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已知某可逆反應mA（g）+nB（g）?qC（g）在密閉容器中進行．
如圖所示反應在不同時間t，溫度T和壓強P與反應物B的體積分數(shù)的關系曲線．根據(jù)圖象填空．
①化學計量數(shù)的關系：m+nq；（填“＞”．“＜”或“=”）
②該反應的正反應為反應．（填“吸熱”或“放熱”）

如圖，甲、乙、丙分別表示在不同條件下可逆反應A（g）+B（g）?xC（g）的生成物C在反應混合物中的百分含量w（C）和反應時間（t）的關系．

（1）若甲圖中兩條曲線分別表示有催化劑和無催化劑的情況，則曲線表示無催化劑時的情況，原因是：；
（2）若乙圖表示反應達到平衡后分別在恒溫恒壓條件下和恒溫恒容條件下充入氦氣后的情況，則曲線表示恒溫恒容的情況，原因是；
（3）根據(jù)丙圖可以判斷該可逆反應的正反應是熱反應，化學計量數(shù)x的值是；
（4）丁圖表示在某固定容積的密閉容器中上述可逆反應達到平衡后某物理量隨著溫度（T）的變化情況，根據(jù)你的理解，丁圖的縱坐標可以是，．（寫兩條）

向甲乙兩個容積均為1L的恒容容器中，分別充入2mol A、2mol B和1mol A、1mol B．相同條件下（溫度T℃），發(fā)生下列反應：A（g）+B（g）?xC（g）△H＜0．測得兩容器中c（A）隨時間t的變化如圖所示：

回答下列問題：
（1）乙容器中，平衡后物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化率；
（2）x=；
（3）T℃時該反應的平衡常數(shù)為；
（4）下列說法正確的是
A．向平衡后的乙容器中充入氦氣可使c（A）增大
B．將乙容器單獨升溫可使乙容器內(nèi)各物質(zhì)的體積分數(shù)與甲容器內(nèi)的相同
C．若向甲容器中再充入2mol A、2mol B，則平衡時甲容器中0.78mol?L^-1＜c（A）＜1.56mol?L^-1．

氨氣是一種重要的化工產(chǎn)品，是生產(chǎn)銨鹽、尿素等的原料．工業(yè)合成氨的反應如下：
N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ?mol^-1．
（1）實驗室中常用來制備氨氣的化學方程式為．
（2）已知H₂（g）的燃燒熱為285.8kJ?mol^-1，寫出NH₃（g）在純氧中燃燒生成無毒、無害物質(zhì)的熱化學方程式．
（3）25℃時，將a mol （NH₄）₂SO₄溶于水，向該溶液中滴加V L稀氨水后溶液呈中性，則滴加氨水的過程中水的電離平衡將（填“正向”、“不”或“逆向”）移動，所滴加稀氨水的物質(zhì)的量濃度為mol?L^-1．（25℃時，NH₃?H₂O的電離平衡常數(shù)K_b≈2×10^-5）．
（4）工業(yè)上常用CO₂和NH₃通過如下反應合成尿素[CO（NH₂）₂]．
CO₂（g）+2NH₃（g）

一定條件

CO（NH₂）₂（l）+H₂O（g）△H＜0，t℃時，向容積恒定為2L的密閉容器中加入0.10mol CO₂和0.40mol NH₃，70min開始達到平衡．反應中CO₂（g）的物質(zhì)的量隨時間變化如下表所示：

時間/min	0	30	70	80	100
n（CO2）/mol	0.10	0.060	0.040	0.040	0.040

①20min時v_正（CO₂）80min時v_逆（H₂O）（填“＞”、“=”或“＜”）．
②在100min時，保持其它條件不變，再向容器中充入0.050mol CO₂和0.20mol NH₃，重新建立平衡后CO₂的轉(zhuǎn)化率與原平衡相比將（填“增大”、“不變”或“減小”）．
③根據(jù)表中數(shù)據(jù)在圖甲中繪制出在t℃下NH₃的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的圖象；保持其它條件不變，則（t+10）℃下正確的圖象可能是（填圖甲中的“A”或“B”）．
④圖乙所示裝置（陰、陽極均為惰性電極）可用于電解尿素[CO（NH₂）₂]的堿性溶液制取氫氣．該裝置中陽極的電極反應式為，若兩極共收集到氣體22.4L（標況），則消耗的尿素為g（忽略氣體的溶解）．

