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（1）25℃時(shí)，0.05mol/LH₂SO₄溶液的pH=；0.5mol/LBa（OH）₂溶液中pH=．
（2）在溫度T時(shí)，某溶液中c（H⁺）=10^-amol/L，c（OH^-）=10^-bmol/L，已知a+b=13，該溫度下水的離子積K_W=；T（填＜或＞或=）25℃．若溫度不變，滴入稀鹽酸，使c（H⁺）=5×10^-4mol/L，則溶液中c（OH^-）=mol/L；此時(shí)溶液中由水電離產(chǎn)生的c（H⁺）=mol/L．

某H₂SO₄溶液濃度為0.0050mol/L，用純水稀釋到原體積的100倍時(shí)，溶液的pH是，再繼續(xù)稀釋到100000倍時(shí)，溶液的pH．

《化學(xué)反應(yīng)原理》
（1）在25℃條件下將pH=11的氨水稀釋100倍后溶液的pH為（填序號(hào)）．
A．9    B．13  C．11～13之間       D．9～11之間
（2）25℃時(shí)，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化銨固體，當(dāng)固體溶解后，測(cè)得溶液pH減小，主要原因是（填序號(hào)）．
A．氨水與氯化銨發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
B．氯化銨溶液水解顯酸性，增加了c（H⁺）
C．氯化銨溶于水，電離出大量銨離子，抑制了氨水的電離，使c（OH^-）減小
（3）現(xiàn)根據(jù)下列3個(gè)熱化學(xué)反應(yīng)方程式：
Fe₂O₃（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO₂（g）△H=-24.8kJ/mol
3Fe₂O₃（s）+CO（g=2Fe₃O₄（s）+CO₂（g）△H=-47.2kJ/mol
Fe₃O₄（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO₂（g）△H=+640.5kJ/mol
寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO₂氣體的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：
（4）在容積為1L的密閉容器中，進(jìn)行如下反應(yīng)：A（g）+2B（g）?C（g）+D（g），在不同溫度下，D的物質(zhì)的量n（D）和時(shí)間t的關(guān)系如圖．請(qǐng)回答下列問題：
①700℃時(shí)，0～5min內(nèi)，以B表示的平均反應(yīng)速率為．
②判斷反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是．
A．容器中壓強(qiáng)不變
B．混合氣體中c（A）不變
C．v_正（B）=2v_逆（D）
D．c（A）=c（C）
③最初加入1.0mol A和2.2mol B，利用圖中數(shù)據(jù)計(jì)算800℃③時(shí)的化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)K=，該反應(yīng)為反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．
④800℃時(shí)，某時(shí)刻測(cè)得體系中物質(zhì)的量濃度如下：c（A）=0.06mol/L，c（B）=0.50mol/L，c（C）=0.20mol/L，c（D）=0.018mol/L，則此時(shí)該反應(yīng)（填“向正方向進(jìn)行”、“向逆方向進(jìn)行”或“處于平衡狀態(tài)”）．

（1）常溫下100mL 0.1mol?L^-1 H₂C₂O₄（草酸，也叫乙二酸）溶液pH=2，
①將它稀釋10倍后，溶液pH3（填“＜”、“＞”或“=”），此時(shí)同體積0.01mol?L^-1稀鹽酸與其分別和足量鋅反應(yīng)，稀鹽酸放出氫氣的體積（填“多”、“少”或“相等”）；
②向其中加少量草酸鈉固體，以下數(shù)據(jù)增大的是．
A．c（H₂C₂O₄）   B．c（OH^-）   C．水的離子積D．溶液導(dǎo)電性
（2）現(xiàn)有下列四種溶液：①0.01mol/L的CH₃COOH溶液、②pH=2的稀鹽酸、③pH=12的石灰水、④0.01mol/L的KOH溶液．其中水的電離程度最大的是（填編號(hào)），若將pH=2的醋酸溶液與③溶液等體積混合，所得溶液pH7（填“＜”、“＞”或“=”）．

有人曾建議用AG表示溶液的酸度（acidity grade），AG的定義為AG=lg（

c(H+)

c(OH-)

）．請(qǐng)回答下列問題：
（1）在25℃時(shí)，若溶液呈中性，則AG=．
（2）在25℃時(shí)，若溶液的pH=12，則AG=．
（3）在25℃時(shí)，溶液的pH與AG的換算公式為AG=（要化簡(jiǎn)）．
（4）在25℃時(shí)，將AG=-12的NaOH溶液a L與AG=12的H₂SO₄溶液b L混合（混合后的體積誤差可以忽略），若所得混合液的AG=10，則a：b=．

1mol?L^-1某一元弱酸HA溶液50mL與20mL 0.1mol?L^-1 NaOH溶液混合，將混合溶液稀釋到100mL，用酸度計(jì)測(cè)得溶液的pH=5.25，求HA的K_a．

