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A、一定溫度下，反應(yīng)MgCl2（l）═Mg（l）+Cl2（g）的△H＞0、△S＜0

B、水解反應(yīng)NH   + 4 +H2O??NH3?H2O+H+達(dá)到平衡后，升高溫度平衡逆向移動(dòng)

C、鉛蓄電池放電時(shí)的負(fù)極和充電時(shí)的陽極均發(fā)生還原反應(yīng)

D、為了降低水庫的鐵閘門被腐蝕的速率，焊接在鐵閘門上的固體材料可以采用金屬鋅

A、該裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

B、A極是正極，B極是負(fù)極

C、電子由A極通過導(dǎo)線流向B極

D、產(chǎn)物為無污染的水，屬于環(huán)境友好電池

A、因?yàn)長iI在水中的溶解度比在有機(jī)溶劑中大，所以選用水溶液做電解質(zhì)

B、電池反應(yīng)方程式為2Li+I2 充電 放電 2LiI

C、電池的負(fù)極為I2

D、充電時(shí)，陽極反應(yīng)為2LiI→Li+2I-+2e-

A、工作時(shí)電極b作正極，O2-由電極b流向電極a

B、工作時(shí)電子由電極a通過介質(zhì)流向電極b

C、負(fù)極的電極反應(yīng)式為：CO+O2--2e-=CO2

D、傳感器中通過的電流越大，尾氣中CO的含量越高

A、電池工作時(shí)，Na+向負(fù)極移動(dòng)

B、電子由電極2經(jīng)外電路流向電極1

C、電池總反應(yīng)為：4NH3+3O2=2N2+6H2O

D、電極2發(fā)生的電極反應(yīng)為：O2+4H ++4e-=2H2O

A、a電極為該電池負(fù)極

B、O2在b電極上得電子，被氧化

C、電池工作時(shí)，a電極反應(yīng)式：CH3OCH3-12e-+3H2O→2CO2↑+12H+

D、電池工作時(shí)，燃料電池內(nèi)部H+從a電極移向b電極

A、放電時(shí)鋅作電池的正極，發(fā)生氧化反應(yīng)

B、放電時(shí)，正極反應(yīng)式：Zn+2 OH--2e-=ZnO+H2O

C、充電時(shí)，陰極反應(yīng)式：O2+2H2O+4e-=4 OH-

D、電池中的隔離膜只允許OH-通過

A、該電池的電勢低，使用壽命比較短

B、電池工作時(shí)，碘離子移向P2VP一極

C、聚2-乙烯吡啶的復(fù)合物與有機(jī)物性質(zhì)相似，因此不會(huì)導(dǎo)電

D、正極的反應(yīng)為：P2VP?nI2+2Li++2e-=P2VP?（n-1）I2+2LiI

A、放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式是PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O

B、充電時(shí)，電解液中H2SO4的濃度將變小

C、放電時(shí)，PbO2發(fā)生氧化反應(yīng)

D、充電時(shí)，蓄電池的正極和外接電源的正極相連

10℃時(shí)，在燒杯中加入0.1mol/L的NaHCO₃溶液400mL，加熱，測得該溶液的PH發(fā)生如下變化：

溫度（℃）	10	20	30	40	70
pH	8.3	8.4	8.5	8.9	9.4

（1）甲同學(xué)認(rèn)為，該溶液的pH升高的原因是HCO₃^-的水解程度增大，故堿性增強(qiáng)，該反應(yīng)的離子方程式為：；
（2）乙同學(xué)認(rèn)為，溶液pH升高的原因是NaHCO₃受熱分解，生成了Na₂CO₃，并推斷Na₂CO₃的水解程度（填“大于”或“小于”）NaHCO₃；
（3）丙同學(xué)認(rèn)為，要確定上述哪種說法合理，只要把加熱后的溶液冷卻到10℃后再測定溶液pH，若pH8.3（填“＞”、“＜”或“=”），說明乙正確；
（4）丁同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案對甲、乙同學(xué)的解釋進(jìn)行判斷：實(shí)驗(yàn)裝置如圖，加熱煮沸NaHCO₃溶液，發(fā)現(xiàn)試管A中產(chǎn)生沉淀，說明（填“甲”或“乙”）推斷正確；
（5）將一定體積0.1mol/L的NaHCO₃溶液置于燒杯中加熱至微沸（溶液體積不變），測其pH為10.4；將燒杯冷卻至室溫，過一段時(shí)間（溶液體積不變）測得pH為9.5．據(jù)此資料可以判斷（填“甲”或“乙”）推測正確，原因是．