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下表是不同溫度下水的離子積常數(shù)：

溫度/℃	25	t1	t2
水的離子積常數(shù)	1×10-14	KW	1×10-12

試回答以下問題：
（1）若25℃＜t₁＜t₂，則K_W1×10^-14（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）t₁℃下，欲使1mL pH=1的稀鹽酸變?yōu)閜H=3稀鹽酸，大約需加水毫升．
（3）t₂℃下，pH=2的稀硫酸溶液中，由水電離出的氫離子的c（H⁺）約為．
（4）25℃將pH=13的氫氧化鈉溶液V₁ L與pH=1的稀鹽酸V₂ L混合（設(shè)混合后溶液的體積為：V₁+V₂），所得混合溶液的pH=2，則V₁：V₂=．

（1）常溫下，將0.2mol/LHCl溶液與0.2mol/LMOH溶液等體積混合，測得混合溶液的pH=6，則混合溶液中由水電離出的c（H⁺）0.2mol/LHCl溶液中由水電離出的c（H⁺）．（填“＞”、“＜”或“=”）
（2）常溫下，若將pH=3的HR溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，測得溶液的pH不等于7，則該混合溶液的pH．（填“＞7”、“＜7”或“不能確定”）

三種溶液：a、Ba（OH）₂　b、NaOH　c、NH₃?H₂O（用字母填空）
①pH相同，三種溶液濃度由大到小的順序是；
②物質(zhì)的量濃度相同，三種溶液的pH由大到小的順序是．
③pH=11，各取100mL與同濃度的HCl中和，消耗HCl體積由多到少的順序是；
④物質(zhì)的量濃度相同，各取100mL與同濃度的HCl中和，消耗HCl體積由少到多的順序是．

常溫下，現(xiàn)有 ①醋酸、②鹽酸、③硫酸三種酸溶液，用編號填空：
（1）當三種酸的pH相同時，其物質(zhì)的量濃度由大到小的順序為：；
（2）當三種酸的物質(zhì)的量濃度相同時，其pH由大到小的順序為：；
（3）中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，所需等物質(zhì)的量濃度的三種酸溶液的體積關(guān)系為：；
（4）體積和物質(zhì)的量濃度相同的三種酸溶液，分別與同濃度的NaOH溶液反應(yīng)，要使反應(yīng)后的溶液呈中性，所需NaOH溶液的體積關(guān)系為：；
（5）當三種酸溶液PH相同、體積也相同時，分別加入足量鋅，相同狀況下產(chǎn)生氣體的體積關(guān)系為；
（6）當三種酸溶液的物質(zhì)的量濃度相同、體積也相同時，分別加入足量鋅，相同狀況下產(chǎn)生氣體的體積關(guān)系為；
（7）將PH相同的三種酸溶液均稀釋10倍后，pH的大小關(guān)系為．

Ⅰ．某溫度（ t℃）時水的離子積為1×10^-13，若將此溫度下pH=11的氫氧化鈉溶液aL與pH=1的稀硫酸bL混合（混合后溶液總體積的變化忽略不計），試通過計算填寫以下不同情況時兩種溶液的體積比：
（1）若所得混合液為中性，則a：b=；
（2）若所得混合液的pH=2，則a：b=．
Ⅱ．在一條件下，CH₃COOH溶液中存在電離平衡：CH₃COOH
?CH₃CH₃COO^-+H⁺△H＞0，25℃時，該電離平衡的平衡常數(shù)為1.75×10^-5．
（1）25℃時，現(xiàn)有：①0.100mol?L^-1 CH₃COOH溶液②0.00100mol?L^-1 CH₃COOH溶液
其c（H⁺）之比為①：②=．（提示：進行簡化計算，平衡時的c（CH₃COOH）可用起始濃度代替，水電離出的c（H⁺）、c（OH^-）忽略不計，下同）
（2）25℃時，向0.10mol?L^-1 CH₃COOH溶液中加入一定量固體CH₃COONa（假設(shè)溶液體積不變），若溶液中c（CH₃COO^-）為1.0mol?L^-1，則溶液中c（H⁺）=mol?L^-1（計算結(jié)果保留小數(shù)點后兩位有效數(shù)字）．

25℃時，下圖燒杯中各盛有25mL的溶液．

（1）甲溶液pH=．
（2）若將甲溶液全部倒入乙中，所得的混合溶液的pH（填“＞”、“＜”或“=”）丙溶液的pH．
（3）若將乙溶液全部倒入丙中，所得的混合溶液pH＞7，所得溶液中離子濃度大小順序是．

（1）室溫下pH=9的NaOH溶液和pH=9的CH₃COONa溶液中，設(shè)由水電離產(chǎn)生的OH^-的物質(zhì)的量濃度分別為A和B，則A和B的關(guān)系為．
（2）在純堿溶液中滴入酚酞，溶液變紅色，若在該溶液中再滴入過量的BaCl₂溶液，所觀察到的現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀，且紅色褪去，其原因是．
（3）若A_mB_n的溶液為弱酸強堿鹽的溶液，則其水解的離子方程式是．

A、常溫下，某溶液中由水電離出的c（H+）=1×10-amol?L-1，若a＜7時，則該溶液可能為NaHSO4溶液

B、中和同體積、同pH的硫酸、鹽酸和醋酸所需相同濃度的NaOH溶液的體積關(guān)系：V（硫酸）＞V（鹽酸）=V（醋酸）

C、pH相等的①CH3COONa，②C6H5ONa，③NaHCO3溶液中，c（Na+）大小關(guān)系：②＜③＜①

D、已知Ag2CrO4的ksp為1.12×10-12，則將等體積的1×10-4mol?L-1的AgNO3溶液和1×10-4mol?L-1 K2CrO4溶液混合，會有Ag2CrO4沉淀產(chǎn)生

A、1：1	B、1：2
C、1：10	D、10：1

A、2

B、7

C、10

D、12