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A、B、C、D、E、F六種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，其中B與C同周期，D與E和F同周期，A與D同主族，C與F同主族，C元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍，D是所在周期原子半徑最大的主族元素。又知六種元素所形成的常見(jiàn)單質(zhì)在常溫常壓下有三種是氣體，三種是固體。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）元素D在周期表中的位置__________。

（2）C、D、F三種元素形成的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序是(用離子符號(hào)表示)______。

（3）由A、B、C三種元素以原子個(gè)數(shù)比4∶2∶3形成化合物X，X中所含化學(xué)鍵類(lèi)型有________________________________________________________________________。

（4）若E是金屬元素，其單質(zhì)與氧化鐵反應(yīng)常用于焊接鋼軌，請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________。

若E是非金屬元素，其單質(zhì)在電子工業(yè)中有重要應(yīng)用，請(qǐng)寫(xiě)出其氧化物溶于強(qiáng)堿溶液的離子方程式：_______________________________________________________________。

（5）FC2氣體有毒，排放到大氣中易形成酸雨，寫(xiě)出FC2與氧氣和水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________________________________________________。

X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X、Y兩元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)之和均為0；Q與X同主族；Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）五種元素原子半徑由大到小的順序是(寫(xiě)元素符號(hào))________。

（2）由以上某些元素組成的化合物A、B、C、D有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

AB(在水溶液中進(jìn)行)

其中C是溶于水顯酸性的氣體；D是淡黃色固體。

寫(xiě)出C的結(jié)構(gòu)式________；D的電子式________。

①如果A、B均由三種元素組成，B為兩性不溶物，則A的化學(xué)式為____________；由A轉(zhuǎn)化為B的離子方程式為_____________________________________________。

②如果A由三種元素組成，B由四種元素組成，A、B溶液均顯堿性。用離子方程式表示A溶液顯堿性的原因：________________________________________。A、B濃度均為0.1 mol·L－1的混合溶液中，離子濃度由大到小的順序是__________________；常溫下，在該溶液中滴加稀鹽酸至中性時(shí)，溶質(zhì)的主要成分有_______________________________。

有關(guān)元素X、Y、Z、D、E的信息如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）X的一種氫化物可用于實(shí)驗(yàn)室制取X的單質(zhì)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

（2）E元素與Y元素可形成EY2和EY3兩種化合物，下列說(shuō)法正確的是(填序號(hào))_______。

①保存EY2溶液時(shí)，需向溶液中加入少量E單質(zhì)

②EY2只能通過(guò)置換反應(yīng)生成，EY3只能通過(guò)化合反應(yīng)生成

③銅片、碳棒和EY3溶液組成原電池，電子由銅片沿導(dǎo)線流向碳棒

（3）將Z單質(zhì)在X的單質(zhì)中燃燒的產(chǎn)物和等物質(zhì)的量的Y單質(zhì)同時(shí)通入足量的水中，充分反應(yīng)后的溶液中滴入品紅溶液，現(xiàn)象是__________________，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________________。

燃料電池能有效提高能源利用率，具有廣泛的應(yīng)用前景。下列物質(zhì)均可用作燃料電池的燃料，其中最環(huán)保的是（?? ）

A．甲醇??????????? B．天然氣??????? C．液化石油氣???? ? D．氫氣

下列說(shuō)法不正確的是（?? ）

A．反應(yīng)是放熱還是吸熱必須看生成物和反應(yīng)物所具有的總能量的相對(duì)大小

B．綠色植物進(jìn)行光合作用時(shí)，將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能儲(chǔ)存起來(lái)

C．吸熱反應(yīng)中由于反應(yīng)物總能量小于生成物總能量，因而無(wú)利用價(jià)值

D．物質(zhì)的化學(xué)能可以在一定條件下轉(zhuǎn)化為熱能、電能為人類(lèi)所利用

將盛有NH4HCO3粉末的小燒杯放入盛有少量醋酸的大燒杯中。然后向小燒杯中加入鹽酸，反應(yīng)劇烈，醋酸逐漸凝固。由此可見(jiàn)（?? ）

A．NH4HCO3和鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)

B．該反應(yīng)中，熱能轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物內(nèi)部的能量

C．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量

D．反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：NH4HCO3＋HCl=NH4Cl＋CO2↑＋H2O　ΔH＝＋Q

下列說(shuō)法或表示方法不正確的是（?? ）

A．蓋斯定律實(shí)質(zhì)上是能量守恒定律的體現(xiàn)

B．在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)；ΔH＝ －57.3 kJ/mol，若將含0.5 mol H2SO4的濃硫酸與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3 kJ

C．由C(石墨)―→C(金剛石)；ΔH＝＋73 kJ/mol，可知石墨比金剛石穩(wěn)定

D．在101 kPa時(shí)，2 g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)；ΔH＝－285.8 kJ/mol

下列設(shè)備工作時(shí)，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的是（?? ）

ABCD

硅太陽(yáng)能電池鋰離子電池太陽(yáng)能集熱器燃?xì)庠?/span>

反應(yīng)A(g)＋B(g)→C(g)　ΔH，分兩步進(jìn)行：①A(g)＋B(g)―→X(g)　ΔH1　②X(g)―→C(g)　ΔH2，反應(yīng)過(guò)程中能量變化如圖所示，E1表示A＋B―→X的活化能，下列說(shuō)法正確的是（?? ）

A．ΔH1＝ΔH－ΔH2>0

B．X是反應(yīng)A(g)＋B(g)―→C(g)的催化劑

C．E2是反應(yīng)②的活化能

D．ΔH＝E1－E2

已知：① 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)　ΔH＝－483.6 kJ·mol－1　②H2(g)＋S(g)=H2S(g)　ΔH＝－20.1 kJ·mol－1。

下列判斷正確的是（?? ）

A．1 mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水吸收熱量241.8 kJ

B．1 mol H2O(g)和1 mol H2S(g)的能量相差221.7 kJ

C．由①②知，水的熱穩(wěn)定性小于硫化氫

D．若反應(yīng)②中改用固態(tài)硫，1 mol S(s)完全反應(yīng)，放出的熱量小于20.1 kJ