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A、起始時鹽酸和醋酸溶液PH相同

B、V（NaOH）=10.00mL 時， c(CH3COO-) c(CH3COOH) ＜1

C、pH=7時，兩種酸所用NaOH溶液體積不相等，醋酸用的體積多

D、V（NaOH）=20.00mL 時，c（Cl?）＞c（CH3COO-）

在常溫下10mLpH=10的KOH溶液中，加入pH=4的一元酸HA溶液至pH剛好等于7（假設(shè)反應前后體積不變），則反應后混合溶液中：c（A^-）c（K⁺）；V（總） 20mL（填“≥”“≤”或“=”）．

（1）常溫下0.01mol?L^-1HCl溶液：
①由水電離出的[H⁺]=；②pH=；③加水稀釋100倍，pH=．
（2）常溫下0.01mol?L^-1NaOH溶液：
①pH=；②加水稀釋100倍，pH=．

某溫度下純水的pH=6．
（1）pH=7的溶液呈（填“酸性”、“中性”或“堿性”）；
（2）該溫度下0.1mol?L^-1的鹽酸溶液的pH=；
（3）0.05mol?L^-1的Ba（OH）₂溶液的pH=．

在溫度T℃下，某Ba（OH）₂稀溶液中c（H⁺）=10^-a mol/L，c（OH^-）=10^-b mol/L，已知a+b=12，向該溶液中逐滴加入pH=b的鹽酸，測得混合溶液的部分pH如下表所示：

序號	氫氧化鋇的體積/mL	鹽酸的體積/mL	溶液的pH
①	22.00	0.00	8
②	22.00	18.00	7
③	22.00	22.00	6

（1）依據(jù)題意判斷，T℃25℃（填“大于”、“小于”或“等于”），該溫度下水的離子積K_w=；
（2）a=b=，原Ba（OH）₂稀溶液的物質(zhì)的量濃度為；
（3）該溫度下，向1L硫酸與硫酸鈉的混合溶液中加入3L該Ba（OH）₂的稀溶液時，沉淀正好達最大值，從所得溶液中取出4mL并加水稀釋至20mL，測得溶液的pH為7，則原硫酸與硫酸鈉混合溶液的pH為，其中Na₂SO₄的物質(zhì)的量濃度為．

（1）某溫度下，純水的c（H⁺）=2×10^-7mol?L^-1，則此時c（OH^-）為；若溫度不變，滴入稀鹽酸使c（H⁺）=5×10^-4mol?L^-1則溶液中c（OH^-）為，由水電離產(chǎn)生的c（H⁺）為，此時溫度（填“高于”、“低于”或“等于”）25℃．
（2）已知C（s）、CO（g）和H₂（g）完全燃燒的熱化學方程式為：
①C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₁=-393.5kJ/mol
②H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（g）△H₂=-242.0kJ/mol
③CO（g）+

1

2

O₂（g）═CO₂（g）△H₃=-283.0kJ/mol
寫出C（s）與水蒸氣反應生成CO和H₂的熱化學方程式：．
（3）常溫下，取物質(zhì)的量濃度相同的NaOH和HCl溶液，以3：2體積比相混合，所得混合液的pH=12，則原溶液的物質(zhì)的量濃度為．（溶液體積變化忽略不計）
（4）常溫下，0．l mol?L^-1NaHCO₃溶液的pH大于7，用離子方程式表示其原因．

某溫度（t℃）時，水的K_W=10^-13，則
（1）該溫度（填大于、等于或小于）25℃．將此溫度下0.01mol?L^-1的NaOH溶液aL與pH=1的HCl溶液bL混合，
（2）若所得混合溶液為中性，則a：b=；
（3）若所得混合溶液pH=2，則a：b=．

在水的電離平衡中，c（H⁺）和c（OH^-）的關(guān)系如圖所示：
（1）A點水的離子積為1×10^-14，B點水的離子積為．
造成水的離子積變化的原因是．
（2）100℃時，0.01mol/LNaOH溶液的c（OH^-）=，pH=．
（3）25℃時，將pH=13的NaOH溶液與pH=2的稀鹽酸混合，欲使混合溶液的pH=7，則NaOH溶液與鹽酸的體積比為．

某溫度下的水溶液中，c（H⁺）=10^-xmol/L，c（OH^-）=10^-y mol/L．x與y的關(guān)系如圖所示：
（1）該溫度下水的離子積為（填具體數(shù)值）； 該溫度常溫（填“＜”“＞”“=”）．
（2）該溫度下0.01mol/L NaOH溶液的pH為．
（3）除了用pH外，科學家還建議用酸度（AG）來表示溶液的酸堿性：AG=lg

c(H+)

c(OH-)

．則該溫度下，0.01mol/L鹽酸的酸度AG=．

在某溫度下，H₂O的離子積常數(shù)為1×10^-13，則該溫度下
（1）0.01mol/LNaOH溶液的pH=．
（2）100mL0.1mol/L H₂SO₄溶液與100mL0.4mol/L的KOH溶液混合后，pH=．