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參考下表中物質(zhì)的熔點(diǎn)，回答有關(guān)問(wèn)題：

物質(zhì)	熔點(diǎn)/℃	物質(zhì)	熔點(diǎn)/℃
NaF	993	SiF4	-90.2
NaCl	801	SiCl4	-70.4
NaBr	747	SiBr4	5.2
NaI	662	SiI4	120.5
NaCl	801	SiCl4	-70.4
KCl	768	GeCl4	-49.5
RbCl	717	SnCl4	-36.2
CsCl	646	PbCl4	-15

（1）鈉的鹵化物及堿金屬的氯化物的熔點(diǎn)與鹵離子及堿金屬離子的有關(guān)，隨著的增大，熔點(diǎn)逐漸降低．
（2）硅的鹵化物的熔點(diǎn)及硅、鍺、錫、鉛的氯化物的熔點(diǎn)與有關(guān)，隨著增大，增強(qiáng)，故熔點(diǎn)逐漸升高．
（3）鈉的鹵化物的熔點(diǎn)比相應(yīng)的硅的鹵化物的熔點(diǎn)高得多，這與有關(guān)，因?yàn)?!--BA-->，故前者的熔點(diǎn)遠(yuǎn)高于后者．

在理解概念的基礎(chǔ)上，理清概念之間的相互關(guān)系，構(gòu)建知識(shí)網(wǎng)絡(luò)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法，如圖是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)化學(xué)概念之間的相互關(guān)系．

（1）完成下表，且實(shí)例按以下要求填寫．
①只能由 H、O、N、Si、S元素中的一種或幾種組成物質(zhì)；②每種元素只能出現(xiàn)一次，化合物中最多含一種原子團(tuán)；③所填物質(zhì)必須能夠回答問(wèn)題（2）和問(wèn)題（3）．

	A	B	C
晶體類別				金屬晶體
實(shí)例的化學(xué)式				Na

（2）取上述表格中A、B、C三種晶體中某一晶體溶于水得W溶液，寫出等物質(zhì)的量濃度等體積的硫酸氫鈉與W溶液反應(yīng)的離子方程式；
（3）寫出上述表格中熔點(diǎn)最高的物質(zhì)與氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式：．

水是生命之源，與人類的生活密切相關(guān)．在化學(xué)實(shí)驗(yàn)和科學(xué)研究中，水有多種用途．
（1）下列說(shuō)法中正確的是（填序號(hào)）．
A．每一個(gè)水分子內(nèi)含有兩個(gè)氫鍵
B．水分子間存在范德華力，所以水分子穩(wěn)定
C．分子間形成的氫鍵使水的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)升高
D．冰熔化時(shí)水分子內(nèi)共價(jià)鍵發(fā)生斷裂
（2）科學(xué)家將水置于一個(gè)足夠強(qiáng)的電場(chǎng)中，在20℃時(shí)水分子瞬間凝固形成“暖冰”，則“暖冰”中水分子的空間構(gòu)型為．
（3）水分子在特定條件下易形成水合氫離子（H₃O⁺）．其中含有的化學(xué)鍵為．
（4）如果需要增大水的電離程度，除了升高溫度外，還可以采用的方法有（回答一種即可），若室溫時(shí)，將某一元酸HA加水配成0.1mol?L^-1的稀溶液，此時(shí)HA在水中有0.1%發(fā)生電離，則由HA電離出的c（H⁺）約為水電離出的c（H⁺）的倍．
（5）將一定量的Na₂SO₃固體溶于水，所得溶液中的電荷守恒關(guān)系式為．
（6）研究人員最近發(fā)現(xiàn)了一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差異進(jìn)行發(fā)電．已知該電池用金屬銀做負(fù)極，正極反應(yīng)為5MnO₂+2Na⁺+2e^-═Na₂Mn₅O₁₀，請(qǐng)寫出電池總反應(yīng)式．

有A、B、C三種晶體，分別有H、C、Na、Cl四種元素中的一種或幾種形成，對(duì)這三種晶體進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如下：

	熔點(diǎn)℃	硬度	水溶性	導(dǎo)電性	水溶液與Ag+反應(yīng)
A	811	較大	易溶	水溶液（或熔化）導(dǎo)電	白色沉淀
B	3550	很大	不溶	不導(dǎo)電	不反應(yīng)
C	-114.2	很小	易溶	液態(tài)不導(dǎo)電	白色沉淀

（1）晶體的化學(xué)式分別為：A、、B、C、．
（2）晶體中微粒間的作用分別為：A、、B、C、．

（1）分析下列物體的物理性質(zhì)，判斷其晶體類型：
①碳化鋁為黃色晶體，熔點(diǎn)為2200℃熔融態(tài)不導(dǎo)電；
②五氟化釩為無(wú)色晶體，熔點(diǎn)為19.5℃，易溶于乙醇、氯仿、丙酮中．；
③溴化鉀為無(wú)色晶體，熔融時(shí)或溶于水中都能導(dǎo)電；
（2）從能量角度看，斷開(kāi)化學(xué)鍵要，形成化學(xué)鍵要．水的分解需要吸收熱量，試從化學(xué)鍵變化的角度分析原因，該反應(yīng)△H0（填＜，＞）．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）下列化合物中熔點(diǎn)最高的是．
A．NaCl   B．KBr   C．NaF   D．KI
（2）基態(tài)鉻（Cr）原子的外圍電子排布式是，這樣排布使整個(gè)體系能量最低，原因是．
（3）氨水中存在多種形式的氫鍵，其中與“氨極易溶于水”這種性質(zhì)相關(guān)的氫鍵可表示為：．下列各項(xiàng)中與氫鍵有關(guān)的是．
a．甘油與水互溶   b．在HBr的沸點(diǎn)高于HCl  c．鄰羥基苯甲醛的熔點(diǎn)低于對(duì)羥基苯甲醛
d．水分子比硫化氫分子穩(wěn)定   e．碘在乙醇中的溶解度較大，但不能用乙醇從碘水中萃取碘
（4）下列物質(zhì)的晶體中含有陽(yáng)離子的是，分子中存在π鍵的是，既含極性鍵又含非極性鍵的是．
A．K   B．H₂O₂  C．CH₃NH₂   D．HCOONa   E．F₂C=CF₂   F．CO₂   G．C₂HCl₂Br
（5）下列各項(xiàng)的比較中正確的是．
A．第一電離能：Mg＞Al   B．電負(fù)性：P＞Ge   C．穩(wěn)定性：AsH₃＞H₂S  D．金屬性：₂₀X＜₃₀Y．

