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A、向橙色K2Cr2O7溶液中加入一定濃度的NaOH溶液后，溶液變?yōu)辄S色

B、高壓比常壓有利于SO2與O2合成SO3的反應(yīng)

C、加入催化劑有利于N2與H2合成NH3的反應(yīng)

D、工業(yè)制取金屬鉀[Na（l）+KCl（l）?NaCl（l）+K（g）]選取適宜的溫度，使K變成蒸氣從反應(yīng)混合物中分離出來

A、

B、 溫度/℃ 20 100 FeCl3飽和溶液 棕黃色 紅褐色

C、

D、 c（醋酸）/（mol?L-1） 0.1 0.01      pH 2.9 3.4

A、實(shí)驗(yàn)室用排飽和食鹽水的方法收集氯氣

B、用濃磷酸與KBr反應(yīng)制備HBr氣體

C、配制FeSO4溶液時(shí)，加入一些鐵粉

D、在干燥的HCl氣流里加熱MgCl2?6H2O晶體，得到無水MgCl2

A、與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣

B、在氯氣中燃燒

C、放入硝酸汞溶液中表面形成鋁汞齊

D、一定溫度下，用鋁與氧化鈣反應(yīng)制得金屬鈣

CO₂可轉(zhuǎn)化成有機(jī)物實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)．

（1）在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0mol?L^-1，測得CO₂和CH₃OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖1所示．
①從0min到10min，v（H₂）=mol?（L?min）^-1．
②能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（選填編號）．
A．反應(yīng)中CO₂與CH₃OH的物質(zhì)的量濃度之比為1：1（即圖中交叉點(diǎn)）
B．容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化
C．單位時(shí)間內(nèi)每消耗3mol H₂，同時(shí)生成1mol H₂O
D．CO₂的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變
③下列措施中能使n （CH₃OH）/n （CO₂）增大的是（選填編號）．
A．將H₂O（g）從體系中分離B．恒溫恒容充入He
C．恒溫恒壓充入He    D．恒溫恒容再充入1mol CO₂和3mol H₂
（2）據(jù)報(bào)道，一定條件下由二氧化碳和氫氣合成二甲醚已成為現(xiàn)實(shí)．2CO₂（g）+6H₂（g）

催化劑

CH₃OCH₃（g）+3H₂O（g）在一定壓強(qiáng)下，測得反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表．

溫度/k CO2轉(zhuǎn)化率%	500	600	700	800
1.5	45	33	20	12
2.0	60	43	28	15
3.0	83	62	37	22

分析表中數(shù)據(jù)回答下列問題：
①反應(yīng)的溫度升高，K值（填“增大”、“減小”或“不變”）．
②提高氫碳比[n（H₂）/n（CO₂）]，K值（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）800℃時(shí)，C（s）+CO₂（g）?2CO（g）的平衡常數(shù)K=1.64，相同條件下測得c（CO）=0.20mol?L^-1、c（CO₂）=0.05mol?L^-1，此時(shí)反應(yīng)向（填“正”或“逆”）方向進(jìn)行．
（4）在密閉容器中通入1mol H₂和1mol CO₂發(fā)生H₂（g）+CO₂（g）?CO（g）+H₂O（g）△H＞0反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，在其他條件不變時(shí)，若升高溫度，請?jiān)趫D2中畫出正（v_正）、逆（v_逆）反應(yīng)速率隨時(shí)間t變化的示意圖．

在2L密閉容器內(nèi)，充入0.020molNO和0.0195molO₂，800℃時(shí)發(fā)生反應(yīng)：2NO（g）+O₂（g）═2NO₂（g）△H＜0體系中，n（NO）隨時(shí)間的變化如表：

時(shí)間（s）	0	1	2	3	4	5
n（NO）（mol）	0.020	0.01	0.008	0.007	0.007	0.007

回答下列問題：
（1）800℃時(shí)，此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=，隨著溫度的升高，上述平衡常數(shù)（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）反應(yīng)達(dá)平衡后，分別采取下列措施，其中能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是
a．及時(shí)分離除NO₂氣體    b．適當(dāng)升高溫度
c．增大O₂的濃度         d．選擇高效催化劑．

甲醇可作為燃料電池的原料．通過下列反應(yīng)可以制備甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H=-90.8kJ?mol^-1
在一容積可變的密閉容器中充入10mol CO 和20mol H₂，CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度（T）、壓強(qiáng)（P）的變化如圖1所示，當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)A 時(shí)，容器的體積為20L．

