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科目： 來(lái)源： 題型：

下列描述違背化學(xué)原理的是（　�。�
A、已知常溫常壓下反應(yīng)4Fe（s）+3O2（g）=2Fe2O3（s）可以自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)是放熱反應(yīng)B、反應(yīng)A（g）+3B（g）?2C（g）達(dá)平衡后，溫度不變，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，平衡常數(shù)K值增大C、多元弱酸各步電離常數(shù)相互關(guān)系為K1＞＞K2＞＞K3D、在KI溶液中加入氯化銀固體，一段時(shí)間后沉淀變成黃色，說(shuō)明同溫度下Ksp（AgI）＜Ksp（AgCl）

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科目： 來(lái)源： 題型：

某溫度時(shí)，濃度都是1mol?L-1的兩種氣體X2、Y2在密閉容器中反應(yīng)生成氣體Z，達(dá)到平衡時(shí)c（X2）=0.4mol?L-1、c（Y2）=0.8mol?L-1、c（Z）=0.4mol?L-1，則該溫度時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)是（　�。�
A、1.25B、1.00C、3.13D、5.25

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科目： 來(lái)源： 題型：

下列敘述中，不正確的是（　�。�
A、某特定反應(yīng)的平衡常數(shù)僅是溫度的函數(shù)B、催化劑不能改變平衡常數(shù)的大小C、化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)，平衡常數(shù)必發(fā)生變化D、平衡常數(shù)發(fā)生變化，化學(xué)平衡必定發(fā)生移動(dòng)，達(dá)到新的平衡

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科目： 來(lái)源： 題型：

下列常數(shù)表達(dá)式不正確的是（　�。�
A、2SO2（g）+O2（g） 
催化劑
加熱
2SO3（g）的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=
C2(SO3)
C2(SO2)?C(O2)
B、NH3?H2O的電離平衡常數(shù)表達(dá)式為Kb=
C(N
H
+
4
)?C(OH-)
C(NH3?H2O)
C、PbI2溶度積常數(shù)表達(dá)式為Ksp=C（Pb2+）C2（I-）
D、SO2（g）+
1
2
O2（g） 
催化劑
加熱
SO3（g）的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=
C2(SO3)
C2(SO2)?C(O2)

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科目： 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù)的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　�。�
A、化學(xué)平衡常數(shù)K只與溫度有關(guān)，隨溫度的升高，K可能增大、減小B、催化劑不能改變平衡常數(shù)的大小C、化學(xué)平衡移動(dòng)時(shí)，平衡常數(shù)必改變D、若某一條件的改變，使平衡常數(shù)發(fā)生了變化，則化學(xué)平衡必發(fā)生移動(dòng)

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科目： 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù)的說(shuō)法正確的是（　�。�
A、化學(xué)平衡常數(shù)隨反應(yīng)物或生成物的濃度的改變而改變B、化學(xué)平衡常數(shù)隨溫度的改變而改變C、從化學(xué)平衡常數(shù)的大小可以推斷可逆反應(yīng)進(jìn)行的程度D、使用催化劑能使化學(xué)平衡常數(shù)增大

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科目： 來(lái)源： 題型：

化學(xué)反應(yīng)原理中涉及很多常數(shù)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、反應(yīng)N2（g）+3H2（g）
催化劑
高溫高壓
 2NH3 的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=
c2(NH3)
c(N2)c3(H2)
B、化學(xué)平衡常數(shù)、弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)、溶度積常數(shù)均只受溫度的影響
C、對(duì)于弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)，當(dāng)溫度一定時(shí)，電離平衡常數(shù)越小，其酸性越強(qiáng)
D、將AgNO3溶液和KCl溶液混合后，若c（Ag+）?c（Cl-）＜KSP（AgCl），則溶液中無(wú)沉淀生成

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科目： 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù)（K），電離平衡常數(shù)（Ka或Kb），水解平衡常數(shù)（Kh），沉淀溶解平衡常數(shù)（Ksp），水的離子積常數(shù)（Kw）的敘述中錯(cuò)誤的是（　�。�
A、K值越大，正反應(yīng)進(jìn)行的程度越大，一般地說(shuō)，K＞105時(shí)，該反應(yīng)進(jìn)行得就基本完全了B、比較Ksp與離子積Qc的相對(duì)大小，可判斷難溶電解質(zhì)在給定條件下沉淀能否生成或溶解C、K、Ka或Kb、Kh、Ksp、Kw都與溫度有關(guān)，溫度越高，常數(shù)值越大D、弱酸HA的Ka與NaA的Kh、水的離子積常數(shù)Kw三者間的關(guān)系可表示為：Kw=Ka?Kh

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科目： 來(lái)源： 題型：

高溫下，某反應(yīng)達(dá)平衡，平衡常數(shù)K=
c(CO)?c(H2O)
c(CO2)?c(H2)
．恒容時(shí)，溫度升高，H2濃度減小．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、該反應(yīng)的焓變?yōu)樨?fù)值
B、該反應(yīng)化學(xué)方程式為CO+H2O
催化劑
高溫
CO2+H2
C、恒溫恒容下，充入CO2，H2濃度一定減小
D、升高溫度，逆反應(yīng)速率減小

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科目： 來(lái)源： 題型：

關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù)K的敘述正確的是（　　）
A、K值越大，表示化學(xué)反應(yīng)速率越大B、對(duì)任一可逆反應(yīng)，溫度升高，則K值增大C、一般情況下K值越大，可逆反應(yīng)進(jìn)行的越徹底D、加入催化劑或增大反應(yīng)物的濃度時(shí)，K值均增大

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