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科目： 來(lái)源： 題型：

如圖曲線a表示放熱反應(yīng)X（g）+Y（g）?Z（g）+M（g）+N（s）進(jìn)行過(guò)程中X的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的關(guān)系．若要改變起始條件，使反應(yīng)過(guò)程按b曲線進(jìn)行，可采取的措施是（　�。�

A、升高溫度

B、加大X的投入量

C、恒溫恒容充入氖氣

D、恒溫縮小容器體積

科目： 來(lái)源： 題型：

某密閉容器中存在2NO+O₂?2NO₂反應(yīng)，平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率與溫度變化關(guān)系如圖所示（曲線上任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài)），下列說(shuō)法中正確的是（　�。�

A、該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B、若溫度為T1、T3時(shí)的平衡常數(shù)分別為K1、K3，則K1＜K3

C、T1時(shí)，當(dāng)反應(yīng)處于D點(diǎn)，則該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率

D、如果縮小容器體積，則平衡時(shí)表示NO轉(zhuǎn)化率與溫度變化關(guān)系的曲線在原曲線上方

科目： 來(lái)源： 題型：

二甲醚是一種清潔燃料，以n（H₂）/n（CO）=2通入1L的反應(yīng)器中，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2CO（g）+4H₂（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H，其CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)變化關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

A、上述反應(yīng)△H＞0

B、圖中P1＜P2＜P3

C、若在P3和316℃時(shí)，測(cè)得容器中n（H2）=n（CH3OCH3），此時(shí)v（正）＜v（逆）

D、若在P3和316℃時(shí)，起始時(shí)n（H2）/n（CO）=3，則達(dá)到平衡時(shí)，CO轉(zhuǎn)化率小于50%

科目： 來(lái)源： 題型：

下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是（　　）

A、圖①表示一定條件下進(jìn)行的反應(yīng)2SO2+O2 催化劑 加熱 2SO3各成分的物質(zhì)的量變化，t2時(shí)刻改變的條件可能是縮小容器體積

B、圖②表示向Ba（OH）2、KAlO2混合溶液中通入CO2

C、如圖③在其他條件不變時(shí)，2SO2（g）+O2（g）  催化劑 加熱  2SO3（g）轉(zhuǎn)化關(guān)系中，縱坐標(biāo)表示O2的轉(zhuǎn)化率

D、圖④表示pH相同的鹽酸與醋酸中分別加入水后pH的變化，其中曲線a對(duì)應(yīng)的是鹽酸

科目： 來(lái)源： 題型：

H₂S受熱分解的反應(yīng)為：2H₂S（g）→2H₂（g）+S₂（g）．在恒溫密閉容器中，控制不同溫度進(jìn)行 H₂S分解實(shí)驗(yàn)．以H₂S起始濃度均為cmol?L^-1測(cè)定H₂S的轉(zhuǎn)化率，結(jié)果如圖．圖中a曲線為H₂S 的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系，b曲線表示不同溫度下反應(yīng)經(jīng)過(guò)相同時(shí)間的轉(zhuǎn)化率．下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�

A、985℃時(shí)，H2S按上述反應(yīng)分解的平衡常數(shù)K= 0.8c 9

B、H2S的分解為吸熱反應(yīng)

C、圖象能解釋，溫度升高，反應(yīng)速率加快

D、如果只將上述條件中的溫度改為壓強(qiáng)，圖象的形式基本不變

科目： 來(lái)源： 題型：

甲醇脫氫可制取甲醛CH₃OH（g）?HCHO（g）+H₂（g），甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化曲線如圖所示．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�

A、脫氫反應(yīng)的△H＜0

B、600K時(shí)，Y點(diǎn)甲醇的υ（正）＜υ（逆）

C、從Y點(diǎn)到Z點(diǎn)可通過(guò)增大壓強(qiáng)

D、在t1K時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為8.1mol?L-1

科目： 來(lái)源： 題型：

苯乙烯（C₆H₅CH=CH₂）是生產(chǎn)各種塑料的重要單體，其制備原理是：C₆H₅C₂H₅（g）?C₆H₅CH=CH₂（g）+H₂（g），實(shí)際生產(chǎn)中常以高溫水蒸氣作為反應(yīng)體系的稀釋劑（水蒸氣不參加反應(yīng)），如圖為乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率與水蒸氣的用量、體系總壓強(qiáng)的關(guān)系．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

A、a點(diǎn)轉(zhuǎn)化率為75%，若起始向1 L恒容容器中充入1 mol 乙苯，則平衡常數(shù)為2.25

B、b點(diǎn)轉(zhuǎn)化率為50%，則混合氣體中苯乙烯的體積分?jǐn)?shù)為 1 19

C、恒容時(shí)加入稀釋劑能減小C6H5C2H5平衡轉(zhuǎn)化率

D、b點(diǎn)和c點(diǎn)溫度和壓強(qiáng)相同，所以反應(yīng)速率也相等

科目： 來(lái)源： 題型：

如圖所示，曲線a表示放熱反應(yīng)x（g）+Y（g）?z+M（g）進(jìn)行過(guò)程中x的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的關(guān)系．若要改變起始條件，使反應(yīng)按曲線b進(jìn)行，可采取的措施是（　�。�

A、升高溫度

B、加大x的投入量

C、增大體積

D、加催化劑

科目： 來(lái)源： 題型：

一定條件下，將一定量的A、B、C、D四種物質(zhì)，置于密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：
m A（s）+n B（g）═p C（g）+q D（g）△H  達(dá)到平衡后，測(cè)得B的濃度為0.5mol/L．保持溫度不變，將密閉容器的容積擴(kuò)大到原來(lái)的兩倍，再次達(dá)到平衡后，測(cè)得B的濃度為0.3mol?L^-1．當(dāng)其它條件不變時(shí)，C在反應(yīng)混合物中的體積分?jǐn)?shù)（φ）與溫度（T）、時(shí)間（t）的關(guān)系如圖所示．下列敘述正確的是（　　）

A、熱化學(xué)方程式中：n＜p+q

B、熱化學(xué)方程式中：△H＞0

C、達(dá)平衡后，增加A的量，有利于提高B的轉(zhuǎn)化率

D、若T1、T2時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1＞K2

科目： 來(lái)源： 題型：

下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是（　�。�

A、圖①可表示將SO2氣體通入溴水時(shí)pH的變化

B、圖②表示KNO3的溶解度曲線，a點(diǎn)是80℃的KNO3的不飽和溶液

C、圖③表示乙酸溶液中通入氨氣至過(guò)量過(guò)程中溶液導(dǎo)電性的變化

D、圖④表示室溫下，0.100mol/L NaOH溶液分別滴定0.100mol/L的鹽酸和醋酸的滴定曲線，由圖知Ⅰ為鹽酸的滴定曲線