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W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示，W的氣態(tài)氫化物可與其最高價含氧酸反應生成離子化合物，下列說法不正確的是(　　)。

A．X、Y、Z中最簡單氫化物穩(wěn)定性最弱的是Y

B．Z元素氧化物對應水化物的酸性一定強于Y

C．X元素形成的單核陰離子還原性弱于Y

D．YZ2分子中各原子的最外層均滿足8e－穩(wěn)定結構

四種短周期元素在周期表中的位置如圖，其中只有M為金屬元素。

請回答下列問題：

(1)這些元素的氫化物中，水溶液堿性最強的是________(寫化學式)，該氫化物的電子式為________。

(2)元素X和元素Y的最高價氧化物對應水化物的酸性較弱的是________，列舉一個化學方程式證明________________________。

(3)元素Z與元素M組成的化合物中所含化學鍵類型為________，元素Z與元素X組成的化合物中所含化學鍵類型為________。

元素周期表是學習化學的重要工具，它隱含許多信息和規(guī)律。下表所列是五種短周期元素的原子半徑及主要化合價：

元素代號ABCDE

原子半徑/nm0.160.1430.1020.0890.074

主要化合價＋2＋3＋6，－2＋2－2

(1)在下表中標出上述五種元素在元素周期表中的對應位置(用元素符號)。

(2)在下表中標明通常尋找催化劑材料的區(qū)域(用斜線陰影)。

(3)A、B、E三種元素各自形成簡單離子，其中半徑最大的為________(填離子符號)。

(4)證明B元素的單質與A元素的單質在化學性質上有明顯不同的離子方程式為：________________________。

(5)周期表中有些處于對角(左上→右下)位置的元素，它們的單質及其化合物的性質存在“對角線相似”的現象，請寫出D的氧化物與強堿溶液反應的離子方程式：________________________。

部分中學化學常見元素原子結構及性質如表所示：

序號元素結構及性質

①AA單質是生活中常見金屬，它有兩種氯化物，相對分子質量相差35.5

②BB原子最外層電子數是內層電子總數的

③CC是常見化肥的主要元素，單質常溫下呈氣態(tài)

④DD單質被譽為“信息革命的催化劑”，是常用的半導體材料

⑤E通常情況下，E沒有正化合價，A、B、C、D、F都能與E形成化合物

⑥FF在周期表中可以排在ⅠA族，也有人提出排在ⅦA族

(1)A原子在周期表中的位置為________。

(2)B與C形成的化合物的化學式為________，它屬于________化合物(填“離子”或“共價”)。

(3)F與E可以形成10電子和18電子的兩種化合物X和Y，區(qū)別X與Y的水溶液的實驗方法是________________________________________________________________。

(4)C與E都是較活潑的非金屬元素，用化學方程式表明這兩種單質的氧化性強弱_____________________________________________________________。

(5)列舉一個實驗事實證明A、B兩種元素單質還原性的強弱_________________________________________________________________。

工業(yè)生產水煤氣的反應為：C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)　ΔH＝＋131.4 kJ·mol－1，下列判斷正確的是????? (　　)。

A．反應物能量總和大于生成物能量總和

B．CO(g)＋H2(g)=C(s)＋H2O(l)?? ΔH＝－131.4 kJ·mol－1

C．水煤氣反應中生成1 mol H2(g)吸收131.4 kJ熱量

D．水煤氣反應中生成1體積CO(g)吸收131.4 kJ熱量

25 ℃、101 kPa下，碳、氫氣、甲烷和葡萄糖的燃燒熱依次是393.5 kJ·mol－1、285.8 kJ·mol－1、890.3 kJ·mol－1、2 800 kJ·mol－1，則下列熱化學方程式正確的是????? (　　)。

A．C(s)＋O2(g)=CO(g)??? ΔH＝－393.5 kJ·mol－1

B．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)???? ΔH＝＋571.6 kJ·mol－1

C．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)??? ΔH＝－890.3 kJ·mol－1

D．C6H12O6(s)＋3O2(g)=3CO2(g)＋3H2O(l)??? ΔH＝－1 400 kJ·mol－1

在同溫同壓下，下列各組熱化學方程式中ΔH1>ΔH2的是?? (　　)。

A．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)　ΔH1；2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)　ΔH2

B．S(g)＋O2(g)=2SO2(g)　ΔH1；S(s)＋O2(g)=2SO2(g)　ΔH2

C．C(s)＋O2(g)=CO(g)　ΔH1；C(s)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH2

D．H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)　ΔH1；H2(g)＋Cl2(g)=HCl(g)　ΔH2

已知反應：

①101 kPa時，2C(s)＋O2(g)=2CO(g)　ΔH＝－221 kJ·mol－1

②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

下列結論正確的是?? (　　)。

A．碳的燃燒熱的數值大于110.5 kJ·mol－1

B．①的反應熱為221 kJ·mol－1

C．濃硫酸與稀NaOH溶液反應的中和熱為－57.3 kJ·mol－1

D．稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1 mol水，放出57.3 kJ熱量

已知三個熱化學方程式：

(1)I2(g)＋H2(g)??2HI(g)　ΔH＝－9.48 kJ·mol－1

(2)I2(s)＋H2(g)??2HI(g)　ΔH＝＋26.48 kJ·mol－1

(3)C(石墨，s)=C(金剛石，s)　ΔH＞0

下列判斷正確的是?? (　　)。

A．254 g I2(g)中通入2 g H2(g)，反應放熱9.48 kJ

B．1 mol固態(tài)碘與1 mol氣態(tài)碘所含的能量相差17.00 kJ

C．反應(2)的反應物總能量比反應(1)的反應物總能量低

D．金剛石比石墨穩(wěn)定

2SO2(g)＋O2(g)=2SO3(g)反應過程的能量變化如圖所示。已知1 mol SO2(g)氧化為1 mol SO3(g)的ΔH＝－99 kJ·mol－1。請回答下列問題：

(1)圖中A、C分別表示________、________；

(2)E表示________；E的大小對該反應的反應熱________(填“有”或“無”)影響。

(3)該反應通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖ΔH________(填“變大”、“變小”或“不變”)，理由是______________________________________。

(4)圖中ΔH＝________kJ·mol－1；

(5)已知單質硫的燃燒熱為296 kJ·mol－1，計算由S(s)生成3 mol SO3(g)的ΔH＝________(要求計算過程)。