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科目： 來源： 題型：

某恒溫密閉容器中，可逆反應(yīng)A（s）?B+C（g）-Q達到平衡．縮小容器體積，重新達到平衡時，C（g）的濃度與縮小體積前的平衡濃度相等．以下分析正確的是（　�。�
A、產(chǎn)物B的狀態(tài)只能為固態(tài)或液態(tài)B、平衡時，單位時間內(nèi)n（A）消耗：n（C）消耗=1：1C、保持體積不變，向平衡體系中加入B，平衡可能向逆反應(yīng)方向移動D、若開始時向容器中加入1mol B和1mol C，達到平衡時放出熱量Q

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科目： 來源： 題型：

某溫度下，在密閉容器中SO2、O2、SO3三種氣態(tài)物質(zhì)建立化學平衡后，改變條件對反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），△H＜0的正、逆反應(yīng)速率的影響如圖所示：
精英家教網(wǎng)
（1）加催化劑對反應(yīng)速率影響的圖象是
 
（填序號，下同），平衡
 
移動．
（2）升高溫度對反應(yīng)速率影響的圖象是
 
，平衡向
 
方向移動．
（3）增大反應(yīng)容器體積對反應(yīng)速率影響的圖象是
 
，平衡向
 
方向移動．
（4）增大O2的濃度對反應(yīng)速率影響的圖象是
 
，平衡向
 
方向移動．

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科目： 來源： 題型：

如圖所示與對應(yīng)的敘述相符的是（　�。�精英家教網(wǎng)
A、圖I可表示N2+3H2?2NH3的速率時間圖象，t1時刻改變的條件是升高溫度B、圖Ⅱ可表示用0.1 000 mol/L醋酸滴定40.00 mL0.1000 mol/LNaOH溶液得到的滴定曲線C、圖Ⅲ可表示NO2平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的變化關(guān)系，由圖可知：△H＜0、P1＜P2D、圖Ⅳ可表示pH相同的NaOH溶液與氨水稀釋過程的pH變化．其中曲線a對應(yīng)氨水

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科目： 來源： 題型：

下列說法錯誤的是（　�。�
A、當碰撞的分子具有足夠的能量和適當?shù)娜∠驎r，才能發(fā)生化學反應(yīng)B、發(fā)生有效碰撞的分子一定是活化分子C、活化分子間的碰撞一定是有效碰撞D、活化分子間每次碰撞不一定發(fā)生化學反應(yīng)

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科目： 來源： 題型：

下列影響化學反應(yīng)的本質(zhì)原因分析錯誤的是（　　）
A、增大反應(yīng)物濃度，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，有效碰撞幾率增加B、有氣體參加的化學反應(yīng)，若縮小反應(yīng)容器的體積，主要增大了活化分子的百分數(shù)C、升高溫度，主要增加了反應(yīng)物分子中活化分子數(shù)D、加入催化劑后，活化分子數(shù)增大，活化分子百分數(shù)也增大

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科目： 來源： 題型：

下列對“活化分子”的說法中不正確的是（　�。�
A、活化分子之間的碰撞不一定都是有效碰撞B、升高溫度，可使單位體積內(nèi)活化分子增多，反應(yīng)速率加快C、對于有氣體參加的反應(yīng)增大壓強，可使單位體積內(nèi)活化分子百分數(shù)增加，反應(yīng)速率加快D、催化劑能降低反應(yīng)的活化能，使單位體積內(nèi)活化分子百分數(shù)大大增加

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科目： 來源： 題型：

在其他條件具備時，若一反應(yīng)較難進行，則其主要原因可能是（　　）
①參加反應(yīng)的分子的能量普遍較低
②參加反應(yīng)的分子的能量普遍較高
③單位時間內(nèi)反應(yīng)物活化分子有效碰撞次數(shù)較少
④單位時間內(nèi)反應(yīng)物活化分子有效碰撞次數(shù)較多
⑤反應(yīng)物分子中活化分子百分數(shù)較小　
⑥反應(yīng)物分子中活化分子百分數(shù)較大．
A、①③⑤B、②④⑥C、①④⑥D、②③⑤

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科目： 來源： 題型：

下列有關(guān)鹵族元素的說法中，正確的是（　�。�
A、原子半徑：F＞C1＞Br＞IB、最外層電子數(shù)：F＞C1＞Br＞IC、熔、沸點：F2＞Cl2＞Br2＞I2D、熱穩(wěn)定性：HF＞HCl＞HBr＞HI

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科目： 來源： 題型：

若用X代表F、Cl、Br、I四種鹵族元素，下列屬于它們共性反應(yīng)的是（　�。�
A、X2+H2=2HXB、X2+H2O=HX+HXOC、2Fe+3X2=2FeX3D、X2+2NaOH=NaX+NaXO+H2O

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科目： 來源： 題型：

粗碘中通常含ICl和IBr，稱為鹵素互化物，其性質(zhì)和鹵素單質(zhì)相似，都是較強的氧化劑，而且受熱時ICl和IBr皆可像I2一樣升華，在粗碘中加入以下選項中的一種物質(zhì)后，再進行升華可制得精碘，應(yīng)加入的物質(zhì)是（　�。�
A、H2OB、ZnC、KID、KCl

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