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科目： 來源： 題型：

以下反應(yīng)可以用熵判據(jù)來解釋的是（　�。�
A、硫酸銅飽和溶液降低溫度時有晶體析出B、（NH4）2CO3（s）═NH4HCO3（s）+NH3（g）△H=+74.9kJ/molC、CaO（s）+CO2（g）═CaCO3（s）△H=-175.7kJ/molD、2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-285.8kJ/mol

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科目： 來源： 題型：

某化學(xué)反應(yīng)在較低溫度下自發(fā)，較高溫度下非自發(fā)．有關(guān)該反應(yīng)的下列說法正確的是（　�。�
A、△H＞0，△S＞0B、△H＞0，△S＜0C、△H＜0，△S＞0D、△H＜0，△S＜0

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科目： 來源： 題型：

下列說法中正確的是（　　）
A、凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的，吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)的B、自發(fā)反應(yīng)的熵一定增大，非自發(fā)反應(yīng)的熵一定減小或不變C、△H＜0、△S＜0的反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行D、△H＞0、△S＜0的反應(yīng)一定不能自發(fā)進(jìn)行

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精英家教網(wǎng)已知25℃、101kPa下，如圖所示，石墨的燃燒熱為393.5kJ/
mol，金剛石的燃燒熱為395.0kJ/mol．下列說法或表達(dá)正確的是
（　　）
A、金剛石比石墨穩(wěn)定B、C（s、石墨）=C（s、金剛石）△H=+1.5kJ/molC、△H1＜△H2D、如果使用催化劑，△H1和△H2都變小

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下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A、反應(yīng)NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）在室溫下可自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＜0B、電解精煉銅的過程中，每轉(zhuǎn)移NA個電子時，陽極溶解銅的質(zhì)量為32gC、吸熱反應(yīng)“TiO2（s）+2Cl2（g）=TiCl4（g）+O2（g）”在一定條件下可自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△S＜0D、HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=-57.3kJ?mol-1，則H2SO4和Ca（OH）2反應(yīng)的中和熱△H=2×（-57.3）kJ?mol-1

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下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方向及其判據(jù)的說法中錯誤的是（　�。�
A、1mol H2O在不同狀態(tài)時的熵值：S[H2O（s）]＜S[H2O（g）]B、△H＜0的化學(xué)反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行C、CaCO3（s）?CaO（s）+CO2（g）△H＞0，能否自發(fā)進(jìn)行與溫度有關(guān)D、△H＜0，△S＜0的反應(yīng)高溫下不易自發(fā)進(jìn)行

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下列敘述正確的是（　�。�
A、電解質(zhì)的電離是在通電的條件下進(jìn)行的B、用濕潤的pH試紙測定溶液的pHC、碳酸銨能自發(fā)分解是因為生成了易揮發(fā)的氣體，使體系的熵增大D、H2O（g）═H2O（l）是放熱反應(yīng)

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下列說法正確的是（　�。�
A、放熱反應(yīng)都是自發(fā)的，吸熱反應(yīng)都非自發(fā)B、熵增大反應(yīng)不一定自發(fā)，但自發(fā)反應(yīng)熵一定增大C、判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向，應(yīng)綜合考慮體系的焓變和熵變D、自發(fā)反應(yīng)是不可逆反應(yīng)

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下列說法中正確的是（　�。�
A、凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的，吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)的B、量熱計可用于測定酸堿中和反應(yīng)的反應(yīng)熱；pH計不能用于酸堿中和滴定終點的判斷C、升高溫度，可使單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，反應(yīng)速率加快D、使用催化劑可降低反應(yīng)的△H和反應(yīng)的活化能，從而提高化學(xué)反應(yīng)速率

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對于化學(xué)反應(yīng)方向的確定，下列說法正確的是（　　）
A、在溫度、壓強一定的條件下，焓因素和熵因素共同決定一個化學(xué)反應(yīng)的方向B、溫度、壓強一定時，放熱的熵增加反應(yīng)不一定能自發(fā)進(jìn)行C、反應(yīng)焓變是決定反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的唯一因素D、固體的溶解過程與熵變無關(guān)

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