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為證明鹽的水解是吸熱的，四位同學分別設計了如下方案，其中正確的是．
A．甲同學：在醋酸鈉溶液中滴加2滴酚酞試劑，加熱后紅色加深，說明鹽類水解是吸熱的．
B．乙同學：在鹽酸中加入氨水，混合液溫度上升，說明鹽類水解是吸熱的．
C．丙同學：將硝酸銨晶體溶于水，水溫降低，說明鹽類水解是吸熱的．
D．丁同學：在氨水加入氯化銨固體，溶液的pH變小，說明鹽類水解是吸熱的．

化學中有一些貌似很難的問題，其實這是對化學原理理解的偏差所造成的，認真思考下面問題，看一看你是否具有“火眼金睛”．
問題一：已知CH₃COONa溶液中存在著如下水解平衡：CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-，當加入少量氫氧化鈉固體后（不考慮體積的變化），溶液中c（CH₃COO^-）如何變化？
甲同學認為：加入的NaOH和生成的CH₃COOH反應，使平衡向右移動，所以c（CH₃COO^-）減�。�
乙同學認為：加入氫氧化鈉后溶液中的c（OH^一）增大，使平衡向左移動，所以c（CH₃COO^-）增大．你認為 正確．
問題二：已知某容器中A（g）+2B（g）?2C（g）反應達到平衡，當增大容器體積2倍時，達到新平衡時，B的濃度如何變化？
甲同學認為：體積增大，平衡左移，B的物質的量增大，所以B的濃度應是增大的．
乙同學認為：雖然平衡左移，但由于體積也增大了，所以B的濃度應是減小的．
你認為 正確．

A、加KOH

B、通足量CO2

C、加Ca（HCO3）2

D、加Na2CO3

A、適量鹽酸

B、適量NaOH

C、適量H2O

D、適量KHS

A、向3KSCN+FeCl3?Fe（SCN）3+3KCl的平衡體系中加入KCl固體，顏色變淺

B、對于同一個化學反應，無論是一步完成還是分幾步完成，其反應的焓變相同

C、一定條件下，使用催化劑能加快反應速率并提高反應物的平衡轉化率

D、常溫下，反應C（s）+CO2（g）=2CO（g）為熵增反應，可以自發(fā)進行

A、①④

B、①

C、①③

D、①⑤

A、③④⑤

B、②④

C、②③⑥

D、②④⑥

A、向0.1mol?L-1的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中 c(OH-) c(NH3?H2O) 減小

B、0.1mol?L-1 Na2CO3中加入少量NaOH固體后振蕩，c（Na+）和c（CO32-）都增大

C、50℃，pH=12的純堿溶液中：c（OH-）=1.0×10-2mol?L-1

D、常溫下，將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當溶液的pH=7時， c(NH4+) c(SO42-) =2

A、①②

B、①②④

C、③④⑤

D、②

A、①②

B、③

C、③④

D、④