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在FeCl3溶液蝕刻銅箔制造電路板的工藝中，廢液處理和資源回收的過(guò)程簡(jiǎn)述如下：

Ⅰ：向廢液中投入過(guò)量鐵屑，充分反應(yīng)后分離出固體和濾液；

Ⅱ：向?yàn)V液中加入一定量石灰水，調(diào)節(jié)溶液pH，同時(shí)鼓入足量的空氣。

已知：Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38

回答下列問(wèn)題：

（1）FeCl3蝕刻銅箔反應(yīng)的離子方程式為________________________________________；

（2）過(guò)程Ⅰ加入鐵屑的主要作用是__________________，分離得到固體的主要成分是________，從固體中分離出銅需采用的方法是___________________________________；

（3）過(guò)程Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________；

（4）過(guò)程Ⅱ中調(diào)節(jié)溶液的pH為5，金屬離子濃度為__________________________。(列式計(jì)算)

(1)某工廠每天要燒掉含硫1.6%的煙煤200 t,排放出的SO2會(huì)嚴(yán)重污染環(huán)境,如果變廢為寶,將這些SO2回收利用,那么理論上每年(按365 d計(jì))可生產(chǎn)98%的濃硫酸　　　噸; 

(2)若要在鐵制件表面鍍鎳,則鎳應(yīng)與電源的　　　　極相連,電鍍液可以用硫酸鎳溶液,電鍍過(guò)程中硫酸鎳溶液的濃度會(huì)　　　　(填“增大”“減小”或“不變”); 

(3)工業(yè)上制造水泥、玻璃時(shí)都要用到的原料是　　　　(填編號(hào)),用所選原料制玻璃的化學(xué)方程式是　 　; 

A.純堿　　　B.熟石灰C.石灰石D.黏土

(4)煉鐵和煉鋼過(guò)程的主要區(qū)別是　?????????????????????????????????????????????? ; 

(5)明礬凈化水的原理是 ????????????????????????????????????????????????????????????????????

(用離子方程式表示);具有暫時(shí)硬度的水中除去Mg2+的方法是　???????????????????????????????????????????????????????? 、 

　???????????????? ??????????????????????????????????????????? (用化學(xué)方程式表示)。 

空氣吹出法工藝,是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工藝流程如下:

(1)溴在周期表中位于　　　　周期　　　　族。 

(2)步驟①中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率,理由是????????????????????????????????????????????????????????????????????????????

(3)步驟④利用了SO2的還原性,反應(yīng)的離子方程式為?????????????????????????????????????????????????????????

(4)步驟⑥的蒸餾過(guò)程中,溫度應(yīng)控制在80~90 ℃,溫度過(guò)高或過(guò)低都不利于生產(chǎn),請(qǐng)解釋原因　???????????????????????????????????? ??????????????????????????????????????????????????????????????????? 。 

(5)步驟⑧中溴蒸氣冷凝后得到液溴與溴水的混合物,可利用它們的密度相差很大的特點(diǎn)進(jìn)行分離。分離儀器的名稱是　?????????????????????????????????????????????????????? 。 

(6)步驟①、②之后并未直接用“含Br2的海水”進(jìn)行蒸餾得到液溴,而是經(jīng)過(guò)“空氣吹出”“SO2吸收”“氧化”后再蒸餾,這樣操作的意義是　???? ??????????????????????????????????????????????????????????????????????? 。 

高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑,其生產(chǎn)工藝如下:

已知:①2KOH+Cl2KCl+KClO+H2O(條件:溫度較低)

②6KOH+3Cl25KCl+KClO3+3H2O(條件:溫度較高)

③2Fe(NO3)3+3KClO+10KOH2K2FeO4+6KNO3+3KCl+5H2O

回答下列問(wèn)題:

(1)該生產(chǎn)工藝應(yīng)在　　　　(填“溫度較高”或“溫度較低”)的情況下進(jìn)行。 

(2)寫(xiě)出工業(yè)上制取Cl2的化學(xué)方程式　??????????????????????????????????????????????????????? 。 

