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科目： 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)蓋斯定律指出：化學反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)的始態(tài)（各反應(yīng)物）和終態(tài)（各生成物）有關(guān)，而與具體反應(yīng)進行的途徑無關(guān)．物質(zhì)A在一定條件下可發(fā)生一系列轉(zhuǎn)化，如圖判斷下列關(guān)系正確的是（　�。�
A、A→F，△H=-△H 6B、△H1+△H 2+△H 3+△H 4+△H 5+△H 6=1C、C→F，△H=△H 1+△H 2+△H 6D、△H 1+△H 2+△H 3═△H 4+△H5+△H 6

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科目： 來源： 題型：

一些物質(zhì)的燃燒熱如表：
名稱 化學式 △H/（kJ?mol-1）
一氧化碳 CO（g） -283.0
乙烯 C2H4（g） -1411.0
乙醇 C2H5OH（l） -1366.8
則由C2H4（g）和H2O（l）反應(yīng)生成C2H5OH（l）的△H為（　　）
A、-44.2 kJ?mol-1
B、+44.2 kJ?mol-1
C、-330 kJ?mol-1
D、+330 kJ?mol-1

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科目： 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、利用紅外光譜可測定原子或基團的相對原子（分子）質(zhì)量B、利用蓋斯定律，可計算某些難以直接測量的反應(yīng)的焓變C、沸點：AsH3＞PH3＞NH3，熔點：Si3N4＞NaCl＞SiCl4，酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4D、蛋白質(zhì)、油脂、PE、淀粉、醋酸纖維均為可水解的高分子化合物

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科目： 來源： 題型：

強酸和強堿在稀溶液中的中和熱可表示為：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；△H=-57.3k kJ?mol-1，又知在溶液中反應(yīng)有：CH3COOH（aq）+NaOH（aq）=CH3COONa（aq）+H2O（l）；△H1=-Q1kJ?mol-1，
1
2
H2SO4（濃）+NaOH（aq）=
1
2
Na2SO4（aq）+H2O（l）；△H2=-Q2 kJ?mol-1
HNO3（aq）+KOH（aq）=KNO3（aq）+H2O（l）；△H3=-Q3 kJ?mol-1，
則△H1、△H2、△H3的關(guān)系正確的是（　　）
A、△H1=△H2=△H3
B、△H2＞△H1＞△H3
C、△H1＞△H3＞△H2
D、△H2=△H3＞△H1

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科目： 來源： 題型：

已知：①CO（g）+
1
2
O2（g）═CO2（g）△H=-283.0kJ?mol-1②H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ?mol-1，則CO（g）+H2O（g）═H2（g）+CO2（g）的△H為（　�。�
A、+41.2 kJ?mol-1
B、-41.2 kJ?mol-1
C、+82.4kJ?mol-1
D、-524.8 kJ?mol-1

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科目： 來源： 題型：

已知在25℃時：2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H1=-222kJ/mol
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H2=-484kJ/mol
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H3=-394kJ/mol
則25℃時，CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）的反應(yīng)熱△H4為（　�。�
A、-82kJ/molB、-41kJ/molC、-312kJ/molD、+82kJ/mol

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科目： 來源： 題型：

已知：H2O（g）=H2O（l）△H1=-Q1kJ/mol；C2H5OH（g）=C2H5OH（l）△H2=-Q2kJ/mol；C2H5OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）△H3=-Q3kJ/mol．則酒精的燃燒熱為（　�。�
A、2（Q1+Q2+Q3）kJ/molB、（Q1+Q2+Q3 ） kJ/molC、（Q1-Q2+Q3 ）kJ/molD、（3Q1-Q2+Q3 ） kJ/mol

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科目： 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)從起始狀態(tài)下A出發(fā)，在一定條件下可發(fā)生一系列變化，由圖判斷下列關(guān)系錯誤的是（　�。�
A、A→D，△H=-△H4B、△H1+△H2+△H3+△H4=0C、A→C，△H=△H3+△H4D、|△H2+△H3|=|△H1+△H4|

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科目： 來源： 題型：

已知：①2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221.0kJ/mol
②C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
③2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol
則制備水煤氣的反應(yīng)C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）的△H為（　�。�
A、+131.3 kJ/molB、-131.3 kJ/molC、+373.1kJ/molD、-373.1 kJ/mol

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科目： 來源： 題型：

已知下列熱化學方程式：
2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）△H=-702.2kJ?mol-1
Hg（l）+
1
2
O2（g）=HgO（s）△H=-90.7kJ?mol-1
由此可知Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l）的反應(yīng)熱△H為（　　）
A、-260.4kJ?mol-1
B、+260.4kJ?mol-1
C、-611.5kJ?mol-1
D、+520.8kJ?mol-1

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