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科目： 來源： 題型：

在某體積固定的密閉容器中進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：A（g）+B（g）?2C（g），在反應(yīng)過程中體系的溫度持續(xù)升高，實驗測得混合氣體中的C的含量與溫度關(guān)系如圖所示．下列說法正確的是（　�。�

A、此反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B、反應(yīng)在T2溫度時達(dá)到平衡

C、T2溫度時正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率

D、T2溫度時正反應(yīng)速率大于T1溫度時正反應(yīng)速率

科目： 來源： 題型：

在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的曲線如圖，下列敘述正確的是（　�。�

A、反應(yīng)的方程式為M?2N

B、t1時，N的濃度是M濃度的0.5倍

C、t2時，正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡

D、t3時，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率

科目： 來源： 題型：

在恒溫恒容條件下，將一定量NO₂和N₂O₄的混合氣體通入密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)．反應(yīng)中各組分濃度隨時間變化關(guān)系如圖．下列說法中，正確的是（　　）

A、a、b、c、d四個點中，只有b點的化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)

B、前10min內(nèi)用υ（NO2）表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.04 mol/（L?min）

C、25min時，導(dǎo)致平衡移動的原因是升高溫度

D、a點，用υ（NO2）表示的化學(xué)反應(yīng)速率等于用υ（N2O4）表示的化學(xué)反應(yīng)速率

科目： 來源： 題型：

向甲、乙兩恒溫恒容的密閉容器中，分別充入一定量的A和B，發(fā)生反應(yīng)：A（g）+B（g）?xC（g）△H＜0．測得兩容器中c（A）隨時間t的變化如圖所示：

容器	甲	乙
容積（L）	0.5	0.5
反應(yīng)放熱（kJ）	Q1	Q2
反應(yīng)物起始量	1 molA 1 molB	0.5 molA 0.5 molB

下列說法正確的是（　�。�

A、x=1

B、Q1＞2Q2

C、根據(jù)題中信息無法計算a值

D、保持其他條件不變，起始時向乙容器充入0.2mol A、0.2mol B、0.2mol C，則此時v（正）＞v（逆）

科目： 來源： 題型：

已知：2NO₂?N₂O₄△H＜0．現(xiàn)將混有少量NO₂的N₂O₄氣體通入體積為1L的恒溫密閉容器中，反應(yīng)體系中物質(zhì)濃度隨時間變化關(guān)系如圖所示．根據(jù)圖分析，則下列說法正確的是（　�。�

A、a、b、c、d四個點中的處于平衡狀態(tài)的點是bd

B、前10min內(nèi)v（NO2）=0.4 mol?L-1?min-1

C、若要達(dá)到與15min相同的平衡狀態(tài)，在25min時可采取的措施是加入催化劑或升高溫度

D、反應(yīng)進(jìn)行至25min時，曲線發(fā)生變化的原因是加入了0.4molNO2

科目： 來源： 題型：

可逆反應(yīng)：mA（s）+nB（g）?eC（g）+fD（g），在反應(yīng)過程中，當(dāng)其它條件不變時，C的百分含量（C%）與溫度（T）和壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如圖1圖2所示．下列敘述正確的是（　�。�

A、達(dá)到平衡后，若升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移

B、達(dá)到平衡后，增加A的量有利于平衡向正反應(yīng)方向移動

C、達(dá)到平衡后，加入催化劑則C%增大

D、化學(xué)方程式中n＞e+f

科目： 來源： 題型：

已知NO₂與N₂O₄相互轉(zhuǎn)化：2NO₂（g）?N₂O₄（g）；△H=-24.4kJ/mol
在恒溫下，將一定量NO₂和N₂O₄（g）的混合氣體充入體積為2L的密閉容器中，其中物質(zhì)的濃度隨時間變化的關(guān)系如圖．下列推理分析合理的是（　�。�

A、前10min內(nèi)，用v（NO2）表示的該反應(yīng)速率為0.02mol/L?min

B、反應(yīng)進(jìn)行到10min時，體系吸收的熱量為9.76kJ

C、a，b，c，d四點中c正與v逆均相等

D、25min時，導(dǎo)致平衡移動的原因是升溫

科目： 來源： 題型：

在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）△H＞0，測得c（CH₄）隨反應(yīng)時間（t）的變化如圖所示．下列判斷不正確的是（　�。�

A、10min時，改變的外界條件可能是升高溫度

B、0～10min內(nèi)，v（H2）=0.15mol?L-1?min-1

C、恒溫下，縮小容器體積，一段時間內(nèi)v逆＞v正

D、12min時，反應(yīng)達(dá)平衡的本質(zhì)原因是氣體總質(zhì)量不再變化

科目： 來源： 題型：

用純凈的CaCO₃與稀鹽酸反應(yīng)制CO₂，實驗過程記錄如圖所示．根據(jù)分析判斷正確的是（　�。�

A、OE段表示反應(yīng)速率最快

B、EF段表示反應(yīng)速率最快，收集的CO2最多

C、FG段表示收集的CO2最多

D、OG段表示隨著時間的推移，反應(yīng)速率逐漸增快

科目： 來源： 題型：

溫度為T時，向2V L的密閉容器中充入一定量的A和B，發(fā)生反應(yīng)：A（g）+B（g）?C（s）+xD（g）；△H＞0，容器中A、B、D的物質(zhì)的量濃度隨時間的變化如圖所示．下列說法正確的是（　　）

A、反應(yīng)在前10min的平均反應(yīng)速率v（D）=0.15mol?L-1?min-1

B、該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K= c(C)?c(D)2 c(A)?c(B)

C、若平衡時保持溫度不變，壓縮容器體積平衡向逆反應(yīng)方向移動

D、反應(yīng)至15min時，改變的條件是降低溫度