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已知可逆反應aA+bB?cC中，物質的含量A%和C%隨時間進行、溫度的變化曲線如圖所示，下列說法正確的是（　　）

A、該反應在T1溫度時已達到過化學平衡

B、該反應在T3溫度時才達到過化學平衡

C、增大壓強平衡一定會向正反應方向移動

D、該可逆反應的正反應是放熱反應

科目： 來源： 題型：

已知，某溫度下在2L密閉容器中加入一定量A，發(fā)生以下化學反應：
2A（g）?B（g）+C（g）；△H=-48.25kJ?mol^-1反應過程中時間t與A、B濃度有下圖所示關系，若測得第15min時c（B）=1.6mol?L^-1，則下列結論正確的是（　�。�

A、該溫度下此反應平衡常數(shù)為3.2

B、A的初始物質的量為4 mol

C、反應到達平衡的過程中，放出的熱量是154.4kJ

D、如使反應最終c（B）/c（A）=3，只能降低反應溫度

科目： 來源： 題型：

向某密閉容器中加入0.3mol A、0.1mol C和一定量的B三種氣體．一定條件下發(fā)生反應，各物質濃度隨時間變化如甲圖所示（t₀～t₁）階段的c（B）變化未畫出．乙圖為

t

2

時刻后改變條件平衡體系中正、逆反應速率隨時間變化的情況，且四個階段都各改變一種反應條件（濃度、溫度、壓強、催化劑）且互不相同，t₃～t₄階段為使用催化劑．下列說法中不正確的是（　�。�

A、若t0=15 s，則用C的濃度變化表示的t0～t1段的平均反應速率為0.004mol?L-1?s-1

B、t4～t5階段改變的條件一定為減小壓強

C、該容器的容積為2 L，B的起始物質的量為0.02 mol

D、t5～t6如階段，容器內A的物質的量減少了0.03 mol，而此過程中容器與外界的熱交換總量為a kJ，該反應的熱化學方程式為3A（g）?B（g）+2C（g）△H=+100akJ?mol-1

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N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）△H=-92.4kJ?mol^-1．1L密閉恒容容器中，反應體系中各物質濃度隨時間變化的曲線如圖示．下列說法錯誤的是（　　）

A、前20分鐘反應物的轉化率為50%

B、第25分鐘改變的條件是將NH3從反應體系中分離出去

C、時段Ⅰ僅將初始投放的物質濃度增至原來的2倍，則反應物的轉化率增大，平衡常數(shù)增大

D、若第60分鐘時反應又達到了平衡，則時段Ⅲ改變的條件是降低溫度

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500℃、20MPa時，將H₂和N₂置于一容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應．反應過程中H₂、N₂和NH₃物質的量變化如圖所示，下列說法正確的是（　�。�

A、反應開始到第一次平衡時，N2的平均反應速率為0.005mol/（L?min）

B、從曲線可以看出，反應進行到10min至20min時可能是使用了催化劑

C、從曲線可以看出，反應進行至25min時，增加了0.1mol氨氣

D、在25min平衡正向移動但達到新平衡后NH3的體積分數(shù)比原平衡小

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在容積為1L的密閉容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，在溫度500℃時發(fā)生反應：
CO₂（g）+3H₂（g）

催化劑  .

CH₃OH（g）+H₂O（g）△H＜0．
CH₃OH的濃度隨時間變化如圖，下列說法不正確的是（　　）

A、從反應開始到10分鐘時，H2的平均反應速率v（H2）=0.15mol/（L?min）

B、從20分鐘到25分鐘達到新的平衡，可能是增大壓強

C、其它條件不變，將溫度升到800℃，再次達平衡時平衡常數(shù)減小

D、從開始到25分鐘，CO2的轉化率是70%

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T℃時在2L密閉容器中使X（g）與Y（g）發(fā)生反應生成Z（g）．反應過程中X、Y、Z的物質的量變化如圖1所示；若保持其他條件不變，溫度分別為T₁和T₂，Y的體積百分含量與時間的關系如圖2所示．下列分析正確的是（　�。�

A、容器中發(fā)生的反應可表示為：3X（g）+Y（g）?2Z（g）

B、0～3min內，v（X）=0.2 mol?L-1?min-1

C、其他條件不變升高溫度，v正、v逆都增大，且重新平衡前v正＞v逆

D、若改變條件，使反應進程如圖3所示，則改變的條件可能是增大壓強

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如圖表示溫度和壓強對平衡X+Y?2Z的影響．下列敘述正確的是（　�。�

A、增大壓強，平衡向右移動

B、升高溫度，平衡向左移動

C、X和Y中只有一種為氣態(tài)，Z為氣態(tài)

D、上述反應的正反應為放熱反應

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下列四個圖象的有關說法正確的是（　　）

A、 如圖表示化學反應H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）的能量變化，則該反應的反應熱△H=+183kJ/mol

B、 如圖表示其它條件不變時，反應4A（g）+3B（g）?2C（g）+6D在不同壓強下B%（B的體積百分含量）隨時間的變化，則D一定是氣體

C、 如圖表示體積和c（H+）均相同的HCl和CH3COOH兩種溶液中，分別加入足量的鋅，產生H2的體積隨時間的變化，則a表示CH3COOH溶液

D、 如圖表示中曲線表示反應2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H＜0 正、逆反應的平衡常數(shù)K隨溫度的變化

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在密閉容器中進行如下反應：X₂（g）+Y₂（g）?2Z（g），在溫度T₁和T₂時，產物的量與反應時間的關系如圖所示．符合圖示的正確判斷是（　�。�

A、T1＜T2，正反應是放熱反應

B、T1＜T2，正反應是吸熱反應

C、T1＞T2，正反應是放熱反應

D、T1＞T2，正反應是吸熱反應