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A、常溫、常壓

B、高溫、高壓

C、常溫、高壓

D、高溫、低壓

高溫時空氣中的N₂和O₂會反應(yīng)生成NO而污染大氣：N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）．試通過計算說明在1200℃的條件下，此反應(yīng)能否正向自發(fā)進(jìn)行？估算自發(fā)進(jìn)行的最低溫度是多少？（已知△H=180.50kJ?mol^-1，△S=247.7J?mol^-1?K^-1）．

已知在100Kpa、298.15K 時，石灰石分解反應(yīng)：CaCO₃（s）=CaO（s）+C O₂（g）△S=160.4J?mol^-1 K^-1△H=178.3KJ?mol^-1．試判斷反應(yīng)的自發(fā)性及自發(fā)進(jìn)行的最低溫度．

按要求填空．
（1）根據(jù)常溫下氯化銨、氫氧化鋇兩種晶體混合攪拌反應(yīng)的現(xiàn)象判斷：該反應(yīng)△S0，△H0（均填“＜”、“＞”或“=”，下同）；
（2）已知：升高溫度時，反應(yīng)2CH₄（g）?C₂H₄（g）+2H₂（g）的平衡轉(zhuǎn)化率增大，現(xiàn)有：C（s）+2H₂（g）?CH₄（g）△H₁；2C（s）+2H₂（g）?C₂H₄（g）△H₂則2△H₁△H₂
（3）在常溫常壓下測得：C（s）的燃燒熱為393kJ/mol，而1mol C（s）燃燒成CO（g）放熱110kJ，且6FeO（s）+O₂（g）=2Fe₃O₄（s）△H=-480kJ/mol．請寫出CO（g）還原Fe₃O₄（s）生成FeO（s）的熱化學(xué)方程式：；
（4）已知由氣態(tài)分子斷裂1mol以下共價鍵吸收的能量為：C-H：410kJ  O=O：500kJ  C=O：750kJ  O-H：460kJ，且常溫下1mol水氣化時吸收熱量45kJ．寫出常溫下甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式：．

二氧化碳捕集、存儲和轉(zhuǎn)化是當(dāng)今化學(xué)研究的熱點問題之一．
（1）用釕的配合物作催化劑，一定條件下可直接光催化分解CO₂，發(fā)生反應(yīng)：2CO₂（g）═2CO（g）+O₂（g），該反應(yīng)的△H0，△S0（選填“＞”、“＜”或“=”），在低溫下，該反應(yīng)（填“能”或“不能”）自發(fā)進(jìn)行．
（2）CO₂轉(zhuǎn)化途徑之一是利用太陽能或生物質(zhì)能分解水制H₂，然后將H₂與CO₂轉(zhuǎn)化為甲醇或其他化學(xué)品．你認(rèn)為該方法需要解決的技術(shù)問題有．
a．開發(fā)高效光催化劑
b．將光催化制取的氫氣從反應(yīng)體系中有效分離，并與CO₂發(fā)生催化轉(zhuǎn)化
c．二氧化碳及水資源的供應(yīng)．

科學(xué)家一直致力于研究常溫、常壓下“人工固氮”的新方法．曾有實驗報道：在常溫、常壓、光照條件下，N₂在催化劑（摻有少量Fe₂O₃的TiO₂）表面與水發(fā)生反應(yīng)，生成的主要產(chǎn)物為NH₃．進(jìn)一步研究NH₃生成量與溫度的關(guān)系，部分實驗數(shù)據(jù)見下表（光照、N₂壓力1.0×10⁵ Pa、反應(yīng)時間3h）：

T/K	303	313	323	353
NH3生成量/（10-6 mol）	4.8	5.9	6.0	2.0

相應(yīng)的化學(xué)方程式：N₂（g）+3H₂O（l）?2NH₃（g）+

3

2

O₂（g）△H=+765.2kJ?mol^-1
回答下列問題：
（1）該反應(yīng)在較低溫度下能否自發(fā)進(jìn)行？；
（2）從323K到353K，氨氣的生成量減少的原因；
（3）請畫出上述反應(yīng)在有催化劑與無催化劑兩種情況下反應(yīng)過程中體系能量變化示意圖1，并進(jìn)行必要標(biāo)注；