現(xiàn)有下列可逆反應：A（g）+B（g）=xC（g），在不同條件下生成物C在反應混合物中的質(zhì)量分數(shù)（C%）和反應時間（t）的關系如圖：

請根據(jù)圖象回答下列問題：
（1）若甲圖中兩條曲線分別表示有催化劑和無催化劑的情況，則曲線表示無催化劑時的情況（填字母，下同）；
（2）若乙圖表示反應達到平衡后分別在恒溫恒壓條件下和恒溫恒容條件下向平衡混合氣體中充入惰性氣體后的情況，則曲線表示恒溫恒容的情況；
（3）根據(jù)丙圖可以判斷該可逆反應的正反應是熱反應（填“吸”或“放”）；
（4）化學計量數(shù)x的值（填取值范圍）；判斷的依據(jù)是．

輝鉬礦（MoS₂）是一種重要的礦物．圖1是輝鉬礦多層焙燒爐的示意圖，其中1，2，3，…是爐層編號．580，600，610，…是各爐層的溫度（℃）．圖4給出了各爐層固體物料的物質(zhì)的量百分含量．
已知：MoS₂焙燒生成1mol MoO₃的反應熱△H₁=-1011KJ/mol；MoO₂氧化生成1mol MoO₃的反應熱△H₂=-154KJ/mol．試回答：

（1）驗證輝鉬礦焙燒生成的氣體是SO₂而不是SO₃的方法是．
（2）輝鉬礦焙燒生成的氣體能使硫酸酸化的KMnO₄溶液褪色，用化學方程式表示褪色的原因．
（3）第6爐層存在的固體物質(zhì)分別是MoS₂、MoO₃、MoO₂，則它們的物質(zhì)的量之比為．
（4）圖2表明，中間爐層（4～6）可能存在一種“固體+固體→固體+…”的反應，請寫出該反應的熱化學反應方程式．

已知：在某溫度下，存在可逆反應X（g）+Y（g）?2Z（g）．在該溫度下，向容積為2L的恒容密閉容器中加入2mol X和2mol Y，在1min時達到平衡，混合氣體中Z的體積分數(shù)[Χ（Z）]隨時間（t）變化曲線如圖所示，在2min時再向此容器中加入2mol Z，在3min時反應重新達到平衡至4min．

求：（1）該反應在前1min內(nèi)用X表示的平均速率．
（2）該溫度下的平衡常數(shù)．
（3）請在圖中將0～4min的變化曲線圖補充完整．（必須注明圖中縱坐標的對應數(shù)值）

已知CO₂可以生產(chǎn)綠色燃料甲醇．
CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-187.4kJ?mol^-1．300℃時．密閉容器中，
當c（CO₂）=1.00mol?L^-1、c（H₂）=1.60mol?L^-1開始反應，結(jié)果如右圖所示，回答下列問題：
（1）使用催化劑I時，反應在10小時內(nèi)的平均反應速率：
v（H₂）=mol?（L?h）^-1．
（2）下列敘述正確的是．
A、當容器內(nèi)氣體的密度不再改變時，反應不一定達到平衡狀態(tài)
B、充入氬氣增大壓強有利于提高CO₂的轉(zhuǎn)化率
C、CO₂平衡轉(zhuǎn)化率：在上述反應條件下，催化劑Ⅱ比催化劑Ⅰ高
D、催化效率：在上述反應條件下，催化劑Ⅱ比催化劑Ⅰ高
（3）根椐圖中數(shù)據(jù)，計算此反應在300℃時的平衡常數(shù)．（寫出計算過程）
（4）將上述平衡體系升溫至400℃，平衡常數(shù)K（400℃） K（300℃） （填＜、=或＞）．
（5）已知：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-242.8kJ?mol^-1
則反應2CH₃OH（g）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（g）；△H=kJ?mol^-1．

