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相關(guān)習(xí)題
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科目： 來源： 題型：

有關(guān)電解質(zhì)溶液的敘述，下列說法中正確的是（　　）
A、0.2mol?L-1氨水中，c（OH-）與c（NH4+）相等B、10mL 0.02mol?L-1 HCl溶液與10mL 0.02mol?L-1 Ba（OH）2溶液充分混合，若混合后溶液的體積為20mL，則溶液的pH=12C、0.1mol/L的Na2S溶液中，c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+c（H2S）D、pH=3的一元酸和pH=11的一元堿等體積混和后的溶液中一定是c（OH-）=c（H+）

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科目： 來源： 題型：

常溫下，pH=2的鹽酸，下列敘述正確的是（　�。�
A、2C(H+)=C(Cl-)+C(OH-)B、與等體積pH=12的一元堿MOH混合后所得溶液pH≥7C、由H2O電離出的C(H+)=1.0×10-2mol/LD、與等體積0.01mol/L 乙酸鈉混合后所得溶液中C(Cl-)=CCH3COO-

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科目： 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、室溫下，將0.1mol/L的一元酸HA的溶液與0.1mol/L的一元堿BOH的溶液等體積混合，所得溶液顯中性B、將10mLPH=12的NaOH溶液PH變?yōu)?1，可加入100mL的水C、25℃時(shí)，PH=10的NaOH溶液和PH=4的鹽酸溶液中水的電離程度相等D、使用PH試紙測溶液PH時(shí)，若使用前潤濕PH試紙，會使所測PH偏大

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科目： 來源： 題型：

pH相同的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋n倍和m倍后，結(jié)果pH相同，則n和m的關(guān)系是（　�。�
A、n＞mB、n＜mC、n=mD、無法確定

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科目： 來源： 題型：

常溫下，將VL0.10mol?L-1鹽酸和VL0.06mol?L-1Ba（OH）2溶液混合后，該混合液的pH為（設(shè)混合后總體積為2VL）（　�。�
A、1.7B、12.3C、12D、2

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科目： 來源： 題型：

25℃時(shí)將pH=3的強(qiáng)酸與pH=12的強(qiáng)堿溶液混合，所得溶液pH=10，則強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的體積比是（　�。�
A、1：9B、9：1C、1：11D、11：9

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科目： 來源： 題型：

將pH=11NaOH溶液和pH=3的甲酸溶液以等體積混合后，對所得溶液，下列判斷一定正確的是（　�。�
A、c（HCOO-）＜c（Na+）B、c（HCOO-）＞c（Na+）C、c（OH-）＜c（HCOO-）D、c（OH-）＞c（HCOO-）

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科目： 來源： 題型：

常溫下，下列溶液中與1.0×10-5mol/L的NaOH溶液的pH相同的是（　�。�
A、把pH=6的鹽酸稀釋1000倍B、把pH=8的NaOH溶液稀釋10倍C、把pH=8和pH=10的NaOH溶液等體積混合D、把pH=10的Ba（OH）2溶液稀釋10倍

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科目： 來源： 題型：

歸納法是高中化學(xué)學(xué)習(xí)常用的方法之一，某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組在學(xué)習(xí)了《化學(xué)反應(yīng)原理》后作出了如下的歸納總結(jié)：歸納正確的是（　�。�
①常溫下，pH=3的醋酸溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，則有c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-）
②對已建立化學(xué)平衡的某可逆反應(yīng)，當(dāng)改變條件使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)時(shí)，生成物的百分含量一定增加
③常溫下，AgCl在同物質(zhì)的量濃度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同
④常溫下，已知醋酸電離平衡常數(shù)為Ka；醋酸根水解平衡常數(shù)為Kh；水的離子積為Kw；則有：Ka?Kh=Kw
⑤電解精煉銅時(shí)，電解質(zhì)溶液中銅離子濃度不變．
A、①④B、①②④C、①②④⑤D、①②③④

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科目： 來源： 題型：

pH=6鹽酸和NH4Cl溶液，其中水電離出的c（H+）值分別是xmol．L-1、ymol．L-1．兩者關(guān)系是（　　）
A、相等B、x＞yC、x=10-2yD、x=102y

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