(3)K2FeO4可作為新型多功能水處理劑的原因　??????????????????????????????????????????????????????????????????? ? 。 

(4)配制KOH溶液時(shí),是在每100 mL水中溶解61.6 g KOH固體(該溶液的密度為1.47 g·mL-1),它的物質(zhì)的量濃度為　　　　

(5)在“反應(yīng)液Ⅰ”中加入KOH固體的目的是:①;②　　　　　　　　。 

(6)從“反應(yīng)液Ⅱ”中分離出K2FeO4后,副產(chǎn)品是　　　　(寫(xiě)化學(xué)式)。 

垃圾焚燒發(fā)電產(chǎn)生的煙氣中含煙塵、二氧化硫、氮氧化物、氯化氫等有害物質(zhì),處理流程如下:

(1)麻石洗滌塔中設(shè)置多層格柵,上面放置大量耐酸堿塑料小球

,塔內(nèi)設(shè)置多層上噴下淋水嘴,“煙氣”從塔底進(jìn)入,目的是　。 

(2)若NO2和NO氣體以物質(zhì)的量之比1∶1混合通入石灰水中,發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成一種正鹽和水,請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式　; 

已知此正鹽的水溶液呈堿性,用離子方程式表示　?????????????????????????????????????????????????????? 。 

(3)廢液在沉淀池中慢慢沉降,沉淀主要含　　　　　　;在回收再生池中加入NaOH固體的作用是　?????????????????????????????????????????????????????  

進(jìn)行污水處理分析時(shí),常用雙硫腙(H2Dz,二元弱酸)把金屬離子絡(luò)合成電中性的物質(zhì),再用CCl4萃取絡(luò)合物,從而把金屬離子從水溶液中完全分離出來(lái)。如用雙硫腙(H2Dz)~CCl4分離污水中的Cu2+時(shí),先發(fā)生絡(luò)合反應(yīng):Cu2++2H2DzCu(HDz)2+2H+,再加入CCl4,Cu(HDz)2就很容易被萃取到CCl4中。

(1)寫(xiě)出雙硫腙和Fe3+絡(luò)合的離子方程式　????????????????????????????????????????????????????? , 

萃取Fe3+的過(guò)程中要控制適宜的酸度,如果溶液的pH過(guò)大,其后果是　　　　。 

(2)如圖是用雙硫腙(H2Dz)~CCl4絡(luò)合萃取某些金屬離子的酸度曲線,它反映了萃取某些金屬離子時(shí)適宜的pH范圍。E%表示某種金屬離子以絡(luò)合物形式萃取分離的百分率。

某工業(yè)廢水中含有Hg2+、Bi3+、Zn2+,用雙硫腙(H2Dz)~CCl4絡(luò)合萃取法處理廢水。

①欲完全將廢水中的Hg2+分離出來(lái),須控制溶液的pH=　　　　。 

②當(dāng)調(diào)節(jié)pH=2時(shí),鉍(Bi)的存在形式有　　　　,其物質(zhì)的量之比為　　　　。 

③萃取到CCl4中的Zn(HDz)2分液后,加入足量NaOH溶液,充分振蕩后,鋅又轉(zhuǎn)到水溶液中。寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式: ?????????????????????????????????????????????????????

(3)污水中的亞汞離子(H)必須轉(zhuǎn)換成汞離子(Hg2+)才能用雙硫腙絡(luò)合。某工廠污水中含有較多的氯化亞汞(Hg2Cl2),加入二硫酸鉀(K2S2O8)可氧化H生成硫酸汞,寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:　。 

合成氨工業(yè)、硫酸工業(yè)的生產(chǎn)工藝流程大致為:

合成塔和接觸室中的反應(yīng)分別為:

N2(g)+3H2(g)2NH3(g)　ΔH<0;　2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)　ΔH<0