[物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
（1）A、B、C為短周期元素，請(qǐng)根據(jù)下表信息回答問(wèn)題．

元素	A	B	C
性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息	工業(yè)上通過(guò)分離液態(tài)空氣獲得其單質(zhì)，單質(zhì)能助燃	氣態(tài)氫化物的水溶液顯堿性	原子有三個(gè)電子層，簡(jiǎn)單離子在本周期中半徑最小

①第一電離能：AB（填“＞”、“＜”或“=”），基態(tài)C原子的電子排布式為．
②B與C由共價(jià)鍵形成的某化合物BC最高可穩(wěn)定到2200℃，晶體類型為．
（2）發(fā)展煤的液化技術(shù)被納入“十二五”規(guī)劃，中科院山西煤化所有關(guān)煤液化技術(shù)的高效催化劑研發(fā)項(xiàng)目取得積極進(jìn)展．已知：煤可以先轉(zhuǎn)化為一氧化碳和氫氣，再在催化劑作用下合成甲醇（CH₃OH），從而實(shí)現(xiàn)液化．
①某含銅的離子結(jié)構(gòu)如圖所示，在該離子內(nèi)部微粒間作用力的類型有．
a．離子鍵    b．極性鍵     c．非極性鍵  d．配位鍵    e．范德華力   f．氫鍵） （填字母）
②煤液化獲得甲醇，再經(jīng)催化氧化可得到重要工業(yè)原料甲醛（HCHO），甲醇的沸點(diǎn)64.96℃，甲醛的沸點(diǎn)-21℃，甲醇的沸點(diǎn)更高的原因是因?yàn)榉肿娱g存在著氫鍵，甲醛分子間沒(méi)有氫鍵，但是甲醇和甲醛均易溶于水，原因是它們均可以和水分子間形成氫鍵．請(qǐng)你說(shuō)明甲醛分子間沒(méi)有氫鍵原因；
③甲醇分子中進(jìn)行sp³雜化的原子有；甲醛與H₂發(fā)生加成反應(yīng)，當(dāng)生成1mol甲醇，斷裂σ鍵的數(shù)目為．

Na₂O的晶體類型是，從物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系看其物質(zhì)類別為，它的電子式為．

Ⅰ．S₄N₄的結(jié)構(gòu)如圖：
（1）S₄N₄的晶體類型是．
（2）用干燥的氨作用于S₂Cl₂的CCl₄，溶液中可制S₄N₄，化學(xué)反應(yīng)方程為：6S₂Cl₂+16NH₃=S₄N₄+S₈+12NH₄Cl
①上述反應(yīng)過(guò)程中，沒(méi)有破壞或形成的微粒間作用力是．
a．離子鍵b．極性鍵c．非極性鍵d．金屬鍵 e．配位鍵 f．范德華力
②S₂Cl₂中，S原子軌道的雜化類型是．
Ⅱ．二甘氨酸合銅（Ⅱ）是最早被發(fā)現(xiàn)的電中性內(nèi)配鹽，它的結(jié)構(gòu)如圖．

（3）基態(tài)Cu²⁺的外圍電子排布式為．
（4）二甘氨酸合銅（Ⅱ）中，第一電離能最大的元素與電負(fù)性最小的非金屬元素可形成多種微粒，其中一種是5核10電子的微粒，該微粒的空間構(gòu)型是．
（5）1mol二甘氨酸合銅（Ⅱ）含有的π鍵數(shù)目是．
（6）二甘氨酸合銅（Ⅱ）結(jié)構(gòu)中，與銅形成的化學(xué)鍵中一定屬于配位鍵的是 （填寫編號(hào)）．

各類化合物與單質(zhì)處于固態(tài)（晶體）時(shí)，構(gòu)成晶體的粒子間必定存在一定形式的相互作用，粒子按一定規(guī)律在空間整齊排列，形成幾何晶體．
（1）當(dāng)構(gòu)成晶體的粒子為陰、陽(yáng)離子時(shí)，這種晶體稱為，微粒間的作用是，由于這種作用較，一般說(shuō)來(lái)，這種晶體有的熔、沸點(diǎn)和的硬度．
（2）當(dāng)構(gòu)成晶體的粒子為分子時(shí)，這種晶體稱為，微粒間的作用是，由于這種作用，一般說(shuō)來(lái)，這種晶體有較低的熔、沸點(diǎn)和的硬度．
（3）當(dāng)構(gòu)成晶體的粒子為原子時(shí)，這種晶體稱為，由于這種晶體的微粒之間全部以結(jié)合，并形成一種結(jié)構(gòu)，故這種晶體具有的熔、沸點(diǎn)和的硬度．
（4）當(dāng)構(gòu)成晶體的粒子為金屬陽(yáng)離子和自由電子時(shí)，這種晶體稱為，微粒間的作用是作用，一般說(shuō)來(lái)，這種晶體有良好的．