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科目： 來源： 題型：

合成氨對農(nóng)業(yè)生產(chǎn)及國防建設(shè)均具有重要意義．已知：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92kJ?mol^-1如圖是在恒溫恒容密閉容器中進(jìn)行合成氨反應(yīng)的圖象
下列說法正確的是（　　）

A、前25min內(nèi)，用H₂濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)平均速率是0.04 mol?L^-1?min^-1

B、在25min 末反應(yīng)剛好達(dá)到平衡，則該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.148

C、該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)放出熱量為92kJ

D、V_正（N₂）=2V_逆（NH₃）說明到達(dá)平衡狀態(tài)

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科目： 來源： 題型：

向一體積不變的密閉容器中加入2mol X、0.6mol Z和一定量的Y三種氣體．一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如圖一所示，其中t₀-t₁階段C（Y）未畫出．圖二為t₂時(shí)刻后改變反應(yīng)條件，平衡體系中反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況，且四個(gè)階段各改變一種不同的條件（濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑），其中t₃-t₄階段為使用催化劑．則下列說法不正確的是（　�。�

A、Y的起始物質(zhì)的量為1.0 mol

B、t₄-t₅階段改變的條件為減小壓強(qiáng)；t₅-t₆是升高溫度

C、此溫度下該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2X（g）+Y（g）?2Z（g）

D、在相同條件下，若起始時(shí)容器中加入a mol X b mol Y和c mol Z，要達(dá)到t₁時(shí)刻同樣的平衡，a，b，c要滿足的條件為a+

=2.4和b+

=1.2

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科目： 來源： 題型：

425℃時(shí)，在兩個(gè)相同的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)H₂+I₂?2HI并達(dá)到平衡，得到圖象分別如（Ⅰ）、（Ⅱ）所示，下列說法不正確的是（　�。�

A、平衡時(shí)兩容器中相應(yīng)各成分的百分含量相同，屬于等效平衡

B、圖（Ⅰ）所示平衡時(shí)H₂（或I₂）的轉(zhuǎn)化率為79%

C、兩容器中起始加入的物質(zhì)相同，平衡時(shí)達(dá)到了相同的平衡狀態(tài)

D、平衡時(shí)兩容器中H₂、I₂和HI的物質(zhì)的量之比均為21：21：158

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科目： 來源： 題型：

已知NO₂和N₂O₄可以相互轉(zhuǎn)化：2NO₂（g）?N₂O₄（g），△H＜0．在恒溫條件下將一定量NO₂和N₂O₄的混合氣體通入一容積為2L的密閉容器中，反應(yīng)物濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如圖．下列說法正確的是（　　）

A、前10 min內(nèi)用v（NO₂）表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.06 mol/（L?min）

B、圖中的兩條曲線，X是表示NO₂濃度隨時(shí)間的變化曲線

C、a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)中，只有b、d點(diǎn)的化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)

D、25 min時(shí)，導(dǎo)致平衡移動(dòng)的原因是將密閉容器的體積縮小為1L

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科目： 來源： 題型：

圖中的L₁、L₂分別表示兩個(gè)反應(yīng)或同一反應(yīng)在不同條件下某反應(yīng)物濃度隨時(shí)間變化的一段線段．關(guān)于該圖的敘述中，正確的是（　�。�
①從t₁～t₂，L₁的平均反應(yīng)速率是L₂的2倍；
②從t₁～t₂，L₁對應(yīng)反應(yīng)的平均化學(xué)反應(yīng)速率v=tanα；
③L₁、L₂表示在相同條件下，稀鹽酸分別跟兩種金屬反應(yīng)的線段．如果L₁表示鐵參加反應(yīng)的線段，那么L₂可能是鎂參與反應(yīng)的線段；
④L₁、L₂表示在其他條件相同時(shí)，過氧化氫分解反應(yīng)的線段．如果L₁表示使用二氧化錳作催化劑反應(yīng)的線段，那么L₂一定表示在沒有催化劑的條件下分解的線段；
⑤如果L₁表示刀具在書房中的腐蝕，L₂可能表示同種刀具在廚房中的腐蝕．

A、①②④

B、②③⑤

C、①③⑤

D、②③④

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科目： 來源： 題型：

一定條件下，某密閉容器中充入物質(zhì)的量相等的A、B兩種氣體，發(fā)生反應(yīng)：A（g）+B（g）?2C（g）．達(dá)到平衡后，只改變反應(yīng)的一個(gè)條件，測得容器中各物質(zhì)的濃度、反應(yīng)速率隨時(shí)間變化如下兩圖所示．下列說法中正確的是（　　）

A、30min時(shí)減小容積

B、40min時(shí)加入催化劑

C、正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

D、0～20min內(nèi) A的平均反應(yīng)速率為0.05mol?L^-1?min^-1

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科目： 來源： 題型：

T⁰C時(shí)在2L恒容密閉容器中使X （g）與Y （g）發(fā)生反應(yīng)生成Z （g）反應(yīng)過程中X、Y、Z的物質(zhì)的量變化如圖1所示．若保持其他條件不變，溫度分別為T₁和T₂時(shí)，X的體積分?jǐn)?shù)與時(shí)間的關(guān)系如圖2所示．則下列結(jié)論正確的是（　�。�

A、容器中發(fā)生的反應(yīng)可表示為：3X（g）+Y（g）?2Z（g）

B、3min內(nèi)，用Y表示的反應(yīng)速率v（Y）=0.2mol/（L?min）

C、保持其他條件不變，升髙溫度，化學(xué)平衡常數(shù)K增大

D、保持其他條件不變，平衡后，增大體系壓強(qiáng)，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小

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科目： 來源： 題型：

在容積為2L的密閉容器中充入等物質(zhì)的量的氣體A和B，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：A（g）+xB（g）?2C（g），達(dá)到平衡后，只改變反應(yīng)的一個(gè)條件，測得容器中物質(zhì)的濃度、反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的關(guān)系分別如圖1、圖2所示．下列說法正確的是（　�。�

A、0～20min用A物質(zhì)表示反應(yīng)的平均速率為0.05mol?L^-1?min^-1

B、該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

C、x=1，且30min時(shí)改變的反應(yīng)條件是減壓

D、在25min、35min、55min時(shí)化學(xué)平衡常數(shù)分別為K₁、K₂、K₃，則K₃＞K₂＞K₁

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科目： 來源： 題型：

向某4L密閉容器中加入一定量的A、B、C三種氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如甲圖所示．乙圖為達(dá)到平衡后在t₂、t₃、t₄、t₅時(shí)改變某一種反應(yīng)條件，平衡體系中速率隨時(shí)間變化的情況，且所改變的條件均不同．已知t₃-t₄階段為使用催化劑．則下列說法不正確的是（　�。