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某同學(xué)進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)操作，回答相關(guān)問題：
（1）取30mL純水，將其加熱到T℃時(shí)，其中的c（H⁺）=2.0×10^-7mol?L^-1，則c（OH^-）=mol?L^-1．
（2）冷卻恢復(fù)到常溫后，向純水中滴入稀硫酸使溶液體積為100mL，此時(shí)溶液中的c（H⁺）=5.0×10^-4mol?L^-1，則此時(shí)溶液中的c（OH^-）為mol?L^-1．
（3）�。�2）的溶液20mL，向其中加氨水，至恰好反應(yīng)完全，則所得溶液中離子濃度的大小關(guān)系為．
（4）�。�2）的溶液50mL，用惰性電極進(jìn)行電解，則陽(yáng)極的電極反應(yīng)為，隨著電解的進(jìn)行，溶液的pH將（填“增大”、“減小”、“不變”）．
（5）將（2）所剩的溶液，用5.0×10^-4 mol?L^-1的NaOH溶液中和，需要NaOH溶液的體積為mL．

在25度時(shí)，純水中C（H⁺）．C（OH^-）=；在酸性溶液中，C（H⁺）10^-7mol/L； （填大于、等于、小于．下同），pH7．

（1）25℃時(shí)，pH=12.0的KOH溶液中，由水電離出的C（OH^-）=mol/L；pH=12.0的K₂CO₃溶液中，由水電離出來(lái)的C（OH^-）=mol/L．
（2）常溫下0.1mol?L^-1 CH₃COONa溶液PH=8
①用離子方程式表示CH₃COONa溶液PH=8的原因：
②按物質(zhì)的量濃度由大到小順序排列該溶液中各種微粒（水分子除外）
③寫出該溶液中的電荷守恒式子：
（3）FeCl₃的水溶液呈（填“酸”、“中”、“堿”）性，常溫時(shí)的pH7（填“＞”、“=”、“＜”），原因是（用離子方程式表示）：，實(shí)驗(yàn)室在配制FeCl₃的溶液時(shí)，常將FeCl₃固體先溶于中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以（填“促進(jìn)”、“抑制”）其水解，否則得到的是渾濁的溶液．

A、25℃和60℃時(shí)純水的pH

B、25℃和60℃時(shí)水的離子積（Kw）

C、鹽酸中滴加氨水至中性時(shí)溶液中的c（NH4+）與c（Cl-）

D、鹽酸中滴加氨水至恰好中和時(shí)溶液中的c（NH4+）與c（Cl-）

A、HCl

B、NaOH

C、NaHCO3

D、NaHSO4

A、25℃與100℃時(shí)，水的pH相等

B、在25℃時(shí)，0.1mol/L的硫酸中，Kw值為1×10-14

C、中和等體積、等物質(zhì)的量的濃度的鹽酸和醋酸所消耗的n（NaOH）不相等

D、H2（g）+ 1 2 O2（g）═H2O（g）和2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）的△H相等

A、由水電離出的c（H+）相等

B、由水電離出的c（H+）都是1.0×10-12 mol/L

C、由水電離出的c（OH-）都是0.01 mol/L

D、兩者都促進(jìn)了水的電離

A、CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說(shuō)明該反應(yīng)的△H＜0

B、將純水加熱至較高溫度，水的離子積變大、pH變小、呈中性

C、N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H＜0，其他條件不變時(shí)升高溫度，反應(yīng)速率v（H2 ）和H2的平衡轉(zhuǎn)化率均增大

D、水的離子積常數(shù)Kw 隨著溫度的升高而增大，說(shuō)明水的電離是吸熱反應(yīng)

A、c（H+）：c（OH-）=1：10-2的溶液中K+、Ba2+、ClO-、CO32-一定能大量存在

B、水電離出來(lái)的c（H+）=10-13mol/L的溶液中K+、Cl-、NO3-、I-一定能大量存在

C、往0.1mol/LCH3COOH溶液中通人少量HCl，醋酸的電離平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，且溶液中 c(CH3COOH) c(H+)．c(CH3COO-) 增大

D、等物質(zhì)的量濃度的下列溶液：①H2CO3②Na2CO3③NaHCO3④（NH4）2CO3中c（CO32-）的大小關(guān)系為：②＞④＞③＞①

A、pH=7

B、c（OH-）= KW

C、c（A-）＞c（B+）

D、c（H+）-c（OH-）=c（A-）-c（B+）