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A、①③④

B、①④⑥⑦

C、②⑤

D、①⑤⑦

A、常溫下，反應4Fe（OH）2（s）+O2（g）+2H2O（l）=4Fe（OH）3（s）的△H＜0、△S＜0

B、在雞蛋清溶液中分別加入飽和Na2SO4、CuSO4溶液，都會因鹽析產(chǎn)生沉淀

C、鍋爐水垢中的硫酸鈣可用碳酸鈉溶液處理，使之轉(zhuǎn)化為碳酸鈣，再用酸除去

D、將AlCl3溶液和NaAlO2溶液分別蒸干后灼燒，所得固體產(chǎn)物均為Al2O3

Ⅰ工業(yè)上常利用醋酸和乙醇合成有機溶劑乙酸乙酯：CH₃COOH（l）+C₂H₅OH（l）

濃H2SO4

△

CH₃COOC₂H₅（l）+H₂O（l）△H=-8.62kJ?mol-1
已知CH₃COOH、C₂H₅OH和CH₃COOC₂H₅的沸點依次為118℃、78℃和77℃．在其他條件相同時，某研究小組進行了多次實驗，實驗結(jié)果如圖所示．（1）該研究小組的實驗目的是．
（2）60℃下反應40min與70℃下反應20min相比，前者的平均反應速率后者（填“小于”、“等于”或“大于”）．
（3）如圖所示，反應時間為40min、溫度超過80℃時，乙酸乙酯產(chǎn)率下降的原因可能是（寫出兩條）．
Ⅱ．煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數(shù)、投料比及熱值等問題．
已知：CO（g）+H₂O（g）??H₂（g）+CO₂（g）平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：

溫度/℃	400	500	800
平衡常數(shù)K	9.94	9	1

試回答下列問題：
（1）在800℃發(fā)生上述反應，以表中的物質(zhì)的量投入恒容反應器，其中向正反應方向移動的有（選填“A、B、C、D、E”）．

	n（CO）	n（H2O）	n（H2）	n（CO2）
A	1	5	2	3
B	2	2	1	1
C	3	3	0	0
D	0.5	2	1	1
E	3	1	2	1

（2）已知在一定溫度下，C（s）+CO₂（g）??2CO（g）平衡常數(shù)為K；
C（s）+H₂O（g）??CO（g）+H₂（g）　平衡常數(shù)為K₁；
CO（g）+H₂O（g）??H₂（g）+CO₂（g）　平衡常數(shù)為K₂；
則K、K₁、K₂之間的關系是．
（3）在V L密閉容器中通入10mol CO和10mol水蒸氣，在T℃達到平衡，然后急速通過堿石灰，將所得混合氣體燃燒，測得放出的熱量為2 842kJ（已知CO燃燒熱為283kJ?mol-1，H₂燃燒熱為286kJ?mol-1），則T℃平衡常數(shù)K=．

已知2NO₂（g）═N₂O₄（g）△H=-52.7kJ?mol^-1，常溫下N₂O₄為無色氣體．某課外活動小組為了探究溫度和壓強對化學平衡的影響，做了如下兩組實驗：
Ⅰ．該小組的同學取了兩個燒瓶A和B，分別加入相同濃度的NO₂與N₂O₄的混合氣體，中間用夾子夾緊，并將A和B浸入到已盛有水 的兩個燒杯中（如圖所示），然后分別向兩個燒杯中加入濃硫酸和NH₄NO₃固體（NH₄NO₃固體溶解吸收大量的熱）．請回答：
（1）A中的現(xiàn)象，B中的現(xiàn)象；
（2）由此可知，降低溫度，該化學平衡向（填“正”或“逆”）反應方向移動；
Ⅱ．在三支容積均為30cm³針筒中分別抽入10cm³相同濃度的NO₂與N₂O₄的混合氣體，將針筒前端封閉．
（3）將第二支針筒活塞迅速推至5cm³處，此時氣體的顏色變深，一段時間后氣體顏色又變淺了，但仍比第一支針筒氣體的顏色深．
①推進針筒后氣體顏色變深的原因是；
②一段時間后氣體顏色又變淺的原因是；
（4）將第三支針筒活塞拉至20cm³處，此時氣體的顏色，一段時間后氣體顏色，但仍比第一支針筒氣體的顏色．
①在此過程中，該反應的化學平衡常數(shù)（填“增大”、“減小”或“不變”）．
②NO₂的轉(zhuǎn)化率（填“增大”、“減小”或“不變”）．

A、該反應的△H＞0

B、當容器中壓強不變時，反應達到平衡

C、CH3OH含量增大的原因是CO2起了催化作用

D、少量CO2能提高平衡時CH3OH的體積分數(shù)

A、隨著反應溫度的升高，苯的反應速率先增大后減少

B、通過改變溫度或壓強能使氫氣和苯的轉(zhuǎn)化率相同

C、調(diào)控壓強、氫氣和苯的物質(zhì)的量之比能提高苯的轉(zhuǎn)化率

D、當溫度超過280℃，苯的轉(zhuǎn)化率迅速下降，可能是因為溫度過高催化劑活性下降

某化學實驗小組的同學用下列儀器組裝兩套完全相同的裝置定量探究濃度對反應速率的影響．
（1）為達到本實驗目的其裝置連接順序為：
a連，連．
（2）連接好裝置后的下一步操作是
（3）錐形瓶中發(fā)生反應的離子方程式為
（4）兩套裝置的分液漏斗所裝的試劑分別為1mol/L硫酸和4mol/L硫酸，該小組同學要測定并記錄的數(shù)據(jù)如下表：