利用光能和光催化劑，可將CO₂和H₂O（g）轉(zhuǎn)化為CH₄和O₂．紫外光照射時，在不同催化劑（Ⅰ，Ⅱ，Ⅲ）作用下，CH₄的產(chǎn)量隨光照時間的變化如圖1所示．
（1）在O?30小時內(nèi)，CH₄的平均生成速率v（Ⅰ）、v（Ⅱ）和v（Ⅲ）由大到小的順序為；反應開始后的15小時內(nèi)，在第種催化劑的作用下，收集的CH₄最多．
（2）將所得CH₄與H₂O（g）通入聚焦太陽能反應器，發(fā)生反應CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）；△H=+206kJ．mol^-1．將等物質(zhì)的量的CH₄和H₂O（g）充入1L恒容密閉容器，某溫度下反應達到平衡，此時測得CO的物質(zhì)的量為O.10mol，CH₄的平衡轉(zhuǎn)化率為91%，則此溫度下該反應的平衡常數(shù)為 （計算結(jié)果取整數(shù)）．
（3）該反應產(chǎn)生的CO和H₂可用來合成可再生能源甲醇，已知CO（g）、CH₃OH（l）的燃燒熱△H分別為-283.0kJ?mol^-1和-726.5kJ?mol^-1，則CH₃OH（l）不完全燃燒生成CO（g）和H₂O（l）的熱化學方程式為．
（4）工業(yè)上常利用反應CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g），△H＜0合成甲醇，在230℃?270℃最為有利．為研究合成氣最合適的起始組成比n（H₂）：n（CO），分別在230℃、250℃和270℃進行實驗，結(jié)果如圖2．
①270℃的實驗結(jié)果所對應的曲線是 （填字母）；
②230℃時，工業(yè)生產(chǎn)適宜釆用的合成氣組成n（H₂）：n（CO）的比值范圍是 （填字母）．
A.1?1.5   B.2.5?3  C.3.5?4.5
（5）某同學以石墨為電極，以KOH溶液為電解質(zhì)設計甲醇燃料電池，其負極的電極反應式為．

甲醇是基礎有機化工原料和新型清潔燃料，廣泛用于制造各種燃料電池．工業(yè)上以甲烷和水蒸氣為原料制備甲醇，反應過程如下．

反應Ⅰ：CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）△H₁
反應Ⅱ：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H₂ （△H₂＜0=
（1）圖1是反應Ⅰ進行過程中的能量變化示意圖．根據(jù)圖象判斷，升高溫度，反應I的平衡常數(shù)將 （填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）已知在催化劑和一定壓強下，反應Ⅱ能自發(fā)進行．在容積為1L的恒容容器中，分別研究在230℃、250℃和270℃三種溫度下合成甲醇的規(guī)律．
圖2是上述三種溫度下不同的H₂和CO的起始組成比（起始時CO的物質(zhì)的量均為1mol）與CO平衡轉(zhuǎn)化率的關系，則曲線Z對應的溫度是；該溫度下上述反應的化學平衡常數(shù)為．
（3）圖3甲是一種甲醇燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖，甲醇提供質(zhì)子和電子，電子經(jīng)外電路到達另一極與氧氣反應，電池總反應為2CH₃OH+3O₂

△   .

2CO₂+4H₂O．
①M電極的電極反應式為．
②以上述電池做電源，用圖3乙所示裝置，在實驗室中模擬鋁制品表面“鈍化”處理的過程中，發(fā)現(xiàn)Al電極附近逐漸變渾濁并有氣泡逸出，原因是（用離子方程式表示）：．Al電極應接燃料電池的（填“M”或“N”）極．
（4）合成甲醇時可選用CuCl為催化劑．CuCl是不溶于水的白色固體，制備時向CuCl₂溶液中加入過量銅粉，發(fā)生反應CuCl₂+Cu═2CuCl．在實驗過程中應先加入濃鹽酸，發(fā)生反應CuCl+HCl?H[CuCl₂]．反應結(jié)束后將溶液倒入蒸餾水中有CuCl生成．實驗過程中加入濃鹽酸的目的是．當c（Cl^-）=2×10^-3mol?L^-1時，c（Cu⁺）= mol?L^-1．已知：K_sp（CuCl）=1.7×10^-7．