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通過煤的氣化和液化，使碳及其化合物得以廣泛應用．
I．工業(yè)上先用煤轉(zhuǎn)化為CO，再利用CO和水蒸氣反應制H₂時，存在以下平衡：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）
（1）向1L恒容密閉容器中充人CO和H₂O（g），800℃時測得部分數(shù)據(jù)如下表．

t/min	0	1	2	3	4
n（H2O）/mol	0.600	0.520	0.450	0.350	0.350
n（CO）/mol	0.400	0.320	0.250	0.150	0.150

則該溫度下反應的平衡常數(shù)K=．
（2）相同條件下，向2L恒容密閉容器中充入1mol CO、1mol H₂O（g）、2mol CO₂、2mol H₂，此時υ（正） υ（逆）（填“＞”“=”或“＜”）．
Ⅱ．已知CO（g）、H₂（g）、CH₃OH（l）的燃燒熱分別為283kJ?mol^-1、286kJ?mol^-1、726kJ?mol^-1．
（3）利用CO、H₂合成液態(tài)甲醇的熱化學方程式為．
（4）依據(jù)化學反應原理，分析增加壓強對制備甲醇反應的影響．
Ⅲ．為擺脫對石油的過度依賴，科研人員將煤液化制備汽油，并設(shè)計了汽油燃料電池，電池工作原理如圖所示：一個電極通入氧氣，另一電極通入汽油蒸氣，電解質(zhì)是摻雜了Y₂O₃的ZrO₂晶體，它在高溫下能傳導O^2-．
（5）以辛烷（C₈H₁₈）代表汽油，寫出該電池工作時的負極反應方程式．
（6）已知一個電子的電量是1.602×10^-19C，用該電池電解飽和食鹽水，當電路中通過1.929×10⁵C的電量時，生成NaOHg．
Ⅳ．煤燃燒產(chǎn)生的CO₂是造成溫室效應的主要氣體之一．
（7）將CO₂轉(zhuǎn)化成有機物可有效地實現(xiàn)碳循環(huán)．如：
a．6CO₂+6H₂O

光照/葉綠素

  C₆H₁₂O₆+6O₂
b．2CO₂+6H₂

催化劑 .

△

C₂H₅OH+3H₂O
c．CO₂+CH₄

催化劑 .

△

CH₃COOH
d．2CO₂+6H₂

催化劑 .

△

CH₂=CH₂+4H₂O
以上反應中，最節(jié)能的是，反應b中理論上原子利用率為．

A、K1+K2

B、K1-K2

C、 K2 K1

D、 K1 K2

A、K值越大，表明該反應越有利于C的生成，反應物的轉(zhuǎn)化率越大

B、若縮小反應器的容積，能使平衡正向移動，則K增大

C、溫度越高，K一定越大

D、如果m+n=p，則K=1

A、K隨溫度的改變而改變，K越大，達到平衡時，反應進行的程度越大

B、K越小，達到平衡時，反應物的轉(zhuǎn)化率越大

C、對于某一可逆反應，在任何條件下K均為一定值

D、K越大，化學反應的速率越大

A、K值越大，說明這個反應的反應速率越大

B、K值越大，說明這個反應在常溫下就能很容易發(fā)生

C、K值越大，說明這個反應能正向進行的程度越大

D、K值越大，說明這個反應進行進行到平衡狀態(tài)時反應物的轉(zhuǎn)化率越大

A、該反應的化學方程式是CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）

B、上述反應的正反應是放熱反應

C、若在一定體積的密閉容器中通入CO2和H2各1mol，5 min后溫度升高到830℃，此時測得CO2為0.4 mol時，該反應達到平衡狀態(tài)

D、若平衡濃度符合下列關(guān)系式： c(CO2) 3c(CO) = c(H2O) 5c(H2) ，則此時的溫度為1000℃

A、K1+K2

B、K1-K2

C、K1×K2

D、 K1 K2

A、K= c2(C) c(A)×c(B)

B、K值越大表示達到平衡時，正反應進行程度越大

C、其它條件不變時，溫度升高，K值增大

D、其它條件不變時，壓強減小，K值減小

A、未達平衡狀態(tài)，反應逆向進行

B、未達平衡狀態(tài)，反應正向進行

C、已達平衡狀態(tài)

D、無法確定

A、化學平衡常數(shù)的大小與溫度、濃度、壓強有關(guān)，與催化劑無關(guān)

B、Ka（HCN）＜Ka（CH3COOH）說明相同物質(zhì)的量濃度時，氫氰酸的酸性比醋酸強

C、向氯化鋇溶液中加入同濃度的碳酸鈉和硫酸鈉溶液，先產(chǎn)生BaSO4沉淀，則Ksp（BaSO4）＞Ksp（BaCO3）

D、當溫度升高時，弱酸、弱堿的電離常數(shù)（Ka、Kb）變大