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科目： 來(lái)源： 題型：

向甲、乙、丙三個(gè)恒容容器中充人一定量X和Y，發(fā)生反應(yīng)X（g）+yY（g）?2Z（g）．各容器中溫度、反應(yīng)物的起始量如下表，反應(yīng)過(guò)程中Z的濃度隨時(shí)問(wèn)變化如圖．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

容器	甲	乙	丙
容積	0.5L	0.5L	1.0L
溫度/	T1	T2	T3
反應(yīng)物起始量	1.5mol X 0.5mol Y	1.5mol X 0.5mol Y	6.0mol X 2.0mol Y

A、20 min內(nèi)，甲容器反應(yīng)速率v（X）=0.075mol?L-1?min-1

B、該反應(yīng)溫度升高．平衡常數(shù)增大

C、其它條件不變，若縮小乙的體積．Y的轉(zhuǎn)化率不變

D、10 min時(shí)，向丙容器中再加入2mol Z，達(dá)新平衡前，v（正）、v（逆）均逐漸增大

科目： 來(lái)源： 題型：

在恒溫條件下，將氣體X、Y充入2L密閉容器中反應(yīng)生成氣體Z．若各氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化曲線(xiàn)如圖所示，下列描述正確的是（　�。�

A、前10s內(nèi) v（X）=0.08mol?L-1?s-1

B、該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=32

C、平衡時(shí)X、Y的轉(zhuǎn)化率相同

D、達(dá)到平衡后，將容器體積擴(kuò)大為4L，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

科目： 來(lái)源： 題型：

如圖表示可逆反應(yīng)：A（s）+B（g）?nC（g）；△H=Q，在不同條件下反應(yīng)混合物中C的百分含量（C%）和反應(yīng)過(guò)程所需時(shí)間（t）的關(guān)系曲線(xiàn)．下列有關(guān)敘述中一定正確的是（　　）

A、若只使用催化劑，則a表示使用了催化劑，b表示沒(méi)有使用催化劑

B、若只控制溫度，則a比b的溫度高，且△H＞0

C、若只控制壓強(qiáng)，則a比b的壓強(qiáng)大，且n＞2

D、由圖象可以作出判斷，反應(yīng)一定從正反應(yīng)方向開(kāi)始

科目： 來(lái)源： 題型：

為減小CO₂對(duì)環(huán)境的影響，在倡導(dǎo)“低碳”的同時(shí)，還需加強(qiáng)對(duì)CO₂創(chuàng)新利用的研究．已知：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ/mol．T₁℃時(shí)，向體積為1L的恒容密閉容器中充入1molCO₂和3molH₂，測(cè)得CO₂和CH₃OH（g）的濃度隨時(shí)間變化曲線(xiàn)如圖所示，且平衡時(shí)體系壓強(qiáng)為P₁．下列敘述中不正確的是（　　）

A、0～3min內(nèi)，v（CO2）正=v （CH3OH）正

B、其他條件不變，若向平衡后的體系中充入1mol氦氣，體系壓強(qiáng)增大平衡將向正方向移動(dòng)

C、在T1℃時(shí)，若起始時(shí)向容器中充入2molCO2和6mol H2，測(cè)得平衡時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為P2，則 P2＜2P1

D、T2℃時(shí)，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為4.2，則T2＞T1

科目： 來(lái)源： 題型：

一定條件下存在反應(yīng)：C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）△H＞0．向甲、乙、丙三個(gè)恒容容器中加入一定量C和H₂O，各容器中溫度、反應(yīng)物的起始量如下表，反應(yīng)過(guò)程中CO的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化如圖．

容器	甲	乙	丙
容積	0.5L	0.5L	V
溫度	T1℃	T2℃	T1℃
起始量	2molC 1molH2O	1molCO 1molH2	4molC 2molH2O

下列說(shuō)法正確的是（　�。�

A、甲容器中，反應(yīng)在前15 min的平均速率v（H2）=0.1 mol?L-1?min-1

B、丙容器的體積V＜0.5 L

C、當(dāng)溫度為T(mén)1℃時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2.25

D、乙容器中，若平衡時(shí)n（H2O）=0.4 mol，則T1＜T2

科目： 來(lái)源： 題型：

T℃時(shí)在2L的密閉容器中X（g）與Y（g）發(fā)生反應(yīng)生成Z（g）．反應(yīng)過(guò)程中X、Y、Z的濃度變化如圖甲所示；若保持其他條件不變，反應(yīng)溫度分別為T(mén)₁和T₂時(shí)，Y的體積分?jǐn)?shù)與時(shí)間的關(guān)系如圖乙所示．

則下列結(jié)論正確的是（　�。�

A、該反應(yīng)可表示為3X（g）+Y（g）?Z（g）

B、若其他條件不變，升高溫度，平衡將向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

C、若其他條件不變，使用適當(dāng)?shù)拇呋瘎�，則反應(yīng)可以按圖丙進(jìn)行

D、若其他條件不變，開(kāi)始時(shí)將該容器壓縮為1 L，則反應(yīng)將按圖丙進(jìn)行

科目： 來(lái)源： 題型：

容積均為1L的甲、乙兩個(gè)恒容容器中，分別充入2mol A、2mol B和1mol A、1mol B，相同條件下，發(fā)生下列反應(yīng)：A（g）+B（g）?xC（g）△H＜0．測(cè)得兩容器中c（A）隨時(shí)間t的變化如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）

A、甲容器中A的反應(yīng)速率為0.1mol/L?min

B、給甲容器加壓可縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間

C、給乙容器升溫可縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間

D、甲和乙的平衡轉(zhuǎn)化率相等

科目： 來(lái)源： 題型：

已知反應(yīng)X（g）+Y（g）?nZ（g）△H＜0，將X和Y 以一定比例混合通入2L密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間的改變?nèi)鐖D所示．下列說(shuō)法正確的是（　　）

A、反應(yīng)方程式中n=2

B、該反應(yīng)的△S＞0

C、10min時(shí)，曲線(xiàn)發(fā)生變化的原因是增大壓強(qiáng)

D、0～5min內(nèi)，平均反應(yīng)速率v（X）=0.04mol?L-1?min-1

科目： 來(lái)源： 題型：

某校課外活動(dòng)小組為測(cè)定已部分脫水的生石膏的組成（xCaSO₄?yH₂O），做如下實(shí)驗(yàn)：將固體加熱，經(jīng)測(cè)量剩余固體質(zhì)量隨時(shí)間變化如圖所示．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�

A、t5～t6時(shí)間段固體質(zhì)量減輕的原因是產(chǎn)生了SO2、O2兩種氣體

B、t6后得到的固體是CaSO4

C、t2～t3時(shí)間段固體的化學(xué)式為2CaSO4?H2O

D、x：y=2：3

科目： 來(lái)源： 題型：

在一定溫度下，將兩種氣體M和N通入容積為V L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，M和N的物質(zhì)的量與時(shí)間的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是（　　）

A、t2時(shí)M與N的物質(zhì)的量濃度之比為1：1

B、t2與t3時(shí)刻的混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量相等

C、反應(yīng)物與生成物平衡時(shí)的物質(zhì)的量濃度之比是2：5

D、0～t2內(nèi)用M表示的平均反應(yīng)速率是 3 Vt2  mol/（L?min）