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某探究小組用HNO₃與大理石反應過程中質量減小的方法，研究影響反應速率的因素．所用HNO₃濃度為1.00mol?L^-1、2.00mol?L^-1，大理石有細顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格，實驗溫度為298K、308K，每次實驗HNO₃的用量為25.0mL、大理石用量為10.00g．
（1）請完成以下實驗設計表，并在實驗目的一欄中填出對應的實驗編號：

實驗編號	T/K	大理石規(guī)格	HNO3濃度/mol?L-1	實驗目的
①	298	粗顆粒	2.00	（Ⅰ）實驗①和②探究HNO3濃度對該反應速率的影響； （Ⅱ）實驗①和   探究溫度對該反應速率的影響； （Ⅲ）實驗①和   探究大理石規(guī)格（粗、細）對該反應速率的影響；）
②
③
④

（2）實驗①中CO₂質量隨時間變化的關系見下圖：依據(jù)反應方程式

1

2

CaCO₃+HNO₃=

1

2

Ca（NO₃）₂+

1

2

CO₂↑+

1

2

H₂O，計算實驗①在70-90s范圍內HNO₃的平均反應速率為（忽略溶液體積變化，）（圖中70-90s間CO₂的質量增加了0.1g）
（3）預期實驗結果是（比較三組實驗速率的快慢，用代號）、、．

為了探究硫酸銅對硫酸與鋅反應速率的影響，有同學設計了在一定條件下進行如下實驗，測量在不同試劑用量的反應條件下獲得相同量氣體所用的時間．
（1）請完成下表（填寫表格中的空白處）（假設溶液混合時體積變化忽略不計）

試驗編號	①	②	③
所加0.4moL/LH2SO4 溶液的體積	30mL
所加0.2 moL/LCuSO4溶液的體積	0	0.5mL	5mL
所加蒸餾水的體積	5mL
探究硫酸銅對硫酸與鋅反應速率的影響	．
設計實驗室應注意的問題

（2）實驗③一段時間后可看到的鋅粒表面呈色．
（3）實驗表明②號實驗最快，③號實驗最慢，可能的原因是

現(xiàn)甲、乙兩化學小組安裝兩套如圖1相同裝 置，用以探究影響H₂O₂分解速率的因素．

（1）儀器a的名稱；
檢查裝置氣密性的操作為．
（2）MnO₂催化下H₂O₂分解的化學方程式是．
（3）甲小組有如下實驗設計方案，請幫助完成（所有空均需填滿）．

實驗序號	實驗目的	T/K	催化劑	濃度
甲組實驗Ⅰ	做實驗參照	298	3滴FeCl3溶液	10mL2%H2O2
甲組實驗Ⅱ		298		10mL5%H2O2

（4）甲、乙兩小組得出如圖2數(shù)據(jù)．
①由甲組實驗π得出的數(shù)據(jù)可知：濃度越大，H₂O₂分解速率；
②由乙組研究的酸、堿對H₂O₂分解影響因素的 數(shù)據(jù)分析_：相同條件下，Na₂0₂和K₂O₂溶于水放出氣體速率較快的是；乙組提出可以用Ba0₂固體與H₂SO₄溶液反應制H₂0₂，其化學反應方程式為；支持這一方案的理由是．

（1）已知Na₂S₂O₃+H₂SO₄═NaSO₄+S↓+SO₂+H₂O．甲同學通過測定該反應發(fā)生時溶液變渾濁的時間，研究外界條件對化學反應速率的影響．設計實驗如表（所取溶液體積均為10mL）：

實驗編號	實驗溫度/℃	c（Na2S2O3）/mol?L-1	c（H2SO4）/mol?L-1
①	25	0.1	0.1
②	25	0.2	0.1
③	25	0.1	0.2
④	50	0.2	0.1
⑤	50	0.1	0.1

其他條件不變時：探究溫度對化學反應速率的影響，應選擇實驗（填實驗編號）；
若同時選擇實驗①、實驗②、實驗③，測定混合液變渾濁的時問，可探究對化學反應速率的影響．
（2）某同學設計如圖實驗流程探究Na₂S₂O₃的化學性質．

用離子議程式表示Na₂S₂O₃溶液具有堿性的原因，實驗操作①中測試時pH試紙的顏色應該接近．
A．紅色    B．深藍色    C．黃色    D．綠色
上述流程中實驗②、③的目的是為了探究Na₂S₂O₃某種化學性質，你認為是探究了Na₂S₂O₃的性．

為比較Fe³⁺和Cu²⁺對H₂O₂分解的催化效果，某化學研究小組的同學分別設計了如圖甲、乙所示的實驗．請回答相關問題：

（1）定性分析：如圖甲可通過觀察  定性比較得出結論．有同學提出將FeCl₃改為Fe₂（SO₄）₃更為合理，其理由是．寫出H₂O₂在二氧化錳作用下發(fā)生反應的化學方程式．
（2）定量分析：如圖乙所示，實驗時均以生成40mL氣體為準，其它可能影響實驗的因素均已忽略．檢查該裝置氣密性的方法是．實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是．