加入的試劑	H2的體積（相同條件下）	反應時間	反應速率
1mol/L硫酸	10mL	t1	v1
4mol/L硫酸	10mL	t2	v2

該小組同學通過實驗得到的結(jié)果是：v₁小于v₂，其定量依據(jù)是．
（5）另有一組同學測定了每隔一分鐘，錐形瓶中硫酸的濃度，記錄結(jié)果如下：

時間（min）	0	1	2	3	4	5	6	7	8
硫酸濃度（mol/L	4.0	3.8	3.5	3.1	2.6	2.2	1.9	1.8	…

請在右邊給定的坐標圖中作出v（H₂）-t的圖象．
請解釋0到4mim時該化學反應速率隨時間變化的原因：．
（6）除上述實驗方案可定量測定該反應的化學反應速率外，還可能有的實驗測定方案有：（任寫一種）．

下面是某研究小組研究的關于不同催化劑對H₂O₂ 分解反應的催化效率．

催化劑（0.1g）	活性炭	FeCl3	KI	MnO2顆粒狀	MnO2粉末狀
前15s產(chǎn)生氧氣的量（ml）	5	11	7	8	11
前30s產(chǎn)生氧氣的量（ml）	8	16	11	11	21
前45s產(chǎn)生氧氣的量（ml）	11	20	15	18	35
前60s產(chǎn)生氧氣的量（ml）	15	24	20	26	49

（1）寫出H₂O₂ 在催化劑作用下分解反應的化學方程式
（2）從上表可以得出：活性炭、FeCl₃、KI 和MnO₂（粉末狀）幾種催化劑中，催化效率由大到小的順序是，等質(zhì)量的固體催化劑，顆粒大小對催化效率有什么影響
（3）實驗發(fā)現(xiàn)新鮮的動物肝臟對H₂O₂ 的分解也有顯著的催化作用，但當往溶液中加入鹽酸，或給溶液加熱時，就會失去催化能力，合理的解釋是
（4）對于FeCl₃的催化作用，有人認為是Fe³⁺起催化作用，有人認為是Cl^-，請你設計一個實驗進行驗證．．

常溫下，將FeCl₃溶液和KI溶液混合，發(fā)生如下反應：
2Fe³⁺+2I^-?2Fe²⁺+I₂
某研究小組為了證明FeCl₃溶液和KI溶液的反應存在一定限度，設計了如下實驗：取5mL 0.1mol?L^-1 KI溶液，滴加0.1mol?L^-1 FeCl₃溶液5～6滴，充分反應后溶液呈黃褐色，加入2mL CCl₄溶液，振蕩后靜置，取上層溶液，滴加KSCN試劑，觀察實驗現(xiàn)象．
已知：v（正）=k?c^m（I^-）?cⁿ（Fe³⁺）（k為常數(shù)）
根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）能夠證明反應存在限度的現(xiàn)象是．加入四氯化碳的作用是．
（2）甲同學按上述步驟進行實驗，結(jié)果并未觀察到預期現(xiàn)象，推測可能原因是反應后溶液中Fe³⁺濃度過低．為此，甲又做了下列對比實驗，實驗結(jié)果記錄如下：

氯化鐵溶液用量	10滴	20滴	30滴	2mL	3mL	4mL
萃取后上層溶液顏色	黃色	黃色	黃色	較深黃色	黃色略帶紅色	黃紅色
加入KSCN溶液后顏色	不變紅	不變紅	略變紅	偏血紅色	血紅色	血紅色

分析實驗記錄，甲認為導致Fe³⁺濃度過低的原因是；乙同學結(jié)合平衡移動的知識，認為還有一個原因是．
（3）該反應的平衡常數(shù)表達式為．
（4）已知改變I^-、Fe³⁺的濃度，正反應速率對應數(shù)值如下表所示：

	c（I-）/mol?L-1	c（Fe3+）/mol?L-1	v/mol?L-1?s-1
①	0.20	0.80	0.032k
②	0.60	0.40	0.144k
③	0.80	0.20	0.128k

分析表中數(shù)據(jù)，I^-濃度對反應速率的影響Fe³⁺濃度對反應速率的影響（填“大于”、“小于”或“等于”），理由是（寫出計算過程）．
（5）現(xiàn)將反應2Fe³⁺+2I^-?2Fe²⁺+I₂設計成如圖所示的原電池
①能說明反應達到平衡的標志是（填序號）．
a．電流計讀數(shù)為零            b．電流計指針不再偏轉(zhuǎn)且不為零
c．電流計指針偏轉(zhuǎn)角度最大    d．甲燒杯中溶液顏色不再改變
②反應達平衡后，向甲中加入適量FeCl₂固體，此時（填“甲“或“乙”）中石墨電極為負極，對應的電極反應方程式為．

A、維持溫度、容積不變，t1時充入SO3（g）

B、維持壓強不變，t1時升高反應體系溫度

C、維持溫度、容積不變，t1時充入一定量Ar

D、維持溫度、壓強不變，t1時充入SO3（g）