（4）工業(yè)合成氨的反應(yīng)為N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）．設(shè)在容積為2.0L的密閉容器中充入0.60mol N₂（g）和1.60mol H₂（g），反應(yīng)在一定條件下達(dá)到平衡時，NH₃的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（NH₃的物質(zhì)的量與反應(yīng)體系中總的物質(zhì)的量之比）為

4

7

．該條件下反應(yīng)2NH₃（g）?N₂（g）+3H₂（g）的平衡常數(shù)為；
（5）利用N₂和H₂可以實驗NH₃的工業(yè)合成，而氨又可以進(jìn)一步制備硝酸，在工業(yè)上一般可進(jìn)行連續(xù)生產(chǎn)．請回答下列問題：
已知：N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ?mol^-1
N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）△H=-92.4kJ?mol^-1
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-483.6kJ?mol^-1
則氨氣經(jīng)催化氧化生成一氧化氮氣體和水蒸氣的熱化學(xué)方程式為；
（6）對反應(yīng)N₂O₄（g）?2NO₂（g），在溫度分別為T₁、T₂時，平衡體系中NO₂的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖2所示．下列說法正確的是；
A．A、C兩點的反應(yīng)速率：A＞C
B．B、C兩點的氣體的平均相對分子質(zhì)量：B＜C
C．A、C兩點氣體的顏色：A深，C淺
D．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法
（7）現(xiàn)以H₂、O₂、熔融鹽Na₂CO₃組成的燃料電池，采用電解法制備N₂O₅，裝置如圖3所示，其中Y為CO₂．寫出石墨I(xiàn)電極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式；在電解池中生成1molN₂O₅轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為．

（1）一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g），如圖表示該反應(yīng)進(jìn)行過程中能量（單位為kJ?mol^-1）的變化．關(guān)于該反應(yīng)的下列說法中，正確的是 （填字母）．
A．△H＞0，△S＞0          B．△H＞0，△S＜0
C．△H＜0，△S＜0          D．△H＜0，△S＞0
（2）由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣時，放出熱量241.8kJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式．
（3）寫出乙醇在催化劑下催化氧化生成乙醛的化學(xué)方程式．
（4）將兩個石墨電極插人KOH溶液中，向兩極分別通入H₂和O₂，構(gòu)成氫氣燃料電池．通入O₂的一極，其電極反應(yīng)式是：O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-；通入H₂的一極，其電極反應(yīng)式是．

A、反應(yīng)物分子間的碰撞一定能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

B、X（g）+2Y（g）?2Z（g）△H＜0，反應(yīng)達(dá)平衡后縮小容器體積，X濃度變小

C、反應(yīng)NH3（g）+HCl（g）=NH4Cl（s）在室溫下可自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＜0

D、反應(yīng)2A（g）+B（g）?3C（g）△H＞0，在一定體積的密閉容器中達(dá)平衡后，加入B，反應(yīng)的△H增大

A、焓變大于零的反應(yīng)一定不能自發(fā)進(jìn)行

B、熵判據(jù)可作為判斷反應(yīng)進(jìn)行方向的唯一判據(jù)

C、綜合考慮焓判據(jù)和熵判據(jù)的復(fù)合判據(jù)，更適用于所有的過程

D、根據(jù)過程的自發(fā)性，不僅能判斷過程的方向，也能確定過程是否一定會發(fā)生和過程發(fā)生的速率

A、焓變和熵變都大于0的反應(yīng)肯定是自發(fā)

B、一個化學(xué)反應(yīng)的自發(fā)性與該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率無關(guān)

C、自發(fā)反應(yīng)都可以用于原電池的設(shè)計

D、在其他外界條件不變的情況下，使用催化劑，可以改變化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向