（1）T₁℃反應(yīng)的平衡常數(shù)為．
（2）圖中P₁ P₂（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）如反應(yīng)開始時(shí)仍充入10mol CO和20mol H₂，則在平衡狀態(tài)B時(shí)容器的體積V（B）=L．
（4）關(guān)于反應(yīng)CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）在化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)的描述正確的是（填字母，下同）．
A．CO的含量保持不變           B．容器中CH₃OH濃度與CO濃度相等
C．2v_正（CH₃OH）=v_正（H₂）     D．容器中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變
（5）CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g），按照相同的物質(zhì)的量投料，測得CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖2所示．下列說法正確的是．
A．溫度：T₁＜T₂＜T₃
B．正反應(yīng)速率：v（a）＞ν（c）； v（b）＞v（d）
C．平衡常數(shù)：K（a）=K（c）； K（b）＞K（d）
D．平均摩爾質(zhì)量：M（a）＜M（c）； M（b）＞M（d）
（6）已知CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）△H=+41.3kJ?mol^-1，試寫出由CO₂和H₂制取甲醇的熱化學(xué)方程式．
（7）以甲醇、CO₂、空氣、熔融鹽K₂CO₃組成燃料電池，寫出該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式：．

汽車尾氣已成為重要的空氣污染物．

（1）汽車內(nèi)燃機(jī)工作時(shí)引起反應(yīng)：N₂（g）+O₂（g）=2NO（g），是導(dǎo)致汽車尾氣中含有NO的原因之一．T℃時(shí)，向5L密閉容器中充入8mol N₂和9molO₂，5min后達(dá)平衡時(shí)NO 物質(zhì)的量為6mol，該反應(yīng)的速率v（NO）為；該條件下的平衡常數(shù)數(shù)值為
（2）H₂或CO可以催化還原NO以達(dá)到消除污染的目的：
①已知：N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ/mol2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-571.6kJ/mol
則H₂（g）與NO（g）反應(yīng)生成N₂（g）和H₂O（l）的熱化學(xué)方程式為．
②當(dāng)質(zhì)量一定時(shí)，增大固體催化劑的表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率．如圖1是反應(yīng)：
2NO（g）+2CO（g）=2CO₂（g）+N₂（g）中NO的濃度隨溫度（T）、催化劑表面積（S）和時(shí)間（t）的變化曲線，據(jù)此判斷該反應(yīng)的△H 0 （填“＞”、“＜”或“無法確定”）．若催化劑的表面積增大至S₂，則反應(yīng)在T₁、S₂條件下達(dá)到平衡時(shí)NO的濃度（填“增大”、“減小”或“不變”）
（3）人工腎臟可用間接電化學(xué)方法除去代謝產(chǎn)物中的尿素（CO（NH₂）₂），即通過陽極反應(yīng)生成具有強(qiáng)氧化作用的中間產(chǎn)物來氧化代謝產(chǎn)物，原理如圖2：
①電源的負(fù)極為 （填“A”或“B”）．
②陽極室中發(fā)生的反應(yīng)為
③電解結(jié)束后，陰極室溶液的pH與電解前相比將；若兩極共收集到氣體13.44L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則除去的尿素為 g（忽略氣體的溶解）．
（4）將不同量的CO（g）和H₂O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），得到如下三組數(shù)據(jù)：

實(shí)驗(yàn)組	溫度℃	起始量/mol		平衡量/mol		達(dá)到平衡所需 時(shí)間/min
		CO	H2O	H2	CO
1	650	4	2	1.6	2.4	6
2	900	2	1	0.4	1.6	3
3	900	a	b	c	d	t

①實(shí)驗(yàn)2條件下平衡常數(shù)K=．
②實(shí)驗(yàn)3中，若平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率大于水蒸氣的轉(zhuǎn)化率，則

a

b

的值（填具體值或取值范圍）．
③實(shí)驗(yàn)4，若900℃時(shí)，在此容器中加入CO、H₂O、CO₂、H₂均為1mol，則此時(shí)V_正V_逆（填“＜”，“＞”，“=”）．

接觸法制硫酸工藝中，其主反應(yīng)在450℃并有催化劑存在下進(jìn)行：
2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）；△H＜0
（1）該反應(yīng)450℃時(shí)的平衡常數(shù) 500℃時(shí)的平衡常數(shù)（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（2）在一個(gè)固定容積為5L的密閉容器中充入0.20mol SO₂和0.10molO₂，半分鐘后達(dá)到平衡，測得容器中含SO₃0.18mol，則v（O₂）=mol．L^-1．min^-1：若繼續(xù)通入0.20mol SO₂和0.10mol O₂，則平衡移動(dòng)（填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”）．

在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下反應(yīng)：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表所示：

t℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列問題：
（1）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO₂）?c（H₂）=c（CO）?c（H₂O），判斷此時(shí)的溫度為℃
（2）該反應(yīng)為（填“吸熱”或“放熱”）理由是．