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| A、2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）；△H＞0 | B、2CO（g）=2C（s）+O2（g）；△H＞0 | C、（NH4）2CO3（s）=NH4HCO3（s）+NH3（g）；△H＞0 | D、2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H＜0 |
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| A、自然界中水由高處往低處流 | B、0℃時水變?yōu)楸?/span> | C、墨水滴在水中會擴散到整個水體 | D、鐵器暴露在潮濕空氣中會生銹并放出熱量 |
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| A、焓變是指1mol物質(zhì)參加反應時的能量變化 | B、當反應放熱時△H＞O，反應吸熱時△H＜O | C、在加熱條件下發(fā)生的反應均為吸熱反應 | D、一個化學反應中，當反應物能量大于生成物能量時△H為“-” |
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| A、CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g） | B、CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O | C、C（s）+O2（g）═CO2（g） | D、2Hg（l）+O2（g）═2HgO（s） |
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| A、凡是放熱反應都是自發(fā)的，因為吸熱反應都是非自發(fā)的 | B、自發(fā)反應的熵一定增大，非自發(fā)反應的熵一定減小 | C、常溫下，反應C（s）+CO2（g）??2CO（g）不能自發(fā)進行，則該反應的△H＞0 | D、反應2Mg（s）+CO2（g）═C（s）+2MgO（s）能自發(fā)進行，則該反應的△H＞0 |
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| A、△H-T△S可用于判斷所有條件下的反應能否自發(fā)進行 | B、△H-T△S只用于判斷溫度、體積一定的反應能否自發(fā)進行 | C、△H-T△S只用于判斷溫度、壓強一定的反應能否自發(fā)進行 | D、△H-T△S＜0的反應，在該條件下一定劇烈反應 |
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| A、低溫 | B、高溫 | C、任何溫度下都能自發(fā)進行 | D、任何溫度下都不能自發(fā)進行 |
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| A、反應：2CO（g）+2NO（g）═N2（g）+2CO2（g）在溫度為298K時能自發(fā)進行，則它的△H＞0，△S＞0 | B、0.1mol/L NH4C1溶液加蒸餾水稀釋，溶液的pH不斷減小 | C、鉛蓄電池放電時，正極和負極的質(zhì)量均增加 | D、恒溫恒壓條件下可逆反應：2A（g）?B（g）+2C（g），達平衡后，若向平衡體系中加入一定量的A，新平衡體系中，B的物質(zhì)的量分數(shù)一定不變 |
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| A、2N2（g）+O2（g）═2N2O（g）△H=+163 kJ?mol-1 | ||
B、Ag（s）+
| ||
C、HgO（s）═Hg（l）+
| ||
D、H2O2（l）═
|
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| A、非自發(fā)反應在任何條件下都不能實現(xiàn) | B、自發(fā)反應一定是熵增大，非自發(fā)反應一定是熵減小或不變 | C、凡是放熱反應都是自發(fā)的，吸熱反應都是非自發(fā)的 | D、熵增加且放熱的反應一定是自發(fā)反應 |
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