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在一個不導熱的密閉反應器中，只發(fā)生兩個反應：

a(g)＋b(g) 2c(g)　ΔH1<0

x(g)＋3y(g) 2z(g)　ΔH2>0

進行相關操作且達到平衡后(忽略體積改變所做的功)，下列敘述錯誤的是(　　)

A．等壓時，通入惰性氣體，c的物質的量不變

B．等壓時，通入z氣體，反應器中溫度升高

C．等容時，通入惰性氣體，各反應速率不變

D．等容時，通入z氣體，y的物質的量濃度增大

將E和F加入密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應：E(g)＋F(s) 2G(g)。忽略固體體積，平衡時G的體積分數(shù)(%)隨溫度和壓強的變化如下表所示：

① b＜f　② 915℃、2.0 MPa時E的轉化率為60%③ 增大壓強平衡左移　④ K(1 000℃)＞K(810℃)

上述①～④中正確的有(　　)

A．4個??????? B．3個??????????? C．2個??????? D．1個

下列說法錯誤的是(　　)

A．對于A(s)＋2B(g) 3C(g)　ΔH>0，若平衡時C的百分含量跟條件X、Y的關系如圖①所示，則Y可能表示溫度，X可能表示壓強，且Y3>Y2>Y1

B．已知可逆反應4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)　ΔH＝－1 025 kJ·mol－1。若反應物起始物質的量相同，則圖②可表示溫度對NO的百分含量的影響

C．已知反應2A(g) B(？)＋2C(？)－Q(Q>0)，滿足如圖③所示的關系，則B、C可能均為氣體

D．圖④是恒溫下某化學反應的反應速率隨反應時間變化的示意圖，則該反應的正反應是一個氣體體積增大的反應

有甲、乙兩個相同的恒容密閉容器，體積均為0.25 L，在相同溫度下均發(fā)生可逆反應：X2(g)＋3Y2(g) 2XY3(g)　ΔH＝－92.6 kJ·mol－1。實驗測得起始、平衡時的有關數(shù)據(jù)如表所示：

下列敘述錯誤的是(　　)

A．若容器甲體積為0.5 L，則平衡時放出的熱量小于23.15 kJ

B．容器乙中達平衡時放出的熱量Q＝23.15 kJ

C．容器甲、乙中反應的平衡常數(shù)相等

D．平衡時，兩個容器中XY3的體積分數(shù)均為1/7

在1.0 L密閉容器中放入0.10 mol A (g)，在一定溫度進行如下反應：A(g) B(g)＋C(g)　ΔH＝＋85.1 kJ·mol－1

反應時間(t)與容器內(nèi)氣體總壓強(p)的數(shù)據(jù)見下表：

回答下列問題：

(1)欲提高A的平衡轉化率，應采取的措施為________。

(2)由總壓強p和起始壓強p0計算反應物A的轉化率α(A)的表達式為________________________________________________________________________，平衡時A的轉化率為________，列式并計算反應的平衡常數(shù)K_______________。

(3)①由總壓強p和起始壓強p0表示反應體系的總物質的量n總和反應物A的物質的量n(A)，n總＝________mol，n(A)＝________mol。

②下表為反應物A濃度與反應時間的數(shù)據(jù)，計算a＝__________________。

分析該反應中反應物的濃度c(A)變化與時間間隔(Δt)的規(guī)律，得出的結論是________，由此規(guī)律推出反應在12 h時反應物的濃度c(A)為________mol·L－1。

化學反應4A(s)＋3B(g) 2C(g)＋D(g)，經(jīng)2 min，B的濃度減少0.6 mol/L。對此反應速率的表示正確的是(　　)

A．用A表示的反應速率是0.4 mol·(L·min)－1

B．分別用B、C、D表示的反應速率其比值是3∶2∶1

C．2 min末的反應速率用B表示是0.3 mol·(L·min)－1

D．2 min內(nèi)，v正(B)和v逆(C)表示的反應速率的值都是逐漸減小的

可逆反應2SO2(g)＋O2(g)??2SO3(g)，根據(jù)下表中的數(shù)據(jù)判斷下列圖像錯誤的是(　　)

已知2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)　ΔH＝－a kJ·mol－1(a>0)。恒溫恒容下，在10 L的密閉容器中加入0.1 mol SO2和0.05 mol O2，經(jīng)過2 min達到平衡狀態(tài)，反應放熱0.025 a kJ。下列判斷正確的是(　　)

A．在2 min內(nèi)，v(SO2)＝0.25 mol·L－1·min－1

B．若再充入0.1 mol SO3，達到平衡后SO3的質量分數(shù)會減小

C．在1 min時，c(SO2)＋c(SO3)＝0.01 mol·L－1

D．若恒溫恒壓下，在10 L的密閉容器中加入0.1 mol SO2和0.05 mol O2，平衡后反應放熱小于0.025a kJ

將a L NH3通入某恒壓的密閉容器中，在一定條件下讓其分解，達到平衡后氣體體積增大到b L(氣體體積在相同條件下測定)。下列說法中正確的是(　　)

A．平衡后氨氣的分解率為×100%

B．平衡混合氣體中H2的體積分數(shù)為×100%

C．反應前后氣體的密度比為

D．平衡后氣體的平均摩爾質量為 g

在一定溫度下，向a L密閉容器中加入1 mol X氣體和2 mol Y氣體，發(fā)生如下反應：X(g)＋2Y(g) 2Z(g)，此反應達到平衡的標志是(　　)

A．容器內(nèi)密度不隨時間變化

B．容器內(nèi)各物質的濃度不隨時間變化

C．容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1∶2∶2

D．單位時間消耗0.1 mol X同時生成0.2 mol Z