、苯和油脂均能使酸性KMnO4溶液褪色

B．苯使溴水褪色是因?yàn)榘l(fā)生了氧化反應(yīng)

C．用新制的Cu(OH) 2懸濁液可以鑒別乙酸、乙醇和葡萄糖

D．甲烷和乙烯一定條件下都可以與氯氣反應(yīng)，反應(yīng)類型相同

下列各組物質(zhì)的性質(zhì)比較中不止確的是

已知下列轉(zhuǎn)化關(guān)系中M、N均為單質(zhì)．則M不可能是

A. Na????????? B. Cu?????????? C. H2?????????? D. Cl2

鎂一過氧化氫燃料電池具有比能量高、安全方便等優(yōu)點(diǎn)，其總反應(yīng)為Mg+H2O2+H2SO4=MgSO4+2H2O，結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示。下列關(guān)于該電池的敘述正確的是

A．電池內(nèi)部可以使用MnO2作填料

B．電流工作時(shí)，H+向Mg電極移動(dòng)?????????????????

C電池工作時(shí)，正極的電板反應(yīng)式為Mg—2e—? Mg2+

D．電池工作時(shí)，電解質(zhì)溶液的pH將不斷變大

下表是三種銀鹽的溶度積常數(shù)KSP（25℃）．下列說法不正確的是

A．25℃時(shí)．三種銀鹽的飽和溶液中，c（Ag+）最大的是AgCl溶液

B．在AgCl的懸濁液中加入0.1mol/L的KI溶液，可能有黃色沉淀產(chǎn)生

C．25℃時(shí)．AgC1固體在等物質(zhì)的量濃度的NaC1、CaC12溶液中的溶度積相同

D．在AgBr的懸濁液中加入0.1mol/L的KI溶液．發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為I-+Ag+=AgI↓。

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是

高錳酸鉀在實(shí)驗(yàn)室和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的用途．實(shí)驗(yàn)室以二氧化錳為主要原料制備高錳酸鉀。其部分流程如下：

（1）第①步加熱熔融應(yīng)在? ?????? ? 中進(jìn)行．而不用瓷坩堝的原因是?????? ? （用化學(xué)程式表示）。

（2）第④步通入CO2，可以使Mn片發(fā)生反應(yīng)．生成MnO4—和MnO2。反應(yīng)的離子方程式為????????? ? 。則完成反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)化為KMnO4的占全部K2MnO4的百分率約為???????? （精確到0．1%）。

（3）第⑤步趁熱過濾的是???????????? 。

（4）第⑥步加熱濃縮至液面有細(xì)小晶體析出時(shí)．停止加熱．冷卻結(jié)晶、???????? 、洗滌、干燥。干燥過程中．溫度不宜過高．其原因是???????? （用化學(xué)方程式表示）。

（5）H2O2和KMnO4，都是常用的強(qiáng)氧化劑。若向H2O2溶液中滴加酸性高錳酸鉀溶液．則酸性高錳酸鉀溶液會(huì)褪色．寫出該反應(yīng)的離子方程式：???????? ．該反應(yīng)說明H2O2的氧化性比KMnO4???????? （填“強(qiáng)”或“弱”）。

運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究NH3的性質(zhì)具有重要意義。請(qǐng)回答下列問題：

（1）氨氣、空氣可以構(gòu)成燃料電池．其電池反應(yīng)原理為4NH3＋3O2=2N2＋6H2O。則電解質(zhì)溶液應(yīng)該顯????????????? （填“酸性”“中性”或“堿性”）．正極的電極反應(yīng)式為??????????? 。

（2）25℃時(shí)．將amol·L—1的氨水與0.1mol·L—1的鹽酸等體積混合。

①當(dāng)溶液中離子濃度關(guān)系滿足c(NH4+)>c(Cl-)）時(shí)．則反應(yīng)的情況可能為?????????? 。

A．鹽酸不足．氨水剩余??? B．氨水與鹽酸恰好完全反應(yīng)??? C．鹽酸過量

②當(dāng)溶液中c(NH4+)=c(Cl-)）時(shí)．用含“a”的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離平衡常數(shù)Kb=______________.

（3）在0.5L恒容密閉容器中，一定量的N2與H2進(jìn)行反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)?? ?H=bkJ/mol，其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度的關(guān)系如下：

①寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式：__________，b________（填“大于”“小于”或“等于”）0

②400℃時(shí)，測(cè)得某時(shí)刻氨氣、氮?dú)�、氫氣的物質(zhì)的量分別為3mol、2mol、1mol時(shí)，此時(shí)刻該反應(yīng)的v正（N2）_________（填“大于”“小于”或“等于”）v逆（N2）.

（4）已知：①4NH3(g)＋3O2(g)=2N2(g)＋6H2O(g)? ?H=-1266.8KJ/mol ；②N2(g)＋O2(g)=2NO(g)?? ?H=+180.5KJ/mol，寫出氨高溫催化氧化的熱化學(xué)方程式：?? ???????????????? 。

黃銅礦（CuFeS2）是煉鋼和煉銅的主要原料．在高溫下灼燒生成二氰化二鐵和氧化銅。三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末．常用作顏料。某學(xué)�；瘜W(xué)興趣小組通過實(shí)驗(yàn)米探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或兩者的混合物。探究過程如下：

【查閱資料】Cu2O是一種堿性氧化物．溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空氣中加熱生成CuO。

【提出假設(shè)】

假設(shè)1：紅色粉末是Fe2O3。假設(shè)2：紅色粉末是Cu2O。假設(shè)3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物。

【設(shè)計(jì)探究實(shí)驗(yàn)】

取少量粉末放入足量稀硫酸中．在所得溶液中再滴加KSCN試劑。

（1）若假設(shè)1成立，則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是??????? 。

（2）滴加KSCN試劑后溶液不變紅色．某同學(xué)認(rèn)為原同體粉末中一定不含三氧化二鐵。你認(rèn)為這種說法合理嗎???? 。簡(jiǎn)述你的理由（不需寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式）：?????????????? 。

（3）若固體粉末未完全溶解，仍然有固體存在．滴加KSCN試劑時(shí)溶液不變紅色．則證明原固體粉末是??? ，寫出發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的離子方程式：????? 。

【探究延伸】

（4）經(jīng)過實(shí)驗(yàn)分析．確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物。實(shí)驗(yàn)小組欲利用該紅色粉末制取較純凈的膽礬（CuSO4·5H2O）。經(jīng)過查閱資料得知．在溶液中通過調(diào)節(jié)溶液的酸堿性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分別生成沉淀的pH如下：

實(shí)驗(yàn)小組設(shè)汁如下實(shí)驗(yàn)方案：

①試劑1為??? ．試劑2為??????? . （填字母）

A．氯水????? B．H2O2???? C．NaOH??? D.CuO

②固體X的化學(xué)式為???????? 。

③操作II為?????????????? 。