某市對(duì)大氣進(jìn)行監(jiān)測(cè)，發(fā)現(xiàn)該市首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5（直徑小于等于2.5μm的懸浮顆粒物），其主要來源為燃煤、機(jī)動(dòng)車尾氣等．因此，對(duì)PM2.5、SO₂、NO_x等進(jìn)行研究具有重要意義．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）將PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測(cè)試樣．若測(cè)得該試樣所含離子的化學(xué)組分及其濃度如下表：

離子	H+	K+	Na+	NH4+	SO42-	NO3-	Cl-
濃度/mol?L-1	未測(cè)定	4×10-6	6×10-6	2×10-5	4×10-5	3×10-5	2×10-5

根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷試樣的pH=．
（2）為減少SO₂的排放，常采取的措施有：
①將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料．
已知：H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂0 （g）△H=-241.8kJ?mol^-1
C（s）+

1

2

O₂（g）=CO （g）△H=-110.5kJ?mol^-1
寫出焦炭與水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：．
②洗滌含SO₂的煙氣．以下物質(zhì)可作洗滌劑的是．
a．Ca（OH）₂   b．Na₂CO₃  c．CaCl₂ d．NaHSO₃
（3）汽車尾氣中有NOx和CO的生成及轉(zhuǎn)化
①若1mol空氣含0.8mol N₂和0.2mol O₂，汽缸中的化學(xué)反應(yīng)式為N₂（g）+O₂（g）?2NO（g）△H＞0
1300℃時(shí)將1mol空氣放在密閉容器內(nèi)反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得NO為8×10^-4mol．計(jì)算該溫度下的平衡常數(shù)K=．汽車啟動(dòng)后，汽缸溫度越高，單位時(shí)間內(nèi)NO排放量越大，其原因是．
②目前，在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器可減少CO和NOx的污染，其化學(xué)反應(yīng)方程式為．
③汽車燃油不完全燃燒時(shí)產(chǎn)生CO，有人設(shè)想按下列反應(yīng)除去CO，2CO（g）=2C（s）+O₂（g）
已知該反應(yīng)的△H＞0，判斷該設(shè)想能否實(shí)現(xiàn)并簡(jiǎn)述其依據(jù)：．

pC是指極稀溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度的常用對(duì)數(shù)負(fù)值，類似pH．如某溶液溶質(zhì)的濃度為1×10^-3 mol?L^-1，則該溶液中該溶質(zhì)的pC=-lg10^-3=3．已知H₂CO₃溶液中存在下列平衡：CO₂+H₂O?H₂CO₃　H₂CO₃?H⁺+HCO₃^-　HCO₃^-?H⁺+CO₃^2-
如圖為H₂CO₃、HCO₃^-、CO₃^2-在加入強(qiáng)酸或強(qiáng)堿溶液后，達(dá)到平衡時(shí)溶液中三種成分的pC、pH圖．請(qǐng)回答下列問題：
（1）在pH=9時(shí)，H₂CO₃溶液中濃度最大的含碳元素的離子為．
（2）pH＜4時(shí)，溶液中H₂CO₃的pC總是約等于3的原因是．
（3）已知M₂CO₃為難溶物，則其K_sp的表達(dá)式為；現(xiàn)欲將某溶液中的M⁺以碳酸鹽（K_sp=1×10^-12）的形式沉淀完全，則最后溶液中的CO₃^2-的pC最大值為（溶液中的離子濃度小于1×10^-5 mol?L^-1時(shí)，沉淀完全）．

（1）100mL含0.001molCa²⁺的中性溶液讓其通過強(qiáng)酸型陽離子交換膜HR，使Ca²⁺完全被樹脂所交換，再用100mL蒸餾水洗滌樹脂到中性，將交換液和洗滌液收集在一起，所得混合液（體積為兩者之和）的PH為
（2）取10.00g純堿樣品，配成1000mL溶液，取25.00mL放入錐形瓶中，加入某種指示劑，用0.15mol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定至終點(diǎn)（反應(yīng)為Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑，雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)）．消耗鹽酸體積為30.00mL．試回答下列問題：
取25.00mL溶液所用的儀器是
純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為．

常溫下，有濃度均為1mol?L^-1的下列4種溶液：①H₂SO₄溶液②NaHCO₃溶液③NH₄Cl溶液④NaOH溶液
（1）這4種溶液pH由大到小的順序是，其中由水電離的H⁺濃度最小的是．（均填序號(hào)）
（2）②中各離子濃度由大到小的順序是，NaHCO₃的水解平衡常數(shù)K_h=mol?L^-1．（已知碳酸的電離常數(shù)K₁=4×10^-7，K₂=5.6×10^-11）
（3）向③中通入少量氨氣，此時(shí)的值（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（4）若將③和④混合后溶液恰好呈中性，則混合前③的體積④的體積（填“大于”、“小于”或“等于”之一）．