(1)寫(xiě)出流程中設(shè)備的名稱:B　　　　,X　　　　。 

(2)進(jìn)入合成塔和接觸室中的氣體都要進(jìn)行熱處理,最理想的熱處理方法是　　　　。 

(3)采用循環(huán)操作可提高原料的利用率,下列生產(chǎn)中,采用循環(huán)操作的是　　　　(填序號(hào))。 

①硫酸工業(yè)　②合成氨工業(yè)　③硝酸工業(yè)

(4)工業(yè)上常用98.3%的濃硫酸吸收SO3而不用稀硫酸或水的原因是　??????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????? 。 

(5)工業(yè)生產(chǎn)中常用氨—酸法進(jìn)行尾氣脫硫,以達(dá)到消除污染、廢物利用的目的。硫酸工業(yè)尾氣中的SO2經(jīng)處理可以得到一種化肥,該肥料的化學(xué)式是　????????????????????????????????????????????????????? 。 

下圖是某工廠對(duì)海水資源進(jìn)行綜合利用的示意圖。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)請(qǐng)列舉一種海水淡化的方法　　　　　　　。 

(2)工業(yè)上常用離子交換膜電解槽生產(chǎn)NaOH,電解過(guò)程中大量通過(guò)離子交換膜的離子是　　,NaOH在電解槽的　　　室生成,由飽和食鹽水制取NaOH的化學(xué)方程式為　　　　　　　　。 

(3)侯氏制堿法中向飽和食鹽水中通入CO2和NH3制得NaHCO3,先通入　　　　　　　(填化學(xué)式),理由是　　　　　　　。再由NaHCO3制得純堿,化學(xué)方程式為　　　　　　　　。 

(4)鎂是一種用途很廣泛的金屬材料,目前世界上60%的鎂從海水中提取。已知有關(guān)物質(zhì)的熔沸點(diǎn)數(shù)據(jù)如下:

結(jié)合表中數(shù)據(jù)和實(shí)際生產(chǎn)情況說(shuō)明,工業(yè)上生產(chǎn)鎂采用電解MgCl2而不是電解MgO的理由　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

我國(guó)有豐富的天然氣資源。以天然氣為原料合成尿素的主要步驟如圖所示(圖中某些轉(zhuǎn)化步驟及生成物未列出):

請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白:

(1)已知0.5 mol甲烷和0.5 mol水蒸氣在t℃、p kPa時(shí),完全反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣(合成氣),吸收了a kJ熱量。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是　　　　　　。 

(2)上述流程中,工業(yè)上分離H2、CO2合理的方法是　　　。 

A.混合氣先通入氫氧化鈉溶液,再在溶液中加入鹽酸

B.混合氣加壓冷卻,使CO2液化

C.混合氣用氨水洗滌

D.混合氣先通入石灰漿中,然后高溫煅燒固體

(3)為了保證順利合成氨氣,在空氣進(jìn)入合成塔之前必須對(duì)空氣進(jìn)行　　　　,目的是　　　　;在合成氨的實(shí)際生產(chǎn)過(guò)程中,常采取將生成的氨從混合氣體中分離出來(lái),分離出氨的方法:　　　　。 

(4)合理地利用資源不僅可以提高經(jīng)濟(jì)效益,也是對(duì)社會(huì)、對(duì)全人類負(fù)責(zé)的表現(xiàn),請(qǐng)用線段和箭頭畫(huà)出圖中的兩處合理利用資源情況。

在5 mL 0.1 mol·L-1 KI溶液中滴加0.1 mol·L-1 FeCl3溶液5~6滴后,再進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn),其中可證明FeCl3與KI的反應(yīng)是可逆反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)(含現(xiàn)象)是(　　)

A.滴加AgNO3溶液,有黃色沉淀產(chǎn)生

B.加入CCl4振蕩,下層液體為淺紫色

C.加入CCl4振蕩,下層液體為淺紫色;取上層清液,滴加AgNO3溶液,有白色沉淀產(chǎn)生

D.加入CCl4振蕩,下層液體為淺紫色;取上層清液,滴加KSCN溶液,溶液顯紅色