某研究性學習小組為證明在同溫同壓下，相同濃度相同體積的不同強度的一元酸與足量鎂反應時，生成氫氣的體積相同而反應速率不同，同時測定實驗室條件下的氣體摩爾體積．設計的簡易實驗裝置如圖．該實驗的主要操作步驟如下：
Ⅰ．（1）配制濃度均為0.50mol?L^-1 H₂SO₄和H₂C₂O₄溶液；
（2）用量取10.00mL 0.50mol?L^-1 H₂SO₄和H₂C₂O₄溶液分別加入兩個錐形瓶中；
（3）分別稱取除去表面氧化膜的鎂條并系于銅絲末端；
（4）檢查裝置的氣密性，在廣口瓶中裝滿水，按圖連接好裝置；
（5）將銅絲向下移動，使足量鎂條浸入酸中（銅絲不能與酸接觸），至反應完全，記錄；
（6）反應結束后，讀取量筒中水的體積為y mL．
Ⅱ．請將上述步驟補充完整并回答下列問題：
（1）用密度為1.84g?cm^-3 98%的濃硫酸配制250mL 0.50mol?L^-1的H₂SO₄溶液，所需要的主要儀器有、、燒杯、玻璃棒、酸式滴定管．
（2）以下是讀取量筒內水的體積時必須包括的幾個步驟：①使乙、丙中液面相平；②將裝置冷卻至室溫；③讀取量筒內水的體積．這三步操作的正確順序是．
（3）讀取量筒內水的體積時，若丙中液面高于乙中液面，使乙、丙中液面相平的操作是．
（4）簡述速率不等的原因是，銅絲不能與酸接觸的原因是．

某學生為了探究鋅與鹽酸反應過程中的速率變化，他在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應放出的氫氣，實驗記錄如下（累計值）：

時間（min）	1	2	3	4	5
氫氣體積（mL）	50	120	232	290	310

（1）哪一時間段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min）反應速率最大，原因是．
（2）哪一時間段的反應速率最小，原因是．
（3）求2～3分鐘時間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應速率（設溶液體積不變）．
（4）如果反應太激烈，為了減緩反應速率而又不減少產生氫氣的量，他在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液：A．蒸餾水、B．NaCl溶液、C．NaNO₃溶液、D．CuSO₄溶液、E．Na₂CO₃溶液，你認為可行的是．
（5）把鋅與鹽酸的反應設計成原電池，請畫出裝置示意圖，標明正負極，電子流動方向，寫出正極的電極反應式．

H₂O₂是實驗室常用的一種化學試劑．
I．某實驗小組以H₂O₂分解為例，研究濃度、催化劑、溶液酸堿性對反應速率的影響．在常溫下按照如下方案完成實驗．

實驗編號	反應物	催化劑
①	10mL2% H2O2溶液	無
②	10mL5% H2O2溶液	無
③	10mL5% H2O2溶液	1mL0.1mol?L-1FeCl3溶液
④	10mL5% H2O2溶液+少量HCl溶液	1mL0.1mol?L-1FeCl3溶液
⑤	10mL5% H2O2溶液+少量NaOH溶液	1mL0.1mol?L-1FeCl3溶液

（1）實驗①和②的目的是，實驗時由于沒有觀察到明顯現(xiàn)象而無法得出結論．資料顯示，通常條件下H₂O₂穩(wěn)定，不易分解．為了達到實驗目的，你對原實驗方案的改進是．
（2）實驗③、④、⑤中，測得生成氧氣的體積隨時間變化的關系如圖1．分析圖能1夠得出的實驗結論是．

Ⅱ．為比較Fe³⁺和Cu²⁺對H₂O₂分解的催化效果，某化學研究小組的同學設計了如圖2所示的實驗裝置進行實驗．
（1）實驗時均以生成40mL氣體為準，其它可能影響實驗的因素均已忽略，則實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是．
（2）加入0.1g mol MnO₂粉末于50mL H₂O₂溶液中，在標準狀況下放出氣體的體積和時間的關系如圖3所示．解釋反應速率變化的原因，計算H₂O₂的初始物質的量濃度．（保留兩位有效數(shù)字）

A、5mL 2% H2O2溶液

B、10mL 5% H2O2溶液

C、10mL 2% H2O2溶液

D、5mL 10% H2O2溶液

A、催化劑就是二氧化錳

B、催化劑能改變其他物質的化學反應速度

C、在化學反應前后催化劑的質量沒有改變

D、在化學反應前后催化劑的化學性質沒有改變