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已檢測出pH＝1的某未知溶液中含有Al3＋和NO3—，若檢驗此溶液中是否大量存在以下6種離子：①ClO－ ②NH4+ ③Fe2＋④K＋ ⑤HCO3— ⑥Cl－，其中不必檢驗就能加以否定的離子是(　　)

A．①②⑥　　　　B．②③④?? C．①③⑤? D．④⑤⑥

乙醇與重鉻酸根離子在酸性溶液中能發(fā)生如下反應：C2H5OH＋Cr2O72—＋H＋―→CO2↑＋Cr3＋＋H2O，當這個方程式配平后，H＋的化學計量數(shù)為(　　)

A．10? B．12?? C．14? D．16

做好環(huán)境消毒工作是預防“禽流感”的重要措施，常用的一種消毒劑是ClO2，實驗室可通過以下反應制得ClO2(未配平)：KClO3＋H2C2O4＋H2SO4―→ClO2↑＋K2SO4＋CO2↑＋H2O。下列說法正確的是(　　)

A．H2SO4在反應中作氧化劑

B．ClO2是氧化產(chǎn)物

C．H2C2O4在反應中被氧化

D．1 mol KClO3參加反應時有2 mol電子轉移

某容器中發(fā)生一個化學反應，反應過程中存在H2O、ClO－、CN－、HCO3—、N2、Cl－六種物質。在反應過程中測得ClO－和N2的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示。下列有關判斷中正確的是(　　)

A．還原劑是含CN－的物質，氧化產(chǎn)物只有N2

B．氧化劑是ClO－? , 還原產(chǎn)物是HCO3—

C．配平后氧化劑與還原劑的化學計量數(shù)之比為5∶2

D．若生成2.24 L N2(標準狀況)，則轉移電子0.5 mol

二氧化硒(SeO2)是一種氧化劑，其被還原后的單質硒可能成為環(huán)境污染物，通過與濃HNO3或濃H2SO4反應生成SeO2以回收Se。完成下列填空：

(1)Se和濃HNO3反應的還原產(chǎn)物為NO和NO2，且NO和NO2的物質的量之比為1∶1，寫出Se和濃HNO3的反應方程式___________________________________________。

(2)已知：Se＋2H2SO4(濃)―→2SO2↑＋SeO2＋2H2O,2SO2＋SeO2＋2H2O―→Se＋2SO42—＋4H＋，則SeO2、H2SO4(濃)、SO2的氧化性由強到弱的順序是______________。

(3)回收得到的SeO2的含量，可以通過下面的方法測定： ①SeO2＋KI＋HNO3―→Se＋I2＋KNO3＋H2O

②I2＋2Na2S2O3―→Na2S4O6＋2NaI。配平方程式①，標出電子轉移的方向和數(shù)目。

(4)實驗中，準確稱量SeO2樣品0.150 0 g，消耗了0.200 0 mol/L的Na2S2O3溶液25.00 mL，所測定的樣品中SeO2的質量分數(shù)為________。

在災后重建中，飲用水安全占有極為重要的地位， 某研究小組提取三處被污染的水源進行分析，并給出了如下實驗信息：其中一處被污染的水源含有A、B兩種物質，一處含有C、D兩種物質，一處含有E物質，A、B、C、D、E五種常見化合物都是由下表中的離子形成的：

為了鑒別上述化合物，分別完成以下實驗，其結果是：

①將它們?nèi)苡谒�后�?/span>D為藍色溶液，其他均為無色溶液。

②將E溶液滴入到C溶液中，出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加沉淀溶解。

③進行焰色反應實驗，只有B、C含有鉀離子。

④在各溶液中加入Ba(NO3)2溶液，再加入過量稀硝酸，A中放出無色氣體，C、D中產(chǎn)生白色沉淀。

⑤將B、D兩溶液混合，未見沉淀或氣體生成。

根據(jù)上述實驗現(xiàn)象填寫下列空白：

(1)寫出B、C、D的化學式：B________、C________、D________。

(2)將含1 mol A的溶液與含1 mol E的溶液反應后蒸干，僅得到一種化合物，該化合物為________。

(3)寫出實驗②發(fā)生反應的離子方程式________________________________________

(4)C常用作凈水劑，用離子方程式表示其凈水原理_______________________________

化合物A、B是中學常見的物質，其陰陽離子可從下表中選擇

(1)若A、B的水溶液均為無色，B的水溶液呈堿性，且混合后只產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀及能使紅色石蕊試紙變藍的氣體。

①B的化學式為__________________。

②A、B溶液混合后加熱呈中性，反應的離子方程式為__________________________。

(2)若A的水溶液呈淺綠色，B的水溶液無色且其焰色反應為黃色。向A的水溶液中加入稀鹽酸無明顯現(xiàn)象，再加入B后溶液變黃，但A、B的水溶液混合亦無明顯變化。則

①A為_______________。

②經(jīng)分析上述過程中溶液變黃的原因可能有兩種：

Ⅰ._______ _____________________。? Ⅱ.___________ ____________。

③請用一簡易方法證明上述溶液變黃的原因__________________________________。

④利用溶液變黃原理，將其設計成原電池，若電子由a流向b，則b極的電極反應式為_______________________________________

下列離子方程式正確的是(　　)

A．利用醋酸溶解含碳酸鈣的水垢：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑

B．用銅為電極電解飽和食鹽水：2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－

C．在明礬溶液中滴加過量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O=AlO2—＋4NH4+＋2H2O

D．在小蘇打溶液中加少量Ba(OH)2溶液：2HCO3—＋Ba2＋＋2OH－=BaCO3↓＋2H2O＋CO32—

下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是(　　)

A．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I－＋IO3—＋3H2O=3I2＋6OH－

B．向NH4HCO3溶液中加過量的NaOH溶液并加熱：NH4+＋OH－NH3↑＋H2O

C．將過量SO2通入冷氨水中：SO2＋NH3·H2O=HSO3—＋NH4+

D．用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡：Ag＋2H＋＋NO3—=Ag＋＋NO↑＋H2O

下列各組離子能大量共存的是(　　)

A．pH<7的溶液中：Na＋、S2－、K＋、MnO4—

B．pH＝7的溶液中：Al3＋、Cl－、SO42—、AlO2—

C．pH>7的溶液中：Na＋、CO32—、SO32—、K＋

D．pH＝0的溶液中：Na＋、Al3＋、Fe2＋